陌生情境下化方程式或离子方程式书写

陌生环境条件下书写方程式专题训练

1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程式 。

2、

、

在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+，写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式

__________ _____； 3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：

4、完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2↑+_____

5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ，写出反应的离子方程式____________________ ________；

6碱性条件下煅烧铬铁矿（FeO·Cr 2O 3）生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是 。

7、废旧锂离子电池的正极材料（主要含有2LiCoO 及少量Al 、Fe 等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

在上述溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为：

，

8、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO 氧化法生产，原理为： NaClO + Fe(NO 3)3 + NaOH →Na 2FeO 4↓+ NaCl + NaNO 3 +□

Na 2FeO 4＋2KOH ＝K 2FeO 4＋2NaOH 废液

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式

。

（2）若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：

。

若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。

（3）配平以下方程式

NaClO + Fe(NO3)3 + NaOH＝Na2FeO4↓+ NaCl + NaNO3 +

9、工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

“结晶”生成铵黄铁矾的反应化学方程式为___________ ______________________。10、氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

加入NH4HCO3溶液时有CO2生成。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式

11、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_____________________________。

12. 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。

(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。

13.将20mL 0.5mol ·L -1 Na 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn 2+）：

。

14.硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。

15.我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。 ClO 2不稳定，可与NaOH 溶液、H 2O 2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO 2）。该反应的化学方程式为___________________________________。

16.以Cl 2为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠（NaClO 2）。它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：

2

ClO 2发生器中的反应的离子方程式是： ClO 2 吸收器中反应的化学方程式为：

17. 直接加热AlCl 3·6H 2O 不能得到无水AlCl 3。SOCl 2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一种具有漂白性的气体。AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3 ，反应的化学方程式是 。

18、（1）反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 （2）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe 2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。 NaClO 3 溶液 Na 2O 2 ClO 2发生器

ClO 2吸收器 2

19、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生

产工艺流程如下：

（1）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_________________ ____________________。

20、反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：

MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。

21．由黄铜矿(主要成分是CuFeS

2

)炼制精铜的工艺流程示意图如下：铜矿石――→

选矿

铜精矿砂――→

焙烧和除渣

反射炉冰铜――→

还原

转炉粗铜――→

精炼

电解槽电解铜

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe两者的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是：________________________，__________________________________；

(2)冰铜(Cu

2

S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔

剂(石英砂)在1200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu

2

S被氧化成Cu

2

O，生

成的Cu

2

O与Cu

2

S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是：_____________ ______、

________________ __________________。

22、某工业废水中含有CN－和Cr2O2－7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

(1)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为：______________________________。

(2)反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O2－7转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为：___________________________________________________________________。

H2SO4

溶解产品

23

煅烧

除杂沉淀

陌生环境条件下书写方程式专题训练参考答案

1、 NaClO + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + HClO

2、4FeS+3O 2+6H 2SO 4＝2Fe 2(SO 4)3＋6H 2O ＋4S (3分，

写离子方程式“4FeS+3O 2+12H +＝ 4Fe 3+＋6H 2O ＋4S ”也得分

3、4FeCl 2+4H 2O+O 2

2 Fe 2O 3+8HCl （或：FeCl 2 + 2H 2O

Fe(OH)2 + 2HCl 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O ） 漏写条件不得分

4、232334)(4O CO Na OH Cr ++中温 O H CO CrO Na 2242644++

5、

33222NH HCO O H CN O H +=++-- 6、4FeO·Cr 2O 3 + 7O 2 + 20NaOH 8Na 2CrO 4 + 4NaFeO 2+ 10H 2O 7、2223242442428 LiCoO Na S O 11H SO 4Li SO 8CoS Na SO 11H O O ++=+++

8、（1）Cl 2+2OH —＝Cl —+ClO —+H 2O （2分）

（2）3ClO —＋Fe 3+＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3HClO

2FeO 42—＋Fe 3+＋8OH —＝3FeO 43—＋4H 2O

（3）3NaClO +2 Fe(NO 3)3 +10 NaOH=2Na 2FeO 4↓+3 NaCl +6 NaNO 3 +5H 2O 9、3Fe 2(SO 4)3 ＋ 12NH 3·H 2O ＝ (NH 4)2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓+5(NH 4)2SO 4 10、Fe 2++2HCO -3===FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O

11、Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O

12（1）3MnO 2+KClO 3+6KOH △

3K 2MnO 4+KCl+3H 2O ↑

（2）3MnO 42—+4H +=MnO 2↓+2MnO 4—+2H 2O

13、5SO -23+ 2MnO -

4+ 6H + = 5SO -24+ 2Mn 2+ + 3H 2O 14、MnO 2 +2Fe 2+ + 4H + = Mn 2+ + Fe 3+ + 2H 2O

15、2ClO 2+2NaOH+H 2O 2=2NaClO 2+O 2+2H 2O

16、2ClO 3- + SO 2 = 2ClO 2+ SO 42-

2Na 2O 2 + ClO 2 ==2 NaClO 2 + O 2

17、6SOCl 2＋AlCl 3·6H 2O ＝AlCl 3＋6SO 2↑＋12HCl↑

18、（1）2H + + Fe 2++ NO 2- = Fe 3+ + NO↑ + H 2O （2）2Fe(OH)2+ +2H 2O Fe 2(OH)42+ + 2H +

19、 20、2H 2SO 4 S↓ MnSO 4 2H 2O （后两种物质顺序可颠倒）

21、(1)2CuFeS 2＋O 2 =====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2 2FeS ＋3O 2 =====高温2FeO ＋2SO 2 (2)2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2 Cu 2S ＋2Cu 2O =====高温 6Cu ＋SO 2↑

22、(1)CN －＋ClO －===CNO －＋Cl －

(2)3S 2O 2－3＋4Cr 2O 2－7＋26H ＋===6SO 2－4＋8Cr 3＋＋13H 2O ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑

450～500℃

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mrje.html