532003物理化学复习题

物理化学复习题

选择题

1.20℃时水的饱和蒸气压为2.338 kPa，则此温度下液态水变成水蒸气的条件是气相中水的分压。

(A) 大于2.338 kPa(B) 等于101.325 kPa(C) 小于2.338 kPa(D) 小于101.325 kPa 2.1 mol理想气体进行绝热可逆膨胀过程的W。

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 大于等于零

3.某热力学系统经历一个不可逆循环过程，则系统的熵变?Ssys：

(A) 大于0 (B) 等于0 (C) 小于0 (D) 可能大于也可能小于0 4.多组分系统中B组分的偏摩尔熵定义式是。

????S??S? (C) ??H? (A) SB???S? (B) SB?? (D) S?S?B??B??????T ?p,nB??T ?p,nB??p ?T,nB??nB?T,p,nC5.由纯组分形成理想液态混合物的过程。

(A) ΔmixG?0

(B) ΔmixG?0

(C) ΔmixG?0

(D) ΔmixG?0

6.一定温度下，向某纯溶剂中加入少量溶质形成稀溶液，则稀溶液上方气相的压

力纯溶剂的蒸气压。

(A) 可能大于或小于 (B) 大于 (C) 等于 (D) 小于 7.库仑计工作原理的表达式是。

(A) Q?zF? (B) G??As (C) l?m??/c (D) ??Kcell/R

8.气体在固体表面吸附的朗缪尔（Langmuir）理论最重要的基本假设为。 (A) 气体处于低压状态 (B) 固体表面是不均匀的 (C) 吸附是单分子层的 (D) 吸附是多分子层的 9.阿伦尼乌斯方程表明，lnk随T的变化率与活化能Ea。 (A) 无关 (B) 成反比 (C) 相等 (D) 成正比 10.布朗运动属于溶胶的。

(A) 光学性质 (B) 动力学性质 (C) 电学性质 (D) 聚沉性质

11．实际气体的压缩因子定义为Z＝，当实际气体的压缩因子Z>1时，该气体比理想气体压缩（选择填入难、易）。 12.物质临界点处??p/?Vm?T等于。

cA. ?1 B. 0 C. 1 D. 2 13.A、B两液体的混合物在T?x图上出现最低点，则该混合物对拉乌尔定律产生。 A.一般正偏差 B.一般负偏差 C.最大正偏差 D.最大负偏差

14.25℃时，若要使电池 Pt│H2(g, p1)│H+(a)│H2(g, p2)│Pt的电动势E为正值，则必须使。

A.p1?p2 B. p1?p2 C. p1?p2 D. p1、p2可任意取值 15.向液体中加入表面活性物质后。

A.d??0，产生正吸附 B.d??0，产生负吸附

dcdcC.d??0，产生正吸附 D.d??0，产生负吸附 dcdc16.电泳现象说明 。

A.分散介质带电 B.胶体粒子带电

C.胶体粒子带正电荷 D.胶体粒子处于等电状态

填空题

1.实际气体的压缩因子定义为Z＝，当实际气体的压缩因子Z>1时，该气体比理想气体压缩（选择填入难、易）。

2.已知2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO2(g)，应采取的措施有和。

3.抽空密闭容器中放入NH4Cl(s)，部分分解成NH3(g)和HCl(g)并达到平衡，系统的组分数C=，相数P=，自由度数F=。

4.玻璃毛细管内水面上升，是因为水在毛细管中形成液面（选择填入凹、凸），此液面上水的饱和蒸气压平液面上水的饱和蒸气压（选择填入大于、小于或等于）。 5.一价碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成型乳状液。

6.一定量的单原子理想气体经历某恒温过程，其的?U0，?H0。 7.水蒸气通过灼热的石墨，发生下列反应并达到平衡： H2O(g)+C(石墨） CO(g)+H2(g)

此平衡系统的组分数C＝；相数P=；自由度数F＝。

8.反应A→B，实验测定A的浓度cA与时间t成线性关系，该反应的级数为。 9.丁铎尔效应的实质是。

10.溶胶稳定存在的三个重要原因是、 和。

11.温度为T、体积为V的理想气体混合物中，组分B的物质的量为nB，根据道尔顿定律，组分B的分压力pB= 。

12.在任何温度、压力条件下压缩因子Z恒为1的气体为 。 13.公式?H?Qp的适用条件是 。

??14.已知某反应系统的?rCp.m?0，?rHm(298.15K)?100 kJ?mol?1，则?rHm(400 K)=

kJ?mol?1。

15.催化剂参与催化反应，但反应终了时催化剂的和都不变。

16.将NH4Cl(s)放入一个抽真空的容器中，与其分解产物NH3(g)和HCl(g)成平衡。该平衡系统的组分数C=，相数P=，自由度数F=。

17.丁达尔效应的实质胶体粒子为光的。胶体系统的电渗现象表明 。

18.写出化学势的定义式：?B=。非体积功为零的恒温、恒压条件下，无论是化学反应还是相变化均朝着化学势的方向自发进行。 19. 稀溶液的依数性包括溶液沸点升高(溶质不挥发)、凝固点降低（析出纯溶剂）， 和 。

计算题

??PCl3?g??Cl2?g? 实验测得在485K-575K温度范围内，气相反应PCl5?g???的标准平衡常数K$与温度T间的关系为

lnK??$11406?22.1 T/K??求500 K时该反应的?rGm和?rHm。

图形题

A、B两组分液相部分互溶系统气?液平衡相图如图所示。在101.325 kPa下，系统达

到平衡，

(1) 标出图中各相区的稳定相和三相线上的相平衡关系；

(2) 描述图中状态为S的样品，在系统温度升高直至液体完全转变为气体的过程的相变化情况。

图形题

某A、B二组分凝聚系统相图如图所示。 1.标出各相区的稳定相；（请标在图中） 2.指出C是稳定化合物还是不稳定化合物；

3. 绘出图中状态点为a的样品的冷却曲线，并说明冷却过程相变化情况。

t l p一定 a

计算题

A C wB B 20℃时，将直径为0.1 mm的玻璃毛细管插入乙醇中，若乙醇与玻璃间的接触角为0°，平衡后毛细管内液面的高度为多少？若施加压力阻止液面上升，需加多大的压力？已知该温度下乙醇的表面张力为22.3?10?3 N?m?1，密度为789.4 kg?m?3，重力加速度为9.8 m?s?2。

计算题

在T,V恒定条件下，反应A→产物为一级反应。反应物A的初始浓度cA,0=1mol?dm-3，t=0时的反应初速率vA,0=0.001mol?dm-3?s-1。计算反应的速率系数k、半衰期t1/2及反应到cA=0.1mol?dm-3时所需的时间t。

计算题

在T,V恒定条件下，反应A→产物为零级反应。反应物A的初始浓度cA,0=1mol?dm-3，t=0时的反应初速率vA,0=0.001mol?dm-3?s-1。计算反应的速率系数kA和半衰期。

计算题

1.向Ba(NO3)2溶液中滴加过量的K2SO4溶液，制备BaSO4溶胶。请写出胶团结构，指出胶体粒子的电泳方向。将NaCl、MgSO4、AlCl3三种电解质对该溶胶聚沉能力从大到小排序。

2.已知27℃时某一级反应的速率常数k1= 4.0?10-3 min-1，活化能Ea=133.89 kJ·mol-1。试问：

1.27℃时反应10 min，反应物的转化率为多少？ 2.若反应温度为37℃，反应的速率常数为多少？

计算题

25℃时，电池Pt│H2 (g,100 kPa)│HBr (a)│AgBr(s)│Ag的电动势E为0.0713 V，

??E??4-1电动势温度系数??为?5.0?10V?K。

??T?p1.写出电极反应和电池反应；

2.计算电池反应的?rGm,?rSm和?rHm。

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