实验十、原电池电动势的测定实验报告样例

实验十、原电池电动势的测定实验报告样例湖南工业大学

实验报告

实验十原电池电动势和pH值的测定学生姓名

预习实验报告内容

一、实验目的

1. 测定Cu,Zn电池的电动势和Cu、Zn电极的电动势;

2. 学会一些电极的制备和处理方法;

3. 掌握电位差计的测量原理和正确使用方法。

二、实验仪器和试剂

SDC,III数字电位差综合测试仪/( UI,25型电位差计);电极管;标准电池;吸气球; 检流计;烧杯;饱和甘汞电极;电极管;硫酸锌溶液(0.1M);铜、锌电极;硫酸铜溶液(0.1M);电极架;饱和氯化钾溶液。

三、实验原理

电池由正、负两极组成。电池在放电过程中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电池内部还可能发生其它反应。电池反应是电池中所有反应的总和。

在进行电池电动势测量时，为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，采用电位差计测量。原电池电动势主要是两个电极的电极电动势。由于使用标准氢电极不方便，在实际测定时往往采用第二级标准电极，甘汞电极是其中最常用的一种。这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出。

对于任一电池，其电动势等于两个电极电势之差值，其计算式为:

θ E,φ(右，还原电势),φ(左，还原电势) ，,

四、实验步骤

1.电极制备

(1)锌电极

用硫酸浸洗锌浸洗锌电极以除去表面上的氧化层，取出后用水洗涤，再用蒸馏水淋洗，

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把处理好的锌电极插入清洁的电极管内并塞紧，将电极管的吸管管口插入盛有-10.1000mol?KgZnSO溶液的小烧杯内，用吸气球自支管抽气，将溶液吸入电极管至高出电4

极约 1cm，停止抽气，旋紧活夹，电极的虹吸管内(包括管口)不可有气泡，也不能有漏液现象。

(2)铜电极

-3将铜电极在约6mol?dm的硝酸溶液内浸洗，除去氧化层和杂物，然后取出用水冲洗，再用蒸馏水淋洗。装配铜电极的方法与锌电极相同。

2、电池组合

将饱和KCl溶液注入50ml的小烧杯内，制盐桥，再将上面制备的锌电极和铜电极置于小烧杯内，即成Cu-Zn电池，

-1-1Zn|ZnSO(0.1000mol?Kg)||CuSO(0.1000mol?Kg)|Cu 44

同法组成下列电池:

-1Zn|ZnSO(0.1000mol?Kg)||KCl(饱和)|HgCl|Hg 422

-1Hg|HgCl| KCl(饱和) ||CuSO(0.1000mol?Kg)|Cu 224

3、电动势测定

按照电位差计电路图，接好电动势测量线路。根据标准电池的温度系数，计算实验温度下的标准电池电动势。以此对电位差计进行标定。分别测定以上三个电池的电动势。

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实验原始数据记录卡同组姓名

-1(1)电池Zn|ZnSO(0.1000mol?Kg)||KCl(饱和)|HgCl|Hg 的电动势 422

1.012197V

-1-1(2)电池Zn|ZnSO(0.1000mol?Kg)||CuSO(0.1000mol?Kg)|Cu 的电动势 44

1.102097V

-1(3)电池Hg|HgCl| KCl(饱和) ||CuSO(0.1000mol?Kg)|Cu 的电动势 224

0.135994V

注意:学生不准更改以下内容

预习情况纪律/卫生操作情况

老师签名日期年月日

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五、实验数据和数据处理

附:Cu、Zn电极的温度系数及标准电极电位的有关文献数据见下表

3-16-2α×10(VK) β×10(VK) θ电极电极反应式Φ 298/V

2+2+Cu,Cu Cu+2e= Cu -0.016 ---- 0.3419

2+2++2e= Zn(Hg) 0.100 0.62 -0.7627 (Hg) + ZnZn，Zn(Hg)

六、分析讨论

(1)在电位差计测量电动势过程中，若检流计的读数总是向正增加，可能是什么原因,

因为体系还没有达到平衡。

(2)为什么要选择“盐桥”,

用来消除液体的接界电势。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mn4q.html