沪科版化学高二上9.1《元素周期律》习题（附答案）

元素周期律 练习

1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )

A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P

2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( ) A．三种元素的原子半径的大小顺序是W

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )

A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O

4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是( )

A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.单质的氧化性：X2＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数相等

5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )

-+

A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH，NH4+，H3O，Ne

C．H3O，NH4+，Na，HF D．OH，F，Mg，Na

+

+

--2+

+

6．下列叙述中正确的是( )

A．K和Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素

D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物

7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )

A．O，Cl，S，P B．K，Al，Ca，Ba C．Rb，K，Na，Li D．K，Mg，Al，H 8．下列属于同位素的是( )

+

2+

3+

+

+

3+

2+

2+

40

40

9．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[ C ]

A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐减弱 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐减弱

10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A

（ ）

C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E

15表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周 期 1 2 3 ⅠA A B C D J E F G H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 I （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的

是 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .

18．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 11 二 ⑥ ⑦ ○三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。 (2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为______，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______。

11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。 (8)⑧⑨○

19. A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：

(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。

(2)试写出4种元素的离子结构示意图：

A______ ，B__________，C__________，D_________。

它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。

(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_____________________________________________。

(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：______________，理由是_____________________________________________________。

19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

(2)S

2－

Cl KCa r(S)>r(Cl)>r(K)>r(Ca)

(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素

1.C 2.A

3.C解析 情况分析法，X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况：

－＋2＋2－－＋2＋

如为①，设Y的原子序数为y，则Z(X)＝y－1，Z(Z)＝y＋8，则Z(X)＋Z(Y)＋Z(Z)＝y－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝31，得Z(Y)＝8，则Z(X)＝7，Z(Z)＝16，故X、Y、Z分别是N、O、S，且三者最

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外层电子数之和为17，所以选项C符合。如为②同理可得：y－1＋y＋y－8＝31，y＝不合理，3

2238

舍去。如为③同理可解得y＝不合理。如为④可解得y＝不合理。此题若用代入法更为简便快

33

捷。答案 C

4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.BD 13.C 14.AD

三、填空、简答和计算

15. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na

16．（1）Na 或 Ba （2）金属元素与非金属交界处。 （3）①Be?2NaOH?Na2BeO2?H2?

?②NaOH溶液 （1分） Be(OH)2?2OH??BeO2 2?2H2O17．（6分）甲：N（氮）（填元素名称或元素符号均可） 丙：P（磷）（填元素名称或元素符

号均可）

CO或CO2（两空均对才给分）

18.(1)Ar (2)KOH (3)K>Ca>Mg(4)H2O 2K＋2H2O===2K＋2OH＋H2↑

＋－－－

Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO(5)NaOH HBrO4 NaBr 黄色Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 (6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(7)CCl4 溴的CCl4溶液 (8)HF

19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

＋

2＋

2＋

＋

－

(2)S

2－

Cl KCa r(S)>r(Cl)>r(K)>r(Ca)

(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素

－＋2＋2－－＋2＋

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