2006-2007_二_物理化学试题A

南京工业大学

南京工业大学 物理化学C 试题（A）卷（闭）

2006-2007学年第二学期 使用班级： 复材，高材，金属，安全

班级： 学号： 姓名：

（请考生注意： 本试卷共 9页）

一．选择题。（共10题，每题2分，请在题后括号内填上正确答案代号。） 1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是:( )。

A， Q； B， Q＋W； C, W( Q = 0 )； D， Q( W = 0 )。 2、H2 和 Br2 混合气体温度为298 K。在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为 HBr(g)（设光照能量忽略,气体为理想气体）。已知298 K时ΔfH(HBr,g,298 K)=－36.4 kJ·mol-1，则此过程的：（ ）。 A, ΔH< 0 , ΔU = 0； B, ΔH > 0 , ΔU < 0； C, ΔH > 0 , ΔU = 0； D, ΔH< 0 , ΔU > 0

。

3、1 mol

理想气体从相同的始态（P1，V1，T1）分别经（i）绝热可逆膨胀到达终态（P2，V2，T2）; (ii)经绝热不可逆膨胀到（P’2，V’2，T’2）,若P2 = P’2 ，则（ ）。

A, T’2 > T2 , V’2 < V2 ; B, T’2 > T2 , V’2 > V2 ; C, T’2 < T2 , V’2 > V2; D, T’2 < T2 , V’2 < V2 .

4、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的ΔrH为正，ΔrS为正（假定ΔrH，ΔrS与温度无关），下列说法中正确的是：（ ）。

A,低温下自发过程，高温下非自发过程； B,任何温度下均为非自发过程； C,高温下自发过程，低温下非自发过程； D,任何温度下均为自发过程 。

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5、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的 r

G与温度的关系为：

r

G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol-1 ，

在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 ： ( )。 A, 高于 136 ℃ ； B, 低于184 ℃ ； C, 高于184 ℃； D, 低于136 ℃；

E, 高于136 ℃而低于 184 ℃。

6、BaCO3(s)受热分解成 BaO(s) 和 CO2(g)，组分数 C 和自由度数 F 正确的是

A, C=3 F=2 ； B,C=2 F=2 ； C, C=2 F=1； D,C=1 F=0。

7、某反应，反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应

的级数为：（ ）。

A, 零级； B, 一级； C, 二级； D, 三级。

8、反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）

A, 降低温度和增大压力； B, 降低温度和减小压力； C, 升高温度和减小压力； D, 升高温度和增大压力。 9、A物质在α相和β相的化学势分别为μAα 和μAβ，若发生A物质从α相自发地向

β相迁移，下列正确的是：（ ）

A，μAα ＝ μAβ；B，μAα ＞ μAβ；C，μAα ＜ μAβ ； D，无法判断。 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许纯水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，然后用微量注射器向液拄右恻注入少量NaCl水溶液，假若接触角不变，毛细管中的水柱向何端移动？（ ）

A, 向右移动； B, 向左移动； C,不动； D,难以确定。

二．填空题。（5题，每题2分，共10分，请在题中“ ”处填上答案。） 1、 已知 f

H (CH3OH,l,298K)= -238.57kJ mol-1 f

H (CO,g,298K)= -110.525kJ mol-1

则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的 r

H (298K)= 。

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2、写出理想液态混合物任意组分B的化学势表达式：

B == 。

3、有二个反应：①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g) , K1 ②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) , K2 则K1与K2的关系是：

4、若反应A+2B Y是元反应，则其反应的速率方程可以写成 。

5、今有一球形肥皂泡，半径为r， 肥皂水溶液的表面张力为 ，则肥皂泡内附加压力是： 。

三、判断题：（10题，每题一分共10分）

1、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（ ）

2、一可逆循环过程的ΔS=0，则该过程的ΣδQ/T也一定为零。（ ） 3、理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。（ ） 4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的整齐压之间。（ ）

5、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 ( )

6、因为 ΔrG=－RT ln

K，所以ΔrG是在温度T时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。（ ）

7、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。 （ ）

8、兰缪尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。（ ） 9、任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ） 10、弯曲液面的饱和蒸汽压总大于同温下平液面的蒸汽压。（ ）

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四、计算题。（6题共54分，请在各题下方计算。）

1、(8分) 5 mol理想气体（Cp m = 29 10 J·K 1·mol 1），由始态400 K，200 kPa

定压冷却到300 K，试计算过程的Q，W， U， H及 S。

2、（10分）将一小玻璃瓶放入真空容器中，瓶中已封入1 mol液态水（100℃，

101 3 kPa），真空容器恰好能容纳1 mol水蒸气（100℃，101 3 kPa）。若保持整个系统的温度为100℃，将瓶击破后，水全部气化为水蒸气。试计算此过程的Q，W， U， S， A， G。已知水在100℃，101 3 kPa的摩尔气化焓为40 64 kJ·mol 1。设蒸气为理想气体。

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3、（8分）A，B二组分液态部分互溶系统的气—液平衡相图如下：且知C，E，

D三个相点的组成分别为xB,C = 0.20, yB,E = 0.60， xB,D = 0.80 （1）标明各区域中的稳定相；

（2）将14.4kg纯A液体和9.6kg纯B液体混

合后加热，当温度t无限接近t1(t=t1-dt)时，有哪几个相平衡共存？各相的质量是多少？当温度t刚刚离开t1(t=t1+dt)时有哪几个相平衡共存?各相的质量各是多少？

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4、（10分）在110 ℃下，于一密闭容器中保存Ag2CO3(s)，为了不令Ag2CO3(s)

发生如下分解反应： Ag2CO3(s) == Ag2O(s) + CO2(g) 此时容器中应放入的CO2(g)的压力至少应为多大? 设25 ～110 ℃之间 Σ

νBCp,m可视为常数。(p

=100 kPa),已知 25 ℃时的有关数据如下

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5、（10分）气相反应A

Y + Z为一级反应。在675℃下，若A的转化率为0.05，

则反应时间为19.34 min，试计算： （1）此温度下的反应速率常数； （2）A的转化率为50%的反应时间；

（3）527℃时反应速率系(常数)为7.78×10－5 min－1，计算该反应的活化能 。

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6、（8分）200℃时测定O2 在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 0.1 MPa

及1 MPa 时，1 g催化剂吸附O2的量分别为2.5 cm3及 4.2 cm3 (STP) 设吸附作用服从朗缪尔公式，计算当O2 的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为多少。

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四、实验简答题：（仅选二题回答，每题3分，共6分）

1、在蒸汽压测定实验中，升温过程中若等位计内液体发生爆沸应如何处理？为什么要将等位计A球中的空气排除？

2、在双液系相图的实验操作中，在加入不同数量的各组分时，如果发生了微小的偏差，对相图的绘制有影响吗？为什么？

3、蔗糖水解速率系数测定的实验中，用旋光仪测定的旋光度与哪些因素有关？蔗糖的转化速率与哪些因素有关？

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