四川省武胜中学2013-2014学年高一化学下学期第二次月考试题

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武胜中学高一下期第二次月考试题

化 学

全卷共100分,考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题:(本大题包括10小题,共20分)每小题只有一个....选项符合题意。 1.化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关。下列说法中正确的是 A.天然气、石油、潮汐、风力为二次能源

B.无限制的开采地下水,以满足社会对水的需求

C.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排

放造成的

2.放射性同位素16667Ho的原子核内中子数与电子数之差是

A.32 B.67 C.99 D.166

3.下列化学用语书写正确的是 A.氢气分子的电子式:H∶H

B.硫原子的结构示意图:

C.溴化钠的电子式:

D.苯的分子式

4.下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是

A.CH3CHO B.CH3COONH4 C.SiO2 D.CaCl2 5.下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是

A.电解水制取H2和O2 B.甲烷燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O 6.下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是:( )

反应条件 H2O2的浓度(质量分数) 温度(℃) 催化剂的使用 A 2 10 使用MnO2 B 4 10 不使用 C 6 30 不使用 D 6 30 使用MnO2 7.下列各组物质中,互为同分异构体的是 A.淀粉与纤维素

B.O2与O3

HHCH3CH3HCCH3与CH3CCH3CH3CHCH2CH3与CH3CCH3C.

CH3H D.

CH3

8.下列反应中,属于加成反应的是

A.CH光照?CH3Cl + HCl B.CH2=CH2 + HCl????一定条件4 + Cl2????CH3CH2Cl 1

?△C.2CH3CH2OH + O2??2CH3CHO + 2H2O D.

Cu? + Br2???FeBr3 + HBr

9.下列比较中正确的是 A.金属性:Mg>Al>Na C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH

B.原子半径:S>O>F

D.氢化物的稳定性:HBr>HCl>PH3

10.、不能用溴水鉴别的是( )

A.甲烷、乙烯 B.苯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.苯、四氯化碳 二、选择题:(本大题包括10小题,每小题3分,共30分)每小题只有一个选项符合题意。 ....11.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA B.1mol羟基中含有的电子数为9NA

C.1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA D.每摩尔苯中含有的碳碳双键的数目为3NA[Z。 12.下列实验可行的是

A.用苯和溴水混合并加入溴化铁制溴苯 B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 C.用甲烷和氯气光照下制取纯净的一氯甲烷 D.用乙醇从碘水中萃取碘 13.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是

选项 A B C D 物质 溴苯(溴) 硝基苯(NO2) 乙烷(乙烯) 乙酸乙酯(乙酸) 除杂试剂 CCl4 NaOH溶液 氢气 NaOH溶液 方法 分液 分液 洗气 分液 14.下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是( ) A.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用,都能发生水解 B. 苯与乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 D.油脂属于酯,在酸性或碱性条件下均可水解

15.在一个体积固定的密闭容器中,进行可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是

①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B; ③B的浓度不再变化; ⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3;

④混合气体总的物质的量不再发生变化; ⑥混合气体的密度不再变化;

A.①③⑥ B.①③④⑥ C.①②③ D.①③④⑤ 16.下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的( ) A.a极是负极

B.正极的电极反应是O2+2H2O+4e-===4OH- C.氢氧燃料电池是环保电池 D.电子由b通过灯泡流向a

17、据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如右图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述中不正确的是( ) ...

2

A.有机物化学式为C2HCl3 B.分子中所有原子在同一个平面内

C.该有机物难溶于水 D.该有机物不能使溴水褪色

18.山梨酸是一种常见的食物添加剂,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 ...A.山梨酸易溶于四氯化碳 B.山梨酸能与氢气发生加成反应

C.山梨酸能和乙醇反应生成酯 D.1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气

19、将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)

2C(g)。若经 2 s(秒)后测得 C的浓度为 0.6 mol·L,现有下列

-1

几种说法:

① 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1 ② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s) ③ 2 s时物质 A的转化率为30% ④ 2 s时物质 B的浓度为 1.4mol·L-1 其中正确的是 ( )。

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 20.下列各组物质无论以何种比例混合,.取等物质的量的混合物蒋其完全燃烧其消耗氧气的量一定相等的是( )

A.C2H2 C2H6 B. CH4 C3H8 C 、C3H6 C3H6O2 D. C2H4 C2H6O 三、填空题(50分):

21.Ⅰ(2分)冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法 ②热还原法 ③电解法。(填序号)

(1)冶炼铝用到的方法是 ; (2)冶炼铁的常用方法是 。 Ⅱ(9分)有一种常见的有机酸A,其结构简式为CH3-

-CH2COOH。 请回答:

-1

(1)有机酸A的分子式为 ;有机酸A中含有的官能团的名称为_______ 。 ..(2)有机酸A不可能发生的反应是(选择填空) 。

A.中和反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.氧化反应

(3)1mol 有机酸A与足量NaHCO3溶液反应,能生成标准状况下的CO2 气体 L。 (4)写出下列反应的化学方程式。

①有机酸A与足量金属钠反应 ;

②有机酸A与乙醇的反应 。

22、(9分)A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式,下同)、离子是____________。

(4)用电子式表示A与C形成的化合物的过程____________ 。

(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

23、(16分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

3

(1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中,不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(4)已知 2CH3CHO+O2 2CHCOOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图催化剂3所示。 △ ② ③ ① 乙烯 A B 乙酸

反应①的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为____________________________________。

(5) 实验室可以用A、乙酸和浓硫酸利用下图1装置来制取一种具有果香味的有机物,在试

管a中加入A、乙酸和浓硫酸,并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入一定量的饱和碳酸钠溶液。回答下列问题:

① 试管a中加入A、乙酸和浓硫酸的操作顺序是 ;

②试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是:中和乙酸、溶解乙醇和 ③实验完成后,若要分离B中的液体混合物,需要用到的玻璃仪器是 。

(6)A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验:向试管中加入3-4mL A,浸入

50℃左右的热水中,将铜丝烧热,迅速插入A中,反复多次。写出铜丝由黑变红时的化学方程式 24.(8分)研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是 (填序号)。 ① Cl2、Br2、I2 ② Na、Mg、Al ③烧碱、氢气 ④食盐、淡水 (2)在生产过程中,从海水中提取镁的流程如下图所示:

海水 贝壳 CaO ① ② Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2 Ca(OH)2 贝壳中的主要成分是:___________(填化学式);反应①属于________反应(填“吸热”或

“放热”)。

反应②的化学方程式为 。

4

(3)实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是:向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式为 ;从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________(填实验操作名称)。 25.(6分)现准确称取2.3 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经完全燃烧后生成的CO24.4 g,生成的水2.7g。

(1)试通过计算确定该有机物的组成元素与最简式(写出简单的计算过程)

(2)若该有机物的摩尔质量为46g/mol;请写出该有机物各种可能的结构简式为: ,

(3)请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质(备选试剂:NaOH溶液、石蕊试液、Na、CaCO3 实验仪器自选)

县(市、区) 校 班级 姓名 考号 武胜中学高一下期第二次月考答题卷 化 学 全卷共100分,考试时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 密 封 线 内 不 要 答 题 一、二选择题:(包括20小题,共20分+30分=50分)每小题只有一个选项符合题意。 ....1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 三、填空题(50分): 21.Ⅰ(2分)(填序号) (1)冶炼铝用到的方法是 ; (2)冶炼铁的常用方法是 。 Ⅱ(9分)(1)有机酸A的分子式为 ;官能团名.称.为_______ 。 (2)(选择填空) 。 (3)能生成标准状况下的CO2 气体 L。 (4)①与足量金属钠的反应 ; ②与乙醇的反应 。 22、(9分) (1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。 (3)分子是____________(举一例、填化学式,下同)、离子是____________。 (4)用电子式表示A与C形成的化合物的过程____________ 。 (5)离子方程式为__________________________________________。 23、(16分) (1)乙烯的电子式____________, 结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______ (填序号)。 (3)下列物质中,不可以通过乙烯加成反应得到的是______ (填序号)。 5

(4) 反应①的化学方程式为____________________________________ 。

合成有机高分子化合物的化学方程式为_______________________________。

(5)① 试管a中加入药品的操作顺序是

②和 ③,需要用到的玻璃仪器主要是 。

24.(8分)

(1)是 (填序号)。

(2)主要成分是:___________(填化学式);反应①属于________反应(填“吸热”或“放热”)。 反应②的化学方程式为 。 (3)离子方程式为 ;实验操作是____________ 25.(6分) (1)

(2)

, (3)

(6)写出铜丝由黑变红时的化学方程式

6

(4) 反应①的化学方程式为____________________________________ 。

合成有机高分子化合物的化学方程式为_______________________________。

(5)① 试管a中加入药品的操作顺序是

②和 ③,需要用到的玻璃仪器主要是 。

24.(8分)

(1)是 (填序号)。

(2)主要成分是:___________(填化学式);反应①属于________反应(填“吸热”或“放热”)。 反应②的化学方程式为 。 (3)离子方程式为 ;实验操作是____________ 25.(6分) (1)

(2)

, (3)

(6)写出铜丝由黑变红时的化学方程式

6

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/moyr.html

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