化学假期作业1

化学假期作业——1

1、下列物质不属于合金的是：

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D.水银

2、下列说法中不正确的是

A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是青铜制品

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 3、下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银 4、下列合金说法正确的是： A、合金的硬度都比成分金属大 B、合金的熔点都比成分金属低

C、合金是由两种或两种以上金属融合而成D、青铜、不锈钢、18K金都是合金 5、下列物质属于电解质的是：

A．铝 B.食盐溶液 C. 硫酸 D. 蔗糖 6、下列物质不属于盐类的是

A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．灰锰氧 7、用于雕刻玻璃的物质是下列哪种物质与SiO2反应：

A、NaOH溶液 B、盐酸 C、氢氟酸 D、浓硫酸

8、光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是 A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金 9、下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是 A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅 10、下列气体中，不能用排空气法收集的是：

A、NH3 B、CO2 C、NO D、O2 11、萃取和蒸馏都不需要使用的仪器是：

A、酒精灯 B、分液漏斗 C、容量瓶 D、烧杯 12、下列说法错误的是：

A、臭氧也能够作为消毒剂 B、酸雨就是pH值小于7的降雨 C、燃烧不一定要有氧气参加 D、硅酸盐的化学性质一般很稳定 13、下列说法错误的是：

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

B铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层 14、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡 C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生

15、金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有

的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小

④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应 A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部

16、在实验室里进行化学实验必须注意安全。下列操作中，不正确的是：

A、 浓硫酸粘在皮肤上，要立即用大量的水冲洗 B、 实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶 C、 易燃易爆药品与有氧化性的物质要分开放置 D、 洒出的酒精在桌面燃烧，应立即用湿抹布扑灭 17、下列物质中不能使品红溶液褪色的是：

A、次氯酸钠 B、二氧化硫 C、盐酸 D、氯气 18、不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是

A．石蕊试液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液 19、实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好：

A、直接排放到空气中 B、用自来水吸收 C、用盐酸吸收 D、用氢氧化钠溶液吸收 20、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是：

A、明矾中含SO2－

4，可与水中阳离子结合生成沉淀 B、因为明矾有强氧化性

C、明矾溶于水后，生成Al(OH)3胶体，起到净水作用

D、明矾含有两种金属阳离子 K+

、Al3+

，吸附能力强

21、有一瓶Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3，可以采取的办法是： A.过滤 B.加热 C.蒸馏 D.溶解 22、下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是

A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水

C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热

23、只要用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开，这种试剂是： A、BaCl2溶液 B、FeCl2溶液 C、FeCl3溶液 D、Fe(NO3)3溶液

24、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩

余，则溶液含有大量的阳离子是 A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+ 25、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：

A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应

C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误．．

的是 A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中

D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 26、在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是：

A、SO2 B、CO2 C、Cl2 D、NH3

27、在MgCl2溶液和AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，观察到的现象是：

A、MgCl2溶液中出现白色沉淀，AlCl3溶液中出现白色沉淀后消失

B、MgCl2溶液中出现白色沉淀后消失，AlCl3溶液中出现白色沉淀 C、MgCl2溶液和AlCl3溶液中都出现白色沉淀然后都消失了

D、MgCl2溶液和AlCl3溶液中都出现白色沉淀

28、下列气体和水能进行喷泉实验的是：

A、氨气和水 B、氧气和水 C、二氧化氮和水 D、氯气和水

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a， 将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出， 最终几乎充满烧瓶。a和b分别是 A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④

a(干燥气体) b(液体) b

① N0 2 水 ② CO—12 4 mol·LNaOH溶液 ③ C12 饱和食盐水 ④ NH3 l mol·L—1盐酸

29、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将Cl2通入溴化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl3+-2 = 2Fe + 2Cl

B. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C. AlCl3溶液中通入过量的氨水： Al3+ + 3NH3 ? H2O = Al(OH)+3↓+ 3NH4 D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO2-3+2H+=CO2↑+H2O 30、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应： Na＋2H+

?

2O＝Na＋2OH＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH?＝AlO?2＋H2? C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+

31、下列反应的离子方程式错误．．

的是 A、碳酸铵和稀硝酸： CO2—3 + 2H+ == H2O + CO2↑

B、AlCl3+

+

3溶液和过量的氨水： Al + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4

C、铁粉和稀硫酸： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑

D、Cl2通入NaOH溶液： Cl— 2 + 2OH== Cl— + ClO— + H2O 32、能用离子方程式 H＋

＋OH－

＝H2O 表示的是：

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中

33、在pH=0和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是

A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO-3 B． K+、Cl-、I-、SO2-4 C． SO2-3、Na+、K+、Al3+ D． HCO-3、NH+4、Ag+、NO-3 34、下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、、NO-3、Cl— B、Ca2+、K+、Cl—、NO—3

C、Al3+、K+、OH—、NO—3 D、Na+、Ca2+、SiO2—3、Cl— 35、在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-34 C．K+、Na+、Cl-、HCO- 2+3 D．Na+、Ca、NO-2-3、SO4 36、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A、K+

、H+

、SO2--+

2+

2--

4、OH B、Na、Ca、CO3、NO3 C、Na+、H+、Cl-、CO2-+2+-2-

3 D、Na、Cu、Cl、SO437、将铁片放入下列溶液中，固体重量增加的溶液是

A．稀HNO3 B．CuSO4 C．Hg(NO3)2 D．FeCl3

38、下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O

A．① B．② C．③ D．④ 39、通常情况下能共存，且都能用浓硫酸干燥的一组气体是： A、H2、O2、N2 B、O2、NO、NO2 C、H2、N2、NH3 D、NH3、HCl、NO2 40、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的 A．C12 B．NH3 C．C02 D．02 41、必须加入还原剂才能实现的反应是

A．KMnO3+

2+

2-4 → O2 B．Fe→ Fe C．S → SO2 D．CO3 → CO2 42、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为：

A、3.2克 B、4.6克 C、6.4克 D、2.3克

43、在2H2SO4(浓)+ Cu ====CuSO4+SO2↑ + 2H2O反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为

A.32∶49 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1 44、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是 A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L

45、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之

比是

A．1：1 B．1：2 C． 1：3

D． 3：2

46、实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答： （1）不需要的仪器是 。

A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶 （2）配制时应称取KCl g。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。

A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。

47、往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，可观察到__________________，再往其中滴入几滴新制氯水，可观察到_________________，发生的反应为_________________；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应后可观察到_________________，发生的反应为_________________。 48、下列示意图是实验室中常用于制取气体的装置，根据你所掌握的知识回答下列问题： （1）制取下列气体的装置分别是（填代号）：

氯气_______、氢气______、氨气______、二氧化碳______、氧气______、NO______ （2）以上气体可以用E装置收集的有（填化学式）________________________

（3）以上气体可以用D装置收集的有（填化学式），并注明进气口（填X和Y） ______、______ ；______、______ ；______、______ ； ______、______ ；______、______ ；______、______ ； （可填满，也可不填满，填漏或填多均要扣分）

多孔隔板 X Y

A B C D E 49、如右图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式______ （2）B处的药品是 ，

作用是 。 A D （3）检验D处试管中NH3是否收集满， C 除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采 用什么简易方法。

_________ （4）实验结束后，尾气应如何处理？

B （5）在标准状况下，收集满一试管NH3后，

将该试管放入水中，则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L 。

（6）有人建议用浓氨水加烧碱（固）制取氨气，你认为是否可行，说明理由

50、为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液 a b c d e f g A B C D (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ，

接 ， 接 ；

(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?

B中 ，C中 ；

若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响 。 (3)D中氢氧化钠溶液的作用是 ； (4)写出A中反应的化学方程式 . 51、右图是铁粉和水蒸气反应的

实验装置示意图

（1）写出该反应的化学方程式 （2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，

已知该装置不漏气，使用的各种药品没

有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：

改正的措施是：

（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（Na2CO3?10H2O），你认为是否可行？ ，理由是 。

52、地壳中含量最多的元素是 和 ，它们构成了地壳的基本骨架；空气中含量最多的元素是

和 ，它们都是地球生命的重要基础元素。这三种元素之间可以形成多种我们熟悉的化合物请至少举出三种______________。

53、（1）Ba(OH)2和硫酸中和反应的离子方程式： 。 （2）Cu2+

+ 2OH-

= Cu(OH)2↓的对应的化学方程式： 。 （3）NaHCO3与足量盐酸反应的离子方程式： 。 54、在下列反应中：

A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、2Na +2 H2O = 2NaOH + H2↑ C、Cl通电2 + H2O = HCl＋HClO D、2 H2O

O2↑+ H2↑

水是氧化剂的是（填序号）_______ ；水是还原剂的是_______ ；水既是氧化剂又是还原剂的是_______ ；水既不是氧化剂又不是还原剂的是_______。 55、配平下列方程式□As2O3+□HNO3+□H2O ― □H3AsO4+□NO

在该反应中氧化剂是______，氧化产物是_______。转移电子数为_____mol 56、已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶

疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。 D B E ② (△) E F H ⑤ (△) E

A ① C ③ G

D B ④

（1）写出各步反应的化学方程式

反应① 反应② 反应③ 反应④

反应⑤ （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。 57、双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN

+ H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平）

（1）生成物A的化学式为

（2）反应中被氧化的元素为 （3）设反应中的氧化剂是 （4）若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为

。

58、已知A、B、C、D、E是含有同一种元素的化合物，F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

△ ① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O （1）写出它们的化学式：A 、B 、C 、

D 、E 、F ； （2）写出①、③反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂

① 、氧化剂 、还原剂

③

59、0.16g氢氧化钠恰好与20mL盐酸完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为多少？

60、取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g

的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ms23.html