高一化学必修一课时教学案（第二章分课时）2.2

第二节 离子反应

1. 初中酸、碱、盐的定义

酸：在水溶液中电离出的 化合物。 碱：在水溶液中电离出的 化合物。 盐： 组成的化合物。 酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为 。 练一练：下列物质的水溶液，能导电的是 。 1酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝 ○

2. 电解质与非电解质

电解质：在 或 能够导电的 ，如酸、碱、盐等。 非电解质：无论是在 或 都 ，如蔗糖、

酒精等。

概念辨析：

（１）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸．．．能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

课堂练习

1.下列物质属于电解质的是（ D ） 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物

A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl

2.下列物质属于非电解质的是（D ） 非电解质 在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物

A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰 3.下列说法正确的是 （B ） A.能导电的物质一定是电解质

B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电 C.电解质一定能够导电 在水溶液或熔融状态下 D.不能导电的物质一定是非电解质 4. 下列说法正确的是 （ C ）

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

1NaCl晶体○2液态HCl○3CaCO3固体 ○4熔融KCl○5蔗糖○6铜○7CO2○8H2SO4○9KOH固体 5.现有以下物质：○

4 ○6 。 （1）以上物质中能导电的是 ○

2 ○4 ○7○8 ，不属于电解质的是○1○3 ○5 ○6 。 （2）以上物质中属于电解质的是○

2 ○7 ○8 ○9 。○5蔗糖 有机物不能像无机物一样 （3）以上物质中，溶于水能导电的是 ○1NaCl 晶体一般指水合物 NaCl H2O 含有水 ○

3．强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba（OH）2、KOH]、大多数盐[NaCl、（NH4）2SO4、CaCO3]。

弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。

注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是 ，弱电解质在溶液中的粒子存在形式

是 。

电解质的电离过程

（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：

水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成 并进入溶液，成为 的水合离子。

熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服 ，成为自由移动的离子。 （2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离：

水溶液中：在 下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶

液，成为自由移动的水合离子。 熔融状态：不电离。

【归纳总结】

离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在

水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。

课堂练习

1. 下列叙述中正确的是（ D ）

A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸 在水溶液中 B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 2. 下列物质属于强电解质的是（ B ）

A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液 3. 下列电离方程式中，书写错误的是（ B ）

A. Na2CO3＝2Na++CO32- B. CH3COOH＝CH3COO-+H+ C. CuSO4＝Cu2++SO42- D. NH4NO3＝NH4+NO3

4. 写出下列各电解质的电离方程式： （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）

HNO3 H2SO4 KOH KOH MgCl2 (NH4)2SO4 NaHSO4 CaCO3 HF

+

-

可逆

（10） NaHCO3

5.下列物质中，属于电解质的是（AEF ），属于非电解质的是（J ），属于强电解质的是（AF ）。

A.氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 J.CaCO3

6.下列反应能够发生且属于离子反应的是（B ）

A. H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. KMnO4加热分解制取O2 D. NH3遇HCl气体生成白烟 7.能用H+OH＝H2O表示的反应是（C ）

A.氢氧化钡溶液与硫酸反应 B.氢氧化铜与稀硝酸反应 C.氢氧化钾与硫酸反应 D.氢氧化钠与醋酸反应

8.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：

(1) NaOH+ H2SO4 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 (3) Ba（OH）2+ H2SO4 (4) Ba（OH）2+HCl (5) NH3·H2O +HCl (6) NaOH+CH3COOH

【复习导入】

写出下列反应的离子方程式 1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液 2.盐酸与Na2CO3 溶液 3.BaCO3与盐酸溶液 4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液 【探究新知】

一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示

（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+

Ca+2OH＝CaCO3↓+H2O

（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-

二．写出下列反应的离子方程式

1. NaHSO4+ Ba(OH)2 2. NaHCO3+NaOH 【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。 ．．

2.弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。 ．．．．三．与量有关的离子方程式的书写 1.碱溶液与CO2的反应：

（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变 ，离子方程式为

2+

-+

-

（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为： 总方程式为 2.酸式盐与碱的反应： （1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；

Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2

电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出

2+

2-

1molCa，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO3，故离子方程式为：

（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；

NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，

1molCO3结合1molCa生成1molCaCO3故离子方程式为：

【跟踪练习】

写出下列反应的离子方程式

1. Ca(HCO3)2+ HCl 2. NaHCO3+NaHSO4 3. Ca(HCO3)2+NaOH

例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C.Zn、Al、SO4、Cl D. Ba、NH4、Cl、HCO3 判断离子共存的规律

1. 看离子间能否发生复分解反应

（1） （2） （3）

离子间能否生成难溶物 离子间能否生成挥发性物质 离子间能否生成难电离物质

2+

3+

2--2+

+

--2-2+

2. 看离子间能否发生氧化还原反应

一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。 3. 看题目

（1） （2） （3）

溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）

强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S、PO4等）

强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）

（4）

所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）既不能跟H又不能跟OH-大量共存。

----2-+

2-3-

课堂练习

1．下列在溶液中能大量共存的离子组是（D ） A.K+、H+、SO４2-、S2- B. Na+、Ca2+、NＯ3-、SＯ４2-

C.Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO４2- 2.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（D ）

+

+

--+

2+

2--

A. H+、Na+、NＯ3-、MnO4- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO４2- C．K、H、OH、NＯ3 D. K、Mg、SO４、NＯ3

3.欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是( B ) A. Ca2+、K+、Cl-、NＯ-+3 B. H、Na +、OH-、NＯ-3 C. Mg2+、Ca2+、Cl-、NＯ-3 D. K+、Al3+、Cl-、NＯ-3 4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（B ） A. Na +、Mg2+、Cl-、CO2--3 B. Mg2+、Ba2+、Cl-、NＯ3 C. K+、Ca2+、H+、OH- D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO2-４ 5．下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（A ） A. Ca2+

、Fe2+

、Cl-、NＯ-+

+

-2-

3 B. K、Na、NＯ3、SO４ C. Ba2+、Mg2+、SO2--+４、Cl D. K+、Na、Cl-、SO2-４

6.在溶液中可以大量共存，能和OH-反应产生沉淀，能和H+反应生成气体的一组离子是（B A. Na+

、Cu2+

、CO2---+

-2+

3、Cl B. HCO3、Na、Cl、Mg C. Cl-、NＯ-+

2+

2-+

+

+

3、K、Ba D. SO４、H、K、NH4

课后作业

1.下列反应属于离子反应的为（ C ）

A． H2与Cl2之间的反应 B． Fe与O2之间的反应 C． 盐酸与氢氧化钠之间的反应 D． 二氧化碳通入澄清的石灰水中 1. 下列叙述正确的是（C ）

A． H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应 B． 所有离子方程式都可表示一类反应

C． 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D． 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

2. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（C ） A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和盐酸

3. 离子方程式CO2-3+2H+＝CO2-2↑+ H2O中的CO3代表的物质可以是C A．CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3 4. 下列的离子方程式书写不正确的是（B ） A． 硫酸与氯化钡反应：SO2-2+

4+Ba＝BaSO4↓ B． 碳酸钙放入稀盐酸中：CO2-+3+2H＝CO2↑+ H2O C． 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ D． CuO和盐酸反应：CuO+2H+

＝Cu2+

+ H2O 5. 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（C ） A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B． 氢氧化铜与稀硝酸反应 C． 氢氧化钾与硫酸反应 D． 氢氧化钠与醋酸反应

6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ D） A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CＯ2-3、NＯ-3 C．Na+

、H+

、Cl-、CＯ2-+

2+

3 D．K、Cu、NＯ-2-3、SＯ４

）

7. 溶液中可能有SO４2-、CO32-、Cl-、OH- 的一种或几种。 （1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有 。 （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 。

（3）当溶液中有阳离子 和 存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。

8. 从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应

的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。 （1）实验室制取CO2的反应 。 （2）实验室制取H2的反应 。 （3）生成沉淀的反应 。 （4）盐与金属的置换反应 。 （5）酸碱之间的中和反应 。 第三课时 离子方程式的书写及离子共存

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（D ） A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.仅能在水溶液中导电的电解质是（C ） A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO3

3.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO4 4.下列物质属于强电解质的是（ ）

A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液

5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ） A. HCl B. CH3COOH C.KNO3 D.NH3·H2O 6.下列说法中正确的是（ ）

A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B.稀硫酸是电解质溶液

C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质

D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了甲离子和氯离子

1NaCl晶体○2液态SO2○3液态醋酸○4汞○5固体BaSO4○6纯蔗糖○7酒精○8熔化的KNO3，请回答下列7.现有以下物质：○问题(用序号)：

（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 8. 写出下列各物质在水中的电离方程式：

（1）CH3COONH4 （2）H2CO3 （3）K2S （4）CuSO4 （5）FeCl3 （6）Fe2(SO4)3 （7）AgNO3

下列离子方程式正确的是（ ）

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O B.铁与盐酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+

＝Cu2+

+Ag D.大理石溶于醋酸的反应

CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

．下列反应的离子方程式，正确的是( ) 氢氧化铁和盐酸 ++OH-＝H2O

二氧化碳通入足量澄清石灰水中 2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O 氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 2++CO2-3＝CaCO3↓ 三氧化硫与烧碱溶液 +

2-3+2NaOH＝2Na+SO４+H2O 下列离子方程式错误的是（ ） 稀硫酸滴在铜片上 +

＝Cu2+

+H2↑ 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ 醋酸与氢氧化钾溶液反应

CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O

碳酸镁跟硫酸反应 +2+3+2H＝Mg+CO2↑+H2O

与离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓ 3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl

2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 3+3KOH＝Fe(OH)3↓+3KCl

5. 下列离子方程式正确的是（ ）

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 2++2OH-+2H++SO2４＝BaSO4↓+2H2O 3)2与过量的Ca(OH)2溶液反应 2++HCO-3+2OH-＝CaCO3↓+CO2-3+2H2O

C.Na2CO3 溶液中通入少量CO2 2-3+CO2+H-2O＝2HCO3

3COOH溶液与NaOH溶液反应

1. 2 A. H B. Ca C. Ca D. SO 3. A. Cu+2H B. Ca(HCO C. D. MgCO 4. ） A. Fe B. FeCl C. Fe D. FeCl A. Ba B.Ca(HCO Ca CO D.CH H++OH-＝H2O

6.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、

NaOH的物质的量之比是（ ）

A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2

7.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程

式 。

（2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程

式 。

8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NＯ3-、六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），

可以回收其中的金属 （填元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为

沉淀，经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田。

9.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。 （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； （2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯

定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验。

10.写出下列反应的离子方程式

1.Zn+CuSO4 2.FeCl3+KOH 3.NaOH+CH3COOH 4.CuSO4+Ba(OH)2 5.CaCO3+HNO3 6.铁片放入盐酸中 7.Fe2O3溶于稀H2SO4

8.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）

A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮

1. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）

A. SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32-

2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A. Cu2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-

3. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A.K+、Na+、Mg2+、Cl- B.K+、SO42-、Ba2+、NO3- C.NH4+、SO32-、K+、H+ D. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ 4.下列叙述正确的是（ ）

A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH＝H2O D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 5.下列反应能够发生的是 1 NaCl溶液和Na2SO4溶液混合 ○

2 Fe粉中加入盐酸 ○

3 CuSO4溶液中加入Ag粉 ○

4将硫酸和氢氧化钠溶液混合 ○

5 Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合 ○

6 BaCl2溶液中加入CuSO4溶液 ○

+

-+

-

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