含12套模拟卷浙江省台州市书生中学2019-2020学年高二上学期期中

一、选择题（每题2分，共50分）

1. 现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的具体操作方法是，将一无色液体 加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 ( )

A. 硝酸铵和水

B. 浓硫酸和水

C. 氧化钙和水

D. 氯化钠和水

2. 下列叙述中，不正确的是

A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

3. 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁

粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.

B.

C.

D.

4. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危

机，有关专家提出了利用太阳能制 取氢能的构想。下列说法正确的是：

A. 的分解反应是放热反应 B. 氢能源已被普遍使用

C. 和构成的燃料电池，氢气作为燃料电池的负极

D. 氢气热值高，易贮存和运输且无污染，是理想的新能源 5. 下表中物质的分类组合，完全正确的是：

编号 强电解质 弱电解质 非电解质 A KNO3 NH3?H2O SO2 B H2SO4 CaCO3 Al C BaSO4 HClO H2O D HClO4 C2H5OH CH3COOH

A. A

B. B

C. C

D. D

6. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时： A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电子从铜电极经外电路流向锌电极 C. 电解质溶液中氢离子浓度不变

D. 当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积标况

7. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务．某种 氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是：

A. 正极反应式为：

B. 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C. 电解质溶液中的向负极移动

D. 用该电池电解溶液，产生标准状况时，有电子转移

8．将含有0.4molCuSO4和0.2mol NaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上 得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体在标况下的体积为： A.

B.

C.

D.

9. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下 列叙述正确的是： A. 过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱下降

B. Ⅰ试管中因发生原电池反应而被腐蚀，正极反应式：

C. Ⅰ试管中铁钉发生腐蚀的过程中没有电流产生 D. 铁钉在被腐蚀的过程中一定发生

10. 反应4NH3 (g)+5O2(g) ? 4NO(g)+6H2O(g)，△H= ─a kJ?mol-1，在5L密闭容器投入1mol NH3 和1mol O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是：

A. 2分钟反应放出的热量小于 B. 用O2表示的反应速率：υ(O2)=0.05mol ? L-1 ? min-1 C. 2分钟内的转化率是 D. 2分钟末

11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) ? 2Z(g)达到限度的标志是：

A. X、Y、Z的分子个数比为 B. X的生成速率与Z的生成速率相等

C. X、Y、Z的浓度相等 D. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

12. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是：

A. 图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B. 图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 13. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是： A. 溶液中滴入溶液 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

C. 澄清石灰水中通入 D. 溶液中加入适量的NaOH固体 14. 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合

c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法错误的是： A. 图中温度

B. 图中五点间的关系：

C. 曲线a、b均代表纯水的电离情况 D. 若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性

15. 一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ为6%～10%Y2O3 掺杂的 ZO2 固体电解质，下列有关叙述正确的是： A. 电子通过外电路从 b 极流向 a B. b 极上的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OH C. 每转移 电子，消耗 的

D. 由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极

16. 将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是：

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小 D. 甲、乙溶液均变蓝色 17. 电动车普遍使用的铅酸蓄电池工作原理为： PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是：

-

-

A. 放电过程中，正极附近溶液的pH减小 B. 铅酸蓄电池在放电时，只有负极产生 C. 放电时，铅酸蓄电池的负极电极反应式为

D. 铅酸蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，消耗1 mol硫酸 18. 下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是：

A. 的溶液的 B. 溶液中含有分子

C. 能与NaOH发生中和反应 D. 常温下溶液的

19. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：下列叙述正确的是：

A. 图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高 B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大 C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高 20. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1 000 0.60 1 200 0.38 下列有关叙述不正确的是：

A. 该反应的化学方程式是 B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在1 L的密闭容器中通入和各1 mol，5 min后温度升高到，该反应达到平 衡状态时，生成为

D. 若平衡浓度符合关系式 ，则此时的温度为

21. 可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）：

A. 变小， K不变，转化率减小 B. 不变，K变大，转化率减小 C. 不变，K变大，转化率增大 D. 增大，K不变，转化率增大 22. 在密闭容器中，将 CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡： 则CO转化为的转化率

A.

B.

C.

D.

23. 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意 如图（质子膜允许H和H2O通过），下列相关判断不正确的是： A. 吸收塔中的反应为: 2NO+2S2O4+2H2O = N2+4HSO3 B. 电极I的反应式为: 2HSO3-+2e-+2H+=2S2O42-+2H2O

C. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 D. 每处理1 mol NO，电解池质量增加18g

24. 在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应： A(g)+B(g)?xC(g)△H=Q。在不同的温度和压强下，C在反应混 合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是：

A. ， C. ，

B. ， D. ，

2--+

25. 某恒温密闭容器发生反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ，

在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法正确的是：

A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B. 时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的 平均摩尔质量可能相等也可能不相等

C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则 时间段与时刻后的X浓度不相等

D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 二、填空题：

26．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 ①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。 ②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______， 则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A. 纯水 B. NaCl 溶液

C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液

③液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_____________________。

④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_________ _______。

A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度

27. 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)

随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示。

图1 图2

据此判断：①该反应的△H 0 (选填“＞”、“＜”)。 ②在T2温度下，0~2s内的平均反应速率υ(N2)=

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在图1中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g) +2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ· mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H =－56.9kJ· mol－1 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可以达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用，以 CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为

。

28. （1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1查阅资料获知如下反应的热化学方程式：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ?mol-1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ?mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= ─221kJ?mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= ─393.5kJ?mol

-1

-1

①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是 ，NO分子中化学键的键能为 kJ?mol

②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) △H= （2）熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式

为: ； 充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的 电解质为 。

29. 二氧化碳的捕获、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，

工业上可利用CO2和H2合成甲醇、乙醇等有机物。 （1）CO2和H2合成乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH 已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－484 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g) +3H2O(g) ΔH2 =－1235 kJ·mol-1 计算上述反应的ΔH＝ kJ·mol-1

（2）其他条件相同，(1)中合成乙醇反应起始时按不同氢碳比［n(H2)/n(CO2)］投料（起始时加入CO2的物质的量相等，见图中曲线①②③），

反应相同时间后，测得CO2的转化率随反应温度的 变化关系如图所示。

图中A点所代表的状态_____（填“是”或“不是”）平衡状 态；若在360K时按曲线②投料，经过相同时间后，测得 CO2的转化率低于A点，原因是

。

（3）已知CO2和H2合成甲醇的反应为：CO2+3H2 CH3OH+H2O ，写出该反应的平衡常数表达

式 ，若该反应在一定温度下能自发进行，则升高温度，化学平衡常数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）

-1

（4）一定条件下，1mol CO2(g)与1mol H2(g)在体积为1 L的密闭 容器中发生（3）中合成甲醇的反应，用实线作出容器 内CO 2(g) 的体积分数随时间变化趋势图。

（5）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解 转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应 为 。

一、选择题 1．C

2．D

3．B

4．C

5．A 6．D

7．D

8．A

9．B

10．B

16.

11．D 12．B 13．D 14. C 15. C

17. C

18.C 19, C

20. D

C

21. A 22. A 23C

24.A

25B

26..①Fe;Fe-2e=Fe2+ ②C;B

③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化27.（1）① < ②0.025 mol·(L·s)-1 ③

④ bd

（2）① CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) + CO2(g) +2H2O(g) △H= -810.1kJ·mol-1 ② CO2+2e- +2H+=HCOOH

28.△S＞0；631.5；-1200kJ?mol-1；Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3 29(1).-217

（2）是 反应未达到平衡状态，温度低，反应速率慢，故CO2转化率低 (3)K=

④B、C

变小

（4）

（5）3CO2+18e-+18H+＝CH2=CH-CH3+6H2O

2019年高二（上）化学期中模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．对下列化学用语的理解正确的是 A．丙烯的最简式可表示为CH2 B．电子式 既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．比例模型

既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 2．下列说法正确的是 A．1mol萘(

)含有5mol碳碳双键

B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃 C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精

D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低

3．纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（

A．①②③④均属于烃 B．①③均属于苯的同系物

C．①②③均能发生取代反应

D．②④的二氯代物分别有3种和6种

4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A．

3-甲基-1,3-丁二烯

B．2-羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷 D．CH3CH(NH-2)CH2COOH3-氨基丁酸

）

5．下列说法正确的是

A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．植物油氢化过程中发生了加成反应 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA

B．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．图1装置配制银氨溶液

B．图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层 C．图3装置进行石油的分馏

D．图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

8．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

A．H2

B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr

D．Br2的CCl4溶液

9．有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是 A．甲分子中氢的质量分数为40%

B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水

C．甲在常温常压下为无色液体

D．分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物

10．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．a中含有2个手性碳原子

B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应 11．下列操作可以达到实验目的是（ ） 实验目的 验证乙烯能被酸性高锰酸钾A 溶液氧化 验证苯和液溴在FeBr3 的催化B 下发生取代反应 淀生成 将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生C 比较醋酸和苯酚的酸性强弱 成 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否D 检验溴乙烷中的溴元素 出现淡黄色沉淀 A．A

B．B

C．C

D．D

性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉实验操作 将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体直接通入酸12．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）

A．CH3CH2OH B．

C． D．

13．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同 二、多选题

14．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环

C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

D．1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2

15．两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种体积比混合，只要混合物的物质的量一定。则在完全燃烧时，消耗的O2和生成的CO2的物质的量均为—恒量。符合这—条件的组合可能为 A．CH≡CH和苯 B．CH3COOH和H3CCOOCH3

C．CH≡CH和CH3CHO D．苯和己烯酸CH2=CH(CH2)3COOH 三、填空题

16．碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

（1）CH3+ 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是__________________。 （2）CH3+ 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________（填角度）。

（3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_____________。 （4）(CH3)3C去掉H后将生成电中性的有机分子，其结构简式是____________。 四、推断题

17．某药物H的合成路线如下：

+

+

试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。

（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。 （3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。

18．石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：

①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 ②R—X＋R′—X 回答以下问题：

（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。 （2）生成J的反应所属反应类型为_________。 （3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________

（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。

R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。

（5）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。 五、综合题

19．Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 （1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是______（填字母）。 a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚 （2）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。 ①苯乙烯的分子式为______。

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有______种。 Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：___________________。 （2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：_______________________________。 （3）

发生银镜反应：_______________________________。

Ⅲ. 水杨酸的结构简式为：，用它合成的阿司匹林的结构简式为：

（1）请写出将转化为的化学方程式__________________。

（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________________。 （3）水杨酸与无水乙醇发生酯化反应的化学方程式_____________________。

20．有机乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种，某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，装置如图。

2.64g乙偶姻的蒸气氧化产生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。 步骤二：升温使乙偶姻汽化，测其密度是相同条件下H2的44倍。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。 步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图。

（1）如图装置中两支U型管不能互换的理由是____。 （2）乙偶姻的摩尔质量为_________。 （3）乙偶姻的分子式为______________。 （4）乙偶姻的结构简式为 __________。 六、实验题

21．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

填写下列空白：

(1)A的仪器名称是____。

(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。

(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。 (4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。

参考答案

1．A 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．B 10．A 11．C 12．C 13．B 14．CD 15．CD 16．

120°(CH3)2CHOH(CH3)2C=CH2

17．16 3 加成反应 取代反应 消去反应 酯基 18．环己烷

缩聚反应

12

10H12O2 醛基、

C

19．d C8H8 6 (CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2CH3-CHBr-CH2Br+2NaOH

CH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O

(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O

+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

+CH3CH2OH

+H2O

20．气体通过NaOH时同时会吸收水蒸气和CO2，干扰元素的验证 88g/mol C4H8O2

21． 三颈烧瓶 或答圆底烧瓶、三口瓶都可 B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 CH3CH2OH

CH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br c 蒸馏 1,2－二溴乙烷的凝固点较低

（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞

2019年高二（上）化学期中模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 2．下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③两份相同浓度的稀H2SO4混合 ④研磨固体氢氧化钠 ⑤弱酸电离 ⑥H2在Cl2中燃烧 A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥

3．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．液化石油气 4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热） B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=＋57.3kJ·mol－1(中和热) C．2NO2=O2＋2NO △H=＋116.2kJ·mol(反应热) D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－296.8kJ·mol－1(反应热)

5．在 25 ℃、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1,Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3.则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是 ( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 6．已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 Fe2O3（s）＋

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

－1

121CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－15.73 kJ·mol－1 333Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝640.4 kJ·mol－1

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）

A．－218 kJ·mol－1 C．218 kJ·mol

－1

B．－109 kJ·mol－1 D．109 kJ·mol

－1

7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．4/5v(NH3)＝v(O2) B．5/6v(O2)＝v(H2O) C．4/5v(O2)＝v(NO) D．2/3v(NH3)＝v(H2O)

8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂 A．①② B．①③ C．②③ D．②④

9．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol。1 kg CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为

A．5.56×104 kJ B．5.56×104 kJ·mol－1 C．－5.56×104 kJ·mol－1 D．－5.56×104 kJ

10．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F 、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A．－1780kJ·mol B．－1220 kJ·mol C．－450 kJ·mol D．+430 kJ·mol

11．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 实验编号 ① ② ③ A．5 mL 2% H2O2溶液 C．10 mL 5% H2O2溶液

反应物 10 mL 2% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液 B．10 mL 2% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液

催化剂 无 无 MnO2固体 －1

－1

－1

－1

－1

12．为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小 C．加入少量水，v(H2)增大

D．把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，v(H2)不变 13．两个恒容容器中分别发生反应A(g)

2B(g)和2A(g)

C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。

在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是

A．α1减小,α2增大 B．α1、α2均增大 C．α1、α2均减小 D．α1增大,α2减小 14．下列有关说法正确的是（ ）

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 15．现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是

A．N2(g)＋3H2(g)B．2SO3(g)

2NH3(g) ΔH＜0

2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)D．H2(g)＋CO(g)

16．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是 A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min) C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min) 二、填空题

17．已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示： 物质 ΔH/(kJ·mol－1) C －393.5 H2 －285.8 CO －283.0 （1）写出C完全燃烧的热化学方程式：____________________________________。

（2）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。A．H2 B．CO C．均可以

理由是________________________________________。 三、计算题

18．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L·min，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。 （1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。 （3）用Z表示2 min内的反应速率________。 四、综合题

19．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)体的颜色变深。

2NO2(g)，随温度升高，混合气

－1－1

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判断理是_______________________________ b：温度T时反应的平衡常数K2为__________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________ 五、实验题

20．用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_______。

（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）实验中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中

和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L H2SO4溶液与50mL0．50mol·L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm。通过计算可得中和热△H=_____，

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。 a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）实验中若用60mL0．25mol·LH2SO4溶液跟50mL0．55mol·LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

－1

－1

3

－1

－1

参考答案

1．A 【解析】 【详解】

化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔG=ΔH-TΔS<0 时，反应能自发进行，当ΔH<0,ΔS>0 时, ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而ΔH>0,ΔS<0时不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0 能否自发进行，取决于反应的温度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自发进行；A正确； 综上所述，本题选A。 2．D 【解析】 【详解】

①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误； ②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；

③两份相同浓度的稀H2SO4混合是物理变化，故③错误； ④研磨固体氢氧化钠是物理变化，故④错误； ⑤弱酸电离的过程吸热，故⑤错误； ⑥H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑥正确。 综上所述，本题选D。 【点睛】

常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，盐类的水解等。 3．C 【解析】 【详解】

A项的甲醇、B项的天然气、D项的液化石油气在燃烧过程中都会产生CO2温室气体，不如水环保，故A项、B项、D项错误；C项，氢气作为燃料电池的燃料，其产物是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气是最理想的能源，故C项正确； 综上所述，本题选C。 4．C 【解析】 【详解】

A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态， 故A错误； B项，中和反应是放热反应，ΔH 应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol, 故B错误；

C项，热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2(g)===O2(g)＋2NO（g） ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1, 故C错误；

D项，热化学方程式的书写，注明了物质的聚集状态，ΔH的正负号、数值、单位均正确， 故D正确； 综上所述，本题选D。 5．A 【解析】 【详解】

①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) △H1， ②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) △H2，

③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) △H3，

根据盖斯定律，热化学方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案为A。 6．B 【解析】 【详解】

由盖斯定律可知：1/2[①-②-③×2/3]=1/2[-24.8+15.73-640.4×2/3]=-218 kJ·mol；所以CO（g）+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218kJ·mol－1；14 g CO物质的量为0.5mol，所以14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109 kJ·mol；B正确； 综上所述，本题选B。 【点睛】

像这种根据盖斯定律进行反应热进行的计算题，关键找出目标热化学方程式与几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除，得到目标反应的热化学方程式。 7．C 【解析】 【详解】

A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)= 5/4v(NH3),故A错误； B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2O)= 6/5v(O2), 故B错误； C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO)= 4/5v(O2) ，故C正确； D. 2由化学反应速率之比等于化学计量数之比，3/2v(NH3)＝v(H2O)，故D错误；

－1

－1

－1

综上所述，本题选C。 8．D 【解析】 【分析】

增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数。要使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,可采取升高温度、加入催化剂等措施。 【详解】

增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,②④正确；D正确； 综上所述，本题选D。 9．A 【解析】 【详解】

16gCH4燃烧放出890.3kJ的热量，1kgCH4燃烧放出的热量为1000×890.3/16 kJ=55 643.75 kJ≈5.56×10kJ，A正确； 综上所述，本题选A。 10．B 【解析】

根据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和分析，反应热=280+3×160﹣6×330=﹣1220 kJ/mol，选B。 11．C 【解析】 【分析】

实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据, ①和③中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响,①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。 【详解】

本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10 mL 5% H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液；C正确； 综上所述，本题选C。

4

12．D 【解析】 【详解】

A项，加入硫酸氢铵固体后，溶液中c(H)增大，v(H2)增大，故A项错误； B项，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，故B项错误； C项，加水稀释，溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，故C项错误；

D项，0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，溶液中c(H+)不变，v(H2)不变，故D项正确； 综上所述，本题选D。 13．A 【解析】 【分析】 对于反应: A(g)

2B(g)和2A(g)

C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物

+

质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。 【详解】 对于反应: A(g)

2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆

反应移动,A的转化率减小,即α1减小； 对于反应: 2A(g)

C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正

反应移动,A的转化率增大,即α2增大； 综上所述，本题选A。 【点睛】

本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g) ? bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时, αA不变；a>b+c时,αA增大；当a

A.△G=△H-T△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△G＜0，故A正确； B.反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，因△S＜0，则△H＜0，故B错误； C.该反应△S＞0，常温不能自发，△G>0，则△H＞0，故C错误；

D.平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，升高温度后平衡常数减小，故D错误。 综上所述，本题选A。

【点睛】

判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、?S<0，低温下自发进行；②△H<0 、?S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、?S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、?S>0，高温下自发进行。 15．B

【解析】试题分析：由图像一知升高温度，生成物的平衡浓度增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应；由图像二、三知增大压强，平衡逆向移动，逆向为气体物质的量减小的方向，由题给选项各物质均为气体，故相对分子质量增大。综上所述选B。 考点：考查化学平衡图像分析。 16．C 【解析】 【详解】

3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）×0.7=2.8mol，根据反应：N2+3H2

2NH3

可知，设氢气的变化量为xmol，则：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3 min内v(H2)=1.8/(2×3) mol/(L·min)= 0.3mol/(L·min)， C正确； 综上所述，本题选C。

17．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 A 相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多 【解析】 【详解】

（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以C的燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2(g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

（2）表示H2燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ?mol-1；表示碳的燃烧热的热化学反应方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ?mol-1；1gH2完全燃烧放出的热量为285.8/2=142.9 kJ，而1gCO完全燃烧放出的热量为283/28=10.1 kJ，所以等质量条件下，H2放出热量更多，故选A；综上所述，本题答案是：A，相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多。 18． 2.3 mol 3 mol 1 4 2 3 0.05 mol·L－1·min－1

【解析】2min钟内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，则△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：

0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：X(g)＋4Y(g)（1）2min内生成0.1molX，根据X(g)＋4Y(g)

2Z(g)＋3Q(g)。

2Z(g)＋3Q(g)可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，

－1

－

则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了△n（Q）=0.075mol·L·min

1

×2min×2L=0.3mol，所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3 mol；3 mol。

（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。

（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率是：v(Z)=

0.2mol－1－1－1－1

=0.05mol·L·min，故答案是：0.05mol·L·min。

2L?2min19．大于 0.001 0.36mol/L 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 1.28mol/L 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 【解析】 【详解】

（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H>0；0-60s秒时段，N2O4浓度变化为0.1-0.04=0.06 mol/L，反应速率v(N2O4）=0.06/60=0.0010 mol·L·s；反应的平衡常数K1为c(NO2)/c(N2O4)=(0.12)/0.04=0.36 mol/L；综上所述，本题答案是：大于 ；0.001 ；0.36mol/L。 （2）a． N2O4浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，所以T>100℃；综上所述，本题答案是：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。

b.平衡时，c(NO2)=0.12+0.0020×10×2=0.16 mol/L，c(N2O4)=0.04-0.0020×10=0.02 mol/L，反应的平衡常数K2为c(NO2)/c(N2O4)= （0.16）/0.02=1.28 mol/L；综上所述，本题答案是：1.28mol/L。 （3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；综上所述，本题答案是：逆反应；对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。

20．环形玻璃搅拌棒 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失

1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol -54.8kJ·mol ab 不相等 相等 偏小 【解析】 【详解】

（1）根据量热器构成可知，为使反应充分、快速进行，可以用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，因此仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。

（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是起到保温、隔热的作用，降低热量损失，减少实验误差；综上所述，本题答案是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。

（3）中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。所以0．50mol·L－1H2SO4

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