2014年化学广州初三化学一模试题和答案

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2014年模拟检测题

九年级化学

本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分为100分，考试时间80分钟。本试卷用到的相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cu:64 Zn:65 S：32

第一部分选择题（40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．下列各组变化中，全部都属于化学变化的是

A．酒精挥发、纸张燃烧 B．镁条燃烧、铁锅生锈

C．活性炭吸附水中气味、粮食酿酒 D．动物的呼吸作用、水分蒸发

2．下列物质在空气中充分燃烧后的生成物能造成空气污染的是．．．

A．木炭在空气中充分燃烧 B．天然气在空气中充分燃烧 C．氢气在空气中充分燃烧 D．硫在空气中充分燃烧 3．下列实验操作中，正确的是

A．滴加液体药品 B．检查气密性 C．取用固体药品 D．点燃酒精灯 4．下列处理事故的方法，正确的是

A．扑灭森林火灾时，设置隔离带 B．室内起火时，立即打开门窗通风

C．家用电器着火时，立即用水扑灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即浇水灭火 5．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列物质属于碳酸盐的是

A．Ca（ClO）2 B．CO2 C．H2CO3 D．FeCO3 6．下列做法或说法中，你认为合理的是

A．人体缺碘会引起甲状腺肿大

B．用甲醛浸泡水产品，可达到保鲜的目的

C．火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，所以火腿肠都不能食用 D．白色污染的消除方法是将废弃的塑料就地焚烧

7．下列对相应微粒的描述中，不正确的是．．．

A．金属元素，易失电子 B．非金属元素，易形成阴离子

C．稀有气体元素，带正电荷 D．稀有气体元素，化学性质稳定 8．下列对宏观事实的微观解释错误的．．

A．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 C．含有相同金属阳离子的盐有一些相同的化学性质

D．50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了

9．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为

A．+1 B．+2 C． +6 D． +7 10．下列关于化肥的说法正确的是

A. 区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 B. CO(NH2)2(尿素)、K2CO3、和Ca(H2PO4)2均可做氮肥 C. 在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味 D. KOH、KCl、KNO3都可以做钾肥 11．下列生活用品中，都用到有机合成材料的是

A．菜刀、玻璃杯 B．铅笔芯、羊毛衫 C．鼠标、防盗钢门 D．塑料袋、尼龙绳

12．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn，下列的说法不正确的是．．．

A．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455 B．葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的最简质量比为6︰11 C．葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的

D．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是14.3%（精确到0.1%）

13．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：

①Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl

下列判断正确的是

A．钴的金属活动性比铜的弱 C．①为置换反应②为复分解反应

B．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

14．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是

A．碳单质只能还原氧化铜不能还原氧化铁 B．金刚石硬度很大，可用于切割玻璃 C．CO2常温下能够转变成CO

D．用石墨制铅笔芯是因为石墨有导电性

15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

．．

16．盐酸溶液中含有H，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是

A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3

17．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是

A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲

18．把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积 (水的密度为1g/cm3) ，为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为

A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL 19．下列实验操作中能达到实验目的的是

A．用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 B．用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．检验氢气纯度时，没有听到任何的响声，表明氢气已纯净 D．内壁有Fe2O3的试管用NaOH清洗

20．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是

A．CO2与MgCl2溶液，产生白色浑浊 B．Mg(OH)2)与稀H2SO4，没有明显现象 C．MgO与稀H2SO4，白色固体溶解 D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀

第二部分非选择题（共60分）

二、本题包括5小题，共30分

21.（6分）酸、碱、盐的在日常生活、生产中用途广泛，请回答以下问题。

（1）碳酸钠可用于洗涤剂是因为它的水溶液呈______性（填“酸、碱、中”）。碳酸钾的水溶液中能导电的粒子符号是______________；

（2）氢氧化钠是一种常见的碱，根据题意写出下列反应的化学方程式： ①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体_________________________________； ②除去氯化钠中的氯化镁杂质______________________________________；在与二氧化碳反应中，下列物质代替氢氧化钠溶液也能出现同样现象的试剂是________ （填编号）。

A、KOH B、Ca（OH）2 C、Ba（OH）2 D、Cu（OH）2

（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是____________(填编号) ① 制氢气 ②金属除锈 ③ 制化肥硫酸铵

22．（6分）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：

溶解度/g

（1）30℃时向50g水中加入40g碳酸钠，

（填“饱和”或“不饱和”）；

此时溶液的质量为_________g。若把该溶液升温到40℃时，则溶液的质量为______g，此时该溶液的溶质质量分数为_____________ (保留一位小数) ，若把该溶液过滤，得到的固体质量为__________g。

温度/℃

（2）若将40℃碳酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至10℃，析出晶体。析出的晶体中主要物质是

。

23．（4分）有一实验装置如图所示，两集气瓶内气体均为无色。实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色硫固体颗粒，瓶壁有水珠。请回答下列问题：

（1）根据反应的宏观事实写出此反应的化学方程式： _______________________________________________。（2）某同学画的该反应的微观图示如下：

①请判断：此图示（填“能”或“不能”）反映质量守恒定律。

①请判断：该图示（填“能”或“不能”）反映质量守恒定律。

②若反应前有2n个二氧化硫分子参与反应，则需要________个硫化氢分子才能与之完全反应。

24．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用。

（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是。生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是

（2）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。则所用稀硫酸的溶质质量分数是________________。

除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_____________（填序号） ①锌的质量 ② 锌的质量分数 ③铜的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积

（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_______薄膜（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要____________操作（填编号），才能达到实验目的。

A.用砂纸打磨表面 B.用水浸泡一会

C.用稀盐酸浸泡一段较长时间 D.把铝片剪成小块

25．（6分）（1）金属铬（Cr）可以形成碱[Cr(OH)3]和化合价为+3的绿色的氧化物，该氧化物的化学式是，Cr(OH)3与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是，反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是。

（2）将3.2g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出。充分反应后，剩余固体的质量为__________，滤液的主要成分为_____________。

三、本题包括4小题，共30分

26．（5分）某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品，进行下列实验：

（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是溶液(填化学式，下同)。只可能是其他三种溶液中的一种。

（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验：

①用pH试纸测定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要________________

_______________________。通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是______________（注：硝酸镁溶液呈酸性）。

②取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到，则说明该无色溶液不是HNO3。

27.（9分）某校的兴趣小组的同学对目前市面上买的“发热贴”进行探究。通过实验探究发热贴是否真的只能与氧气反应发热，在缺氧的环境下（只有二氧化碳的环境）不能放热。

上网查找的资料：“发热贴”主要成分为铁、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物，“发热贴”可与空气中氧气的作用下发生放热反应。兴趣小组的同学对实验进行如下设计：

（1）制取气体：用右图装置分别制取两瓶气体，氧气和二氧化碳。检查该装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向其中加入水至形成一段水柱，静置，观察到，说明气密性良好。

收集两瓶干燥的气体的方法是____________。制取二氧化碳的化学方程式．．是________________________________________。

写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____________________________。实验室用装置A制氧气时，下列的有关的叙述合理的是_________________。

A、先往长颈漏斗里加入5%的过氧化氢溶液，然后在锥形瓶里加入少量MnO2粉末。 B、实验时，若用夹子夹住橡皮管，可观察到液体回流到长颈漏斗中。 C、用带火星的木条放在集气瓶口，验满。

D、实验完毕，把瓶中废液和MnO2直接倒掉，清洗装置。（2）对比实验，探究发热贴在两种气体的放热情况：取两包新买的发热贴，分别放入氧气和二氧化碳两瓶气体中，

然后放入____________(填一种仪器名称)，观察瓶中的温度变化，并进行并记录数据。通过对这些数据的分析，得出结论：发热贴能与空气中氧气反应并发热，在缺氧的环境中则不能发热。

28．（8分）某氯化钠废水中含有HCl，H2SO4，Na2SO4，现在要回收NaCl，得到纯净NaCl的晶体，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的______和______（填离子符号）。（2）滤渣的主要成分是__________________________(填化学式)。

（3）为了获得纯净的氯化钠晶体，“后续处理”的主要操作是①先____________________ ②然后 _________________，进行该操作时，当出现____________________就停止加热。利用余热把固体蒸干。写出其中反应的化学方程式_____________________________________。

29．（8分）日常生活中经常用到一些钙的化合物如： CaCl2 、CaCO3、Ca(OH)2、CaO等。它们的用途广泛，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。

如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？

（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是___________，反应的现象是____________________。

（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别。请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论。

限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液。

2014年模拟检测题

九年级化学答案

一、选择题（每题2分，共40分）

二、填空题（本题包括5小题，共30分）

21. (共6分，每题1分) (1)碱性 K+ 、CO32-；（两个全对才给分）

（2）①CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O （漏配平、箭头、条件扣0.5分，下同）

② MgCl2+ 2NaOH ====2NaCl + Mg(OH)2 ↓ A （3） ③