2017年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题

2017年福建省普通高中学生学业基础会考

化 学 试 题

(考试时间：90分钟；满分100分)

第I卷 （选择题44分)

一、选择题(本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1．2017年5月，我国在南海海域首次成功试开采 “可燃冰”。“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，下列相关说法不正确的是( ) ．．． A．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”储量大，可无节制开采 D．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机

2．下列物质属于混合物的是( )

A．氨气 B．空气 C．二氧化碳 D．氢氧化钠

3．危险化学品必须贴有警示标识。乙醇的包装箱应选用的标识是( )

A B C D

4．下列物质所含分子数最少的是( ) ．．

A．0．8 mol H2O B． 0．5NA个H2 (NA为阿伏加德罗常数的值) C．标准状况下22．4 L O2 D． 1．7 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol) 5．下列物质属于离子化合物的是( )

A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCI 6．化学与生活息息相关。下列做法对人体健康不利的是( ) ．．

A．用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳 B．食用含铁丰富的食物，改善缺铁性贫血 C．烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味 D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂

一一

7．下列分散系中，分散质微粒直径介于109～107m(1～ 100nm)之间并能产生丁达尔效应的是( )

A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4 溶液 C．NaNO3 溶液 D．KCl溶液 8．实验室配制250 mL0．1 mol/L Na2CO3溶液时，需要用到的仪器是( )

A B C D

9．下列互为同素异形体的是( )

14 A．O2与O3 B．H2O与H2O2 C．126C与6C D．CH4与CH3CH3

10．在水溶液中能大量共存的离子组是( )

——

A．Ag+、K+、Cl B．Ba2+、Na+、SO42

——

C．H+、NH4+、CO32 D．Na+、H+、NO3 11．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．铁和氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == Fe2+

—

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH == H2O

—

C．碳酸钙和稀硝酸反应：CO32 + 2H+ == H2O + CO2↑

——

D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：CuCl2 + 2OH== Cu(OH)2↓+ 2Cl 12．下列实验操作正确的是( ) A．向燃着的酒精灯添加酒精

B．用量筒量取10．0 mL浓硫酸并在量筒中稀释 C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗 13．下列有关有机物的叙述错误的是( ) ．． A．淀粉没有甜味，不属于糖类 B．普通食醋中约含有3％~5％的乙酸 C．动物的肌肉、毛皮、血液中含有蛋白质

D．许多水果有芳香气味，是因为含有酯类化合物 14．下列属于氧化还原反应的是( )

A．SO3 +H2O == H2SO4 B．2Mg + CO2 C．CaCO3

高温===2MgO + C

点燃

===CaO + CO2↑ D．3HCI +Fe(OH)3 ==FeCl3 +3H2O

15．下列变化不涉及化学反应的是( ) ．．．

A．钢铁生锈 B．木柴燃烧 C．冰雪融化 D．食品腐败

16．右图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“○”表示氢原子，该有机物结构简式是( )

A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH 17．下列属于取代反应的是( )

?CO2 + 2H2O A．甲烷完全燃烧：CH4 +2O2 ????点燃 B．乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 —→ CH2BrCH2Br

?CH3CI + HCl C．甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4 + Cl2 ????一定条件下?[CH2?CH2]n D．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2=CH2??????光照18．右图为原电池装置，下列叙述正确的是( )

A．锌片溶解 B．锌片为正极 C．铜片质量减少

D．该装置将电能转化为化学能

19．合金在生产及科研中具有广泛的作用。下列材料属于合金的是( ) A．陶瓷 B．塑料 C．水泥 D．不锈钢

20．氧元素有多种核素，其中188O常用作 “示踪原子”，该核素的中子数为( ) A．8 B．10 C．18 D．26

21．化学反应常伴有颜色变化。下列实验中观察不到颜色变化的是( ) ．．．． A．NO暴露在空气中 B．往Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 C．往NaOH溶液中滴加酚酞试液 D．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

催化剂???22．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应：2SO2 + O2 ????Δ????? 2SO3，

反应开始时，反应速率最大的容器是( ) SO2 (mol) O2 (mol) 容器 温度（℃） 催化剂 A 450 8 5 无 B 450 10 5 无 C 500 10 5 无 D 500 10 5 有

第Ⅱ卷 (非选择题56分)

二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)

23．(4分)完成下列各题。

(1)在实验室，浓硝酸应保存在 (填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。

(2)新鲜的蔬菜和水果中含有较多的维生素C。维生素C的分子式为C6H8O6，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。

24．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．甲醛 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质 (1)蚕丝的主要成分是 ；

(2)可用于生产肥皂的原料是 ； (3)能使紫色石蕊试液变红的是 ；

(4)纤维素在一定条件下最终水解生成 ； (5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是 ； (6)可用来浸制生物标本的是 的水溶液。 25．(6分)完成下列各题。

(1)氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)产生白烟(NH4Cl)。写出该反应的化学方程式： 。

(2)铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成铁(Fe)与氧化铝(Al2O3)的化学方程式： 。

26．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)O的原子结构示意图是 ； (2)非金属性最强的元素是 ；

(3)F和Cl中，原子半径较大的是 ；

(4)常用作半导体材料的是 (填“硅”或“金刚石”)；

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是 ； (6)H2CO3和HNO3中，酸性较强的是 ；

(7)NaOH和Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是 ；

(8)硫元素最高价氧化物的水化物的化学式是 (填“H2SO4”或“H2SO3”)； (9)能与冷水发生剧烈反应的金属单质是 ；

(10)结构式为的有机物分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)= (相对原子质量：H—1 C—12)。

27．(6分)氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是 ；

(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有 ，它属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物；

——

(3)滤液Y中的阴离子除了含OH、Cl外还有 ；

(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式： 。 28．(6分)简要回答下列问题。

(1)常温下，可用铝制容器储存浓硫酸的原因是 。 (2)室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是 。

(3)汽车尾气是城市空气的重要污染源。请你就减少汽车尾气污染提出一条合理建议： 。

三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)

29．(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 序实验目的 试剂及供选择的化学试剂及实验方法有：

A．加热升华 号 方法 B．向溶液中通入足量的CO2气体 (1) 鉴别CO2和SO2气体 C．分别通入品红溶液中，观察现象 (2) 除去食盐中混有的少量碘 D．取样，加盐酸酸化的BaCl2溶液，(3) 检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4 观察现象 (4) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3

30．(12分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

?

[实验探究】

(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是 。

(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是 。 (3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：

①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不退色，乙退色 B．甲退色，乙不退色

②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 (填“Cl2”或“HCIO”)。 ③丙处淀粉KI试纸变为 (填“蓝色”或“红色”)，其中Cl2和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl2 + 2KI==2KCI +

(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。

(5)用8．7g MnO2固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为

—

L。(巳知MnO2的摩尔质量为87 g·mol1) [知识应用]

Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。

—

(6)已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO三种微粒所占百分数与pH的关系如右图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是 (填标号)。

A．3~5．5 B．5．5~7．5

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