2009基础化学期末试题(1)

一、判断题

（ ）1. 由Hg、糊状Hg2Cl2及KCl饱和溶液所组成的饱和甘汞电极，其电极电势E=0.2415V, 如果增加Hg2Cl2(s)的量，则其电极电势增大。 （ ）2. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) 是一个反应前后分子数目相等的反应，体系总压力改变不会影响其平衡状态。

（ ）3. 在一定温度下，某两种一元酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。 （ ）4. 在封闭体系中， 反应高温自发、低温非自发的条件是ΔH > 0，ΔS >0。 （ ）5. 因为ΔrGm?= -RT lnK，所以温度升高，标准平衡常数变小。 （）6. 系统的状态发生改变时, 至少有一个状态函数发生了改变。 （）7. “ 氧的物质的量是1mol ”的说法是不明确的。

（）8. 在给定条件下，正向自发进行的反应，其逆反应不可能进行。 （）9. 角量子数l主要决定核外电子的能量。

（）10. 在实际应用中，可利用稀溶液的凝固点降低法来测定血红蛋白的相对分子量。 （）11. 在某温度范围内, 化学反应H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的速率方程为v=kc(H2)·c(I2)，则可以肯定此反应为元反应。

（）12. 磁量子数为零的轨道都是s轨道。

（）13. 同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。 （）14. 基态Cu原子的价层电子构型是4s1。

（）15. 在原电池中，一定是标准电极电势E?低者为负极，进行氧化反应；而E?高者为正极, 进行还原反应。

（）16. 欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的物质的量浓度相等。

（）17. 两种难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol/L为单位）也一定大。

（）18. 氢原子的3p能级与3d能级相等。

（）19. 在一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b(HAc)＞b(Ac)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（）20. 加入催化剂能改变化学反应的反应历程，降低反应的活化能。 二、选择题

1. 下面几种溶液，①0.1mol·L-1Al2(SO4)3; ②0.2mol·L-1CuSO4; ③0.3mol·L-1NaCl;

④0.3mol·L-1蔗糖，按溶液的凝固点由高到低排 列，顺序正确的是（）

A ①②③④B ①③ ②④ C ④②①③D ④③ ②①

2. 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 可达 ( )

A 4 B 5 C 6 D 7 3. 已知△cH?m(石墨)= -393.7kJ·mol-1,△cH?m(金刚石)= -395.6kJ·mol-1，则△fH?m(金刚石)为( ) A -789.5 kJ·mol-1 B 1.9 kJ·mol-1 C -1.9 kJ·mol-1 D 789.5kJ·mol-1 4. 下列物质中，摩尔熵最大的是( )

A CaF2 B CaO C CaSO4 D CaCO3

5. 下列中组元素按电负性大小排列正确的是( ) A F＞N＞O B F＞O＞Al C As＞P＞N D O＞S＞F 6. 下列混和溶液中，属于缓冲溶液的是( ) A 50ml 0.1mol·L-1HAc溶液与50ml 0.2mol·L-1NaOH 溶液混和；B 50ml 0.2mol·L-1HAc溶液与50ml 0.2mol·L-1 NaOH溶液混和； C 50ml 0.2mol·L-1HCl 溶液与50ml 0.1mol·L-1 NH3·H2O混和；D 50ml 0.2 mol·L-1HAc溶液与50ml 0.1mol·L-1 NaOH溶液混和 7. 若已知下列电对电极电势的大小顺序为E(F2/F-) >E (Fe3+/Fe2+)>E (Mg2+/Mg)>E (Na+/Na)， 则下列离子中最强的还原剂是( )

A F- B Fe2+ C Na+ D Mg2+ 8. 某二元弱酸H2A的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11, 则0.1mol·L-1NaHA溶液的pH约为( )

A 5.6 B 7.0 C 8.3 D 13.0 9. 某氧化还原反应的标准吉布斯函数变ΔrGm?，标 准平衡常数K?，标准电动势E?，则下列对ΔrGm?,

E?, K?的值判断合理的一组是( ) A ΔrGm?>0 , E?<0 , K?<1; B ΔrGm?>0 , E?<0,

K?>1; C ΔrGm?<0 , E?<0 , K?>1; D ΔrGm?<0, E?>0 , K?< 1

10. 下列物质水溶液中，沸点最高的是( ) A 0.2mol·L-1 C12H22O11溶液B 0.2mol·L-1 HAc溶液 C 0.2mol·L-1NaCl溶液D 0.1mol·L-1 HAc溶液 11. 已知298.15K时，Zn + 2H+( a mol·L-1)→Zn2+(1.0 mol·L-1) +H2 ( 1.00×105Pa )，组成原电池，测得其 电动势E为0.46 V，已知E ? (Zn2+/Zn)=-0.76V，则

氢电极溶液中pH为( )

A 10.2 B 2.5 C 3.0 D 5.1 12. 已知298K时，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12, 则在 该温度下，Ag2CrO4在0.010mol·L-1AgNO3溶液中 的溶解度是( ) A 1.0×10-10mol·L-1 B 1.0×10-8mol·L-1 C 1.0×10-5mol·L-1 D 1.0×10-6mol·L-1 13. 电极电势与pH无关的电对是( )

A H2O2/H2O B IO3-/I - C MnO2/Mn2+ D MnO4-/MnO42-

14. 下列过程中，ΔG = 0的是( )

A 理想气体向真空膨胀B 氨在水中解离达平衡 C 炸药爆炸D乙醇溶于水

15. 下列方程式中，能正确表示AgCl (s)的Δf Hm? 的是( )

A Ag (s)+1/2Cl2(l )→AgCl (s) B Ag (s)+1/2Cl2(g) →AgCl (s) C 2Ag (s)+Cl2 (g)→ 2AgCl (s) D Ag+(aq)+Cl-(aq)→ AgCl (s)

16. 在300℃时反应CH3CHO → CH4+CO的活化能为

190 kJ·mol-1。当加入催化剂后，反应的活化能降低 为136.0 kJ·mol-1。问加入催化剂后的反应速率是原

来的几倍( ) A 2.53×109倍B 2.53×108倍 C 8.35×104倍D 8.35×106倍

17. 根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗 溶液的是( ) A 0.15mol·L-1 NaCl溶液B 0.30mol·L-1 NaCl 溶液C 0.15mol·L-1葡萄糖溶液 D 0.30mol·L-1葡萄糖溶液

18. 能使正常红细胞发生溶血的溶液是( ) A 9.0g·L-1 NaCl (Mr=58.5) B 100.0g·L-1葡萄 糖（Mr=180）C 50g·L-1葡萄糖D 生理盐水 和10倍体积水的混合液

19. 增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是 ( ) A 反应物的活化分子百分数增加 B 反应物活化分子的数目增加C 活化能降低 D 化学反应的速率常数增加

20. 下列关于四个量子数n, l, m, si,不合理的是( )

1A 3,2,0,+ B 2,1,0,- C 4,1,2,+ D 5,3,0,+2

21. 已知H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa1=12.36, 则浓度均为0.10mol·L-1KH2PO4溶液和K2HPO4溶液 等体积混和后，溶液的pH为( )

A 4.66 B 9.78 C 7.20 D 22. 为了使HAc溶液pH值和HAc的解离度都增大， 可以向HAc溶液中加入( )

A 水B 冰醋酸C NaAc D HCl 23. 取两小块冰, 分别放在温度均为273K的纯水和

盐水中，将会发生的现象是( ) A 放在纯水和盐水中的冰均不融化。B 放在纯 水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化。 C 放在纯水中的冰不融化，而放在盐水中的冰融 化为水。D 放在纯水和盐水中的冰均融化为水。 24. 可逆反应2NO(g) = N2(g) + O2(g), △rHm = -180 kJ·mol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法正确

的是( ) A 升高温度K增大；B 升高温度K减小; C增大压 强平衡移动; D增加N2的浓度，NO解离度增加 25. 373K和101.3kPa下, H2O(l) H2O(g), 下列关系 式中正确的是( )

AΔU=ΔH B ΔH<0C ΔG>0DΔH=QP

12.36

三、简答题

1、写出O22+,N2+离子的分子轨道电子排布式，指出 它们的稳定性顺序，并说明磁性。

2．在乙二酸(H2C2O4)溶液中加入足量的CaCl2溶液，得到CaC2O4沉淀。将沉淀滤出后，在滤液中

加入氨水，又有沉淀生成。请从解离平衡的观点 予以说明。

3. 判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间 作用力，如有氢键请指出是分子间氢键还是分 子内氢键。

4. 下列分子或离子中，中心原子各采用什么类型

的杂化方式，并指出分子或离子的空间构型。

6. 写出4p轨道半充满的元素基态原子的电子排布式，给出原子序数和元素符号，并指明该元素在周期表中的位置（所属周期、族、区）。

四、填空题

1. 根据酸碱质子理论，盐酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性，醋酸在水中的酸性比

它在液氨中的酸性。

2. 2.已知E (Cu2+/Cu)=0.337V，Ksp [Cu(OH)2]=2.2× 3. 10-20，则E [Cu(OH)2/Cu]为。

4. 3. 将Ag–AgCl电极和氢电极插入某HA-A- 的缓冲溶 5. 液中,Ag – AgCl电极为正极,则此原电池的电池符号 6. 为。

7. 4. 已知水的K f =1.86 K· kg · mol-1，测得某人血清的

8. 凝固点为–0.56℃，则该血清的渗透浓度为 . 9. 。

10. 5. 根据酸碱质子理论，下列分子或离子Ac-, HCO3- , 11. NH3, H2S，H2O 中，只为酸的是；只为碱的 12. 是；既能作酸又能作碱的是。

13. 6. 已知25℃时，某二元弱酸H2A的Ka1 = 1.0×10-7， 14. Ka2 = 1.0×10-14，则0.10 mol·L-1 H2A溶液中A2-离子 15. 浓度约为mol·L-1；在0.10 mol·L-1 H2A和 16. 0.10 mol·L-1盐酸混合溶液中A2- 离子浓度约为 17. mol·L-1。

18. 7. 配合物[Co(ONO)(en)2(H2O)]Cl2的名称为 19. ，

20. 中心原子为，配体为， 21. 配位原子为，配位数为。

22. 8. 元反应A(aq)+B(aq) C(aq) 的反应级数为二级， 23. 若反应中A的浓度保持恒定，则反应级数为一级 24. 9. f 原子轨道的主量子数n ≥______，角量子数l为 25. ______，f原子轨道在空间可有________个伸展方 26. 向, 最多可容纳______个电子。

27. 10. 用理想的半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔 28. 开，水分子的渗透方向是。 29. 。

五、计算题

1. 某溶液中含有0.01 mol·L-1Cl-和0.01 mol·L-1CrO ，当逐滴加入AgNO3溶液时，问哪种离子先沉淀？

Cl-和CrO 有无分离的可能？

2. 203Hg可用于进行肾脏扫描。某医院购入0.200mg 203

Hg(NO3)2试剂，六个月（182天）后，未发生衰

变的试样还有多少？已知203Hg的半衰期为46.1 天，速率常数k的单位为(天)-1。

3. 已知H3AsO3+H2O H3AsO4+2H++2e E?=0.559V 3I- I3-+2e E?=0.535V (1) 计算298K时下列反应的标准平衡常数。 H3AsO3+H2O+I3-H3AsO4+2H++ 3I–

(2) 若溶液的pH=7 , 其它物质仍为热力学标态值，则上述反应朝哪个方向进行？(F=96500C·mol-1) 3)在标准状态下两电对组成原电池，请写出原电池组成符号 4. 已知：C6H6(g) + C2H2(g) C6H5C2H3(g) ΔfHm(kJ·mol-1) 226.75 82.93 Sm(J·k-1·mol-1) 200.82 269.20 求：(1)在298Ｋ时上述反应的ΔrH?m、ΔrS?m、 ΔrG?m值, 并以此判断该反应在298Ｋ时能否自发 进行。(2)计算并判断1400Ｋ时该反应的方向。 答案

147.36 345.10

1-5 XXXVX 6-10 VVXXX 11-15 XXVXX 16-20XXVXX 选择题

1-5 CCBCB 6-10 DBCAC 11-15 DBDBB 16-20 C AD DBC 21-25 CACAD 三、简答题 1

????2??1s?1sO22+：?????????????????????222s?22s2222px2py2pz

键级=6/2=3 抗磁性

????2??1s?1sN2+：?????????????????????222s?22s2212py2pz2px

键级=5/2=2.5 顺磁性 稳定性：O22+ > N2+ 2

2NH3 + H2C2O4 2NH4+ + C2O42- 由于NH3·H2O加入，H2C2O4解离平衡右移，又 生成C2O42-，C2O42- 与足量Ca2+ 再次生成CaC2O4 沉淀。 3

（1）CS2和CCl4； 色散力

（2）H2O与N2； 色散力、诱导力

（3）H2O与NH3；色散力、诱导力、取向力、 分子间氢键 4

5.

6

计算题

2

3

4

(2)ΔrG?m(1400K)=ΔrH?m(298K)-TΔrS?m(298K)

=-162.32-1400×(-124.92×10-3) =12.57kJmol-1>0 所以反应逆向自发。

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