九年级化学中考考点、典型例题大全 - 钱顺林

九年级化学中考考点大全

一、物理变化和化学变化

1、物理变化：酒精挥发、水结成冰、空气液化、干冰升华、石油蒸馏、蜡烛溶化、“只要功夫深铁棒磨成针”等。

2、化学变化：钢铁生锈、牛奶变酸、塑料降解、光合作用、呼吸作用、食物的消化、尸体的腐烂、食物发生霉变、“春蝉到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”、“野火烧不尽，春风吹又生”、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”等。

典型例题：下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 【 】

A．干冰升华 钢铁生锈 B．牛奶变酸 塑料降解

C．酒精挥发 石油蒸馏 D．光合作用 蜡烛熔化 二、物理性质和化学性质

1、物理性质：铝合金用于制作门窗框架、干冰用于人工降雨等。

2、化学性质：氢气用于冶炼金属、氧气供给呼吸、石灰石常用于制生石灰、食醋用于清除水壶中的水垢、氮气用于制硝酸和化肥等。 典型例题：

1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 【 】 （A）铝合金用于制造门窗框架 （B）氢气用于作清洁燃料 （C）食醋用于清除水壶中的水垢 （D）氮气用于制硝酸和化肥 2．下列有关O2和CO2的自述中属于物理性质的 【 】

3．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 【 】 A.用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃

C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 三、食品安全与人体健康

有毒物质有：甲醛（用甲醛水溶液浸泡水产品）、发霉物（用霉变花生榨花生油）、亚硝酸钠NaNO2(用含NaNO2的工业用盐腌渍食品)、水银Hg、煤气CO等。 典型例题：

1．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损坏人体健康的是 【 】 ．．

A．用甲醛水溶液浸泡水产品 B．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点

C．用霉变花生制成压榨花生油 D．用含NaNO2的工业用盐腌制食品

2．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是 【 】 A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量 C．用甲醛的水溶渡浸泡水产品 D．用霉变花生制成的压榨花生油烹调食品 四、绿色化学

其包含“化学反应绿色化”-------化合反应

典型例题： “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是【 】 （A）置换反应 （B）分解反应 （C）化合反应 （D）复分解反应 五、推到X的化学式 典型例题： 1．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 【 】 （A）C4H4O8 （B）C2H4O4 （C）C2H2O2 （D）C2H2O4 2．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2

1

点燃

4CO2+2SO2+6H2O，则X是 【 】

Ａ．C4H12S2 Ｂ．C2H6S Ｃ．C2H6O2S Ｄ．C2H6

3．漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应： Ca（ClO）2＋X＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为 。 六、分子的性质

1、在花园里闻到花香：分子在不断运动

2、用打气筒将空气压入足球内：分子间有间隔

3、水在通电条件下分解为氢气和氧气，说明：在化学变化中，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。 典型例题：

1．在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是 【 】

（A）分子的质量很小 （B）分子由原子构成 （C）分子之间有间隔 （D）分子在不断地运动

2．下列变化能证明分子可以再分的是 【 】

A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解 七、鉴别或检验（根据颜色、沉淀、气体来鉴别）

-1、Cu2+ 加可溶性碱（如：NaOH） 有Cu(OH)2蓝色沉淀生成；2、Cl 加AgNO3 有AgCl白色沉淀生成；

---

3、SO42 加BaCl2 有BaSO4白色沉淀生成； 4、CO32 或HCO3加稀盐酸（HCl）有CO2气体生成；5、活泼金属 加酸（如；稀盐酸 有H2生成；6、NH4+ 加碱研磨（如：加熟石灰Ca(OH)2 ）研磨 有刺激性

-气体NH3生成；7、Cu2+为蓝色、 Fe2+为浅绿色、MnO4为紫红色、Fe3+为棕黄色、NO2为红棕色气体。 典型例题：

1．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 【 】

（A）将气体分别通入蒸馏水中 （B）将气体分别通入澄清的石灰水中 （C）将气体分别通入紫色石蕊溶液中 （D）将燃着的木条分别伸入集气瓶中 2．下列实验方案不可行的是 【 】 A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体

C. 用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D. 用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸 3．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 【 】 ．．． A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

4．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 【 】 A.锌与稀盐酸 B.烧碱与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

5．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。

⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。

⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 ；

2

碱 。 八、除杂

1．物理方法：（1）溶解、过滤，如：CaCO3 ( CaCl2 )； （2）冷却热饱和溶液结晶法，如：NaCl （ KNO3 ） 2．化学方法：（1）生成沉淀，如：NaNO3 ( AgNO3 ) 加NaCl来除 （2）生成气体，如：NaCl ( Na2CO3 ) 加HCl来除 （3）加热（灼烧），如：CaO ( CaCO3 ) ，MnO2 (炭粉) （4）洗气法，如：CO ( CO2 ) 用盛有NaOH溶液的洗气瓶 注意：1、先考虑物理方法，再考虑化学方法，

2、不能引入新的杂质，3、能用简单方法的不用复杂的方法。 典型例题：

1．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是 【 】 ．．．

（A）氮气中的氧气（铜） （B）二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸） （C）碳酸钙中的氯化钠（水） （D）氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸） 2．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。 （1）Cu（Fe2O3） 。（2）CaCO3（CaCl2） 。 3．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质） （1）ZnSO4(CuSO4) 。（2）O2(水蒸气) 。 4．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。 (1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 。

(2)除去N a2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能选用盐酸的原因是 。 九、有关溶解度曲线的题 典型例题：

1．右图是某固体物质的溶解度曲线。 （1）从图中能得到哪些信息？ 溶A解

度(2)、从A、B的饱和溶液中得到其晶体的较好方法分别是： /gB 。 (3)、由饱和溶液变为不饱和溶液可采取哪些方法？如：使

t1t2温度/ 0t2℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是 C 。

(4)、将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃，A溶液的溶质的质量分数 （填 “大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。 2．右图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，该物质的溶解度为 g 。 (2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中， 搅拌后得到的是 (填“饱和\或“不饱和”) 溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g 。

3．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 【 】 A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质 量分数相同

C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，

3

其溶液中溶质的质量分数不变

D ．10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱 和溶液所需a的质量小于b的质量 十、化学与生活

1、 人类重要的六大营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。 蛋白质：酶、肉、奶、蛋等。 糖类：米、面、薯类等。 油脂：油类、脂肪、大豆、花生、芝麻等。 维生素：瓜、果、蔬菜等。 2、有毒物质：（1）CO（吸烟、煤气中毒）与血红蛋白结合能力比氧强；（2）甲醛与蛋白质反应使蛋白质变质，故不能用甲醛浸泡水产品；（3）黄曲霉素有毒，能使肝脏致癌，故霉变食物不能食用。 3、（1）缺钙会得佝偻病，骨质疏松，发育不良等；（2）缺铁会引起贫血；（3）缺碘或过量都会引起甲状腺肿大，即大脖子病；（4）缺锌会引起生长迟缓、食欲不振、发育不良；（5）缺维生素C会引起坏血病；（6）缺维生素A会引起夜盲症。 注意：“铅”中毒——各种颜色和汽车尾气中含铅较多，并不是铅笔中的铅芯，因为铅笔中的铅并不是金属铅而是“碳”。

4、会用燃烧闻气味的方法辨别天然动物有机高分子材料（如蚕丝、羊毛等）和合成有机高分子材料（如：塑料、合成纤维、合成橡胶等）。注：有烧羽毛气味的为天然动物有机高分子材料。

5、动物纤维和植物纤维的区别：动物纤维的主要成分是蛋白质，而植物纤维的主要成分是纤维素。 6、热塑性塑料和热固性塑料的特点： 热塑性塑料质软（如：雨衣、食品袋等）；热固性塑料质硬（如：手电筒外壳、锅的手柄等）。 典型例题：

1．如右图是某种奶制品的配方，请回答： 净含量：300g （1）配料中的营养成分有哪些？（六种） 营养成分：钙大于400mg 铁大于5--10mg 磷>500mg 蛋白质25% 乳脂20%--25%

锌0.3%--0.5%

(2) 配料中的钙、铁、锌指的是 元素 。

(3) 这袋奶粉中含蛋白质的质量为75（300g*25%=75g）克。 2．下图是某澄汁饮料标签上的部分内容。

⑴ 除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有 （写出两种即可）。 ⑵ 该饮料的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑶ 如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及 结论）。

配料：纯净水、白砂糖、鲜橙

浓缩汁、柠檬酸、维生素C、

食用香精

鲜橙原汁含量≥10%

净含量：500mL

3．青少年时期应注意均衡营养，合理搭配膳食。某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的是 ；该同学还需要补充的食物是 。

4．“河南熟，天下足”。我省是粮食生产大省，所生产小麦和大米的主要成分为 【 】 A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．维生素 5．河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素

有 (写两种)。加碘食盐所含Kl03中I显 价。 十一、有关实验操作、现象、方案及目的 1、稀释浓硫酸（应该是浓硫酸向水中加）。2、配制一定质量的NaCl溶液（记住需要哪些仪器）。 3、过滤（知道“一贴二低三靠”所指的内容）。4、制取O2 （分固体加热型和固液不加热型）。5、硫的燃烧（加

4

水的目的是什么）。6、铁丝的燃烧（加水的目的是什么）。7、白磷的燃烧（典型现象是大量白烟而不是白雾）。

典型例题：

1．下列图示的化学实验操作正确的是 【 】

2．下列图示的化学实验操作错误的是 【 】

3． 下列实验操作或做法正确的是 【 】

A．将用剩的药品放回原试剂瓶 B．制备气体前，检查装置的气密性

C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量 4．下列实验操作中不正确的是 （填标号）。 ．．．

①制备气体前检查装置的气密性②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯

③将用剩的药品放回原试剂瓶中④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 5．下列关于燃烧现象的描述，正确的是 【 】 A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 6．下列图示的实验操作中，正确的是 【 】

7．下列实验方案不可行的是 【 】 A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体

C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸 十二、生活生产常识

1、用肥皂水可以区分软硬水。 2、净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。 3、用Al(OH)3或Mg(OH)2中和过多的胃酸（稀盐酸）。 4、地壳中含量最多的金属元素是Al元素。 5、用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性。 6、食醋用于清除水壶中的水垢。 7、不能用铁制容器放农药波尔多液（含硫酸铜会发生置换反应）。 8、实验后剩余的药品不应放回原试剂瓶中。9、“白色污染”并不是白色粉尘造成的污染（而是各种塑料袋乱丢所造成的污染）。 10、知道如何解决“白色污染”。 （1）减少使用，用布袋或纸袋代替塑料袋；（2）重复使用；

5

（3）使用新型的、可降解的塑料；（4）回收利用。 11、“点石成金”中的“石”指的是矿石，“金”指的是金属而不是黄金。 12、用石灰浆粉刷过的墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”（因为氢氧化钙与空气中二氧化碳反应有水生成）。 13、不能把氢氧化钠NaOH放在纸上称量（因为氢氧化钠具有强腐蚀性）。 14、玻璃瓶塞的试剂瓶不能盛放NaOH溶液。（因为一段时间后会打不开）。 15、合金的性能一般比组成它的纯金属更优越。 16、活性炭能吸附毒气、色素和异味。（因为它具有很强的吸附性）。 17、洗涤剂能够除去油污（是因为它具有乳化作用），汽油、酒精也能除去油污（是因为它们能溶解油污）。 18、浓硫酸具有吸水性(属于物理性质)故能作一些气体的干燥剂，还具有脱水性（属于化学性质）能把木条、纸张等碳化而变黑。 典型例题：

1．下列做法不正确的是 【 】 ．．．A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用食盐水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐 2．下列认识或做法，你赞成的是 【 】 （A）“白色污染”指白色粉尘造成的污染 （B）为使养分还田而将植物秸杆焚烧处理 （C）“点石成金”指石灰石能变成黄金 （D）食用甲醛溶液浸泡的水产品有损健康 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。 （2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 。

4．在H、He、C、N、Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质。 （1）可用作燃料的最简单的有机物是 。

（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是 。

（3）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为 5．干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是 。（写作一种即可）。

6．某居民家每天冬天取暖用煤500kg，煤中含硫约1%。煤燃烧时产生的二氧化硫会造成大气污染，该居民家每年冬天取暖会向大气中排放约 kg二氧化硫。目前，人们对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭。有待继续开发、利用的新能源有 （写出两种即可）。

7．人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。

8．现有下列六种物质：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精 ④硝酸钾 ⑤硝酸铵 ⑥氯化钠，请从其中选择适当物质的序号填空。可用于改良酸性土壤的是 ；农业上可作复合肥料的是 ；可作为人体重要能量来源的是 。

9．下列说法不正确的是 【 】 ．．．

A．高温煅烧石灰石可制取生石灰 Ｂ．地壳中含量最多的金属元素是铝元素 Ｃ．合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越

D．碳酸氢铵（NH4HCO3）和硝酸钾（KNO3）均属于复合肥料 10．生产和生活中下列做法不正确的是 【 】

A.用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污 B.用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂 C.使用无铅汽油以减少含铅物质的排放 D.开发利用新能源以减缓能源危机

6

11．2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不正确的是 【 】

A.“限塑令”有助于控制白色污染 B.提倡生产和使用可降解的塑料 C.塑料属于有机合成材料 D.应禁止使用塑料制品 十三、化学常见的计算

1、化学式的计算 2、化学方程式的计算 3、溶解度的计算 4、溶质质量分数的计算 5、溶液稀释的计算 6、无数据计算题的解答 典型例题：

1．53gNa2CO3 和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则 【 】 A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多

C．Na2CO3 和Na HCO3放出的CO2一样多 D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较

2．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 【 】

A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2

3．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟

石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式

为 ；当加入熟石灰mg时， 溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同 量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>\

4．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 【 】

A．该物质属于氧化物 B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成 C．该物质的相对分子质量为88 D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16 5．下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是 【 】 A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3 C．该物质的相对分子质量为l76 D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成

6．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为 (已知其中的氮元素显示-3价)。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有 （写出一种即可）。常用的净水方法有 （写出两种即可）。

7．达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是 【 】

（A）达菲属于氧化物 （B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 （C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1

（D）达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成

8．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】

A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7:22

9．被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是 【 】 A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

7

B．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6 ：1 ：16 C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

10．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 【 】

A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应

C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l 11．右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种

浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。 稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

12．若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

13．取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

十四、物质按不同类别分类的方法

单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物、氧化物、酸、碱、盐等。注意：冰水混合物、液态氧都是纯净物。而石灰石、大理石、合金、碱石灰、煤、石油、天然气、白酒、碘酒、空气、食醋、饮料等都是混合物。 典型例题：

1．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 【 】 A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金 2．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 【 】 （A）冰水共存物、干冰、氮气 （B）石油、煤、天然气 （C）洁净的空气、氯化氢、液态氧 （D）纯碱、酒精、水银 3．右图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可 知下列说法不正确【 】

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A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 4．下列物质由离子构成的是 【 】

A．汞 B．氮气 C．氯化钠 D．二氧化碳

5．水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是 【 】 ．．．A．水是氢元素和氧元素组成的氧化物 B．用肥皂水可以区分硬水和软水 C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同

D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏

6．下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物 【 】 A．食盐 食醋 B．生铁 氢气 C．空气 纯碱 D．冰水共存物 烧碱 7．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 【 】 A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水 C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸

8．物质按照不同的分数方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。现有三组物质：①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，每组中均可选出一种物质，该物质所属类别与其他三种不同。所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是：

， 。

十五、推导分析题 典型例题：

1．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 【 】

（A）溶液的质量减少 （B）溶液的质量不变

（C）溶液中溶质的质量分数增大 （D）溶液中溶质的溶解度增大

2．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【 】 A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸 3．在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为： （写出一个即可）。

4．分析下列做法对实验产生的影响。（假定实验中其他操作均正确）

（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 。

（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数 。 5．在实验室里，可以利用右图装置制得铁。

(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 。 (2)B处可观察到的现象是 ； C处酒精灯的作用是 。 (3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开

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A、 B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若 不继续通入一氧化碳．可能出现的后果是 。

6．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl ②Cl2 ③HclO ④R ⑤Cl2O7 ，则R可以是下列物质中的 【 】 A．KClO3 Ｂ．Ca(ClO)2 Ｃ．HClO4 D．KCl 7．请回答下列有关金属的问题。

(1) 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?

(2) 右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现 象? (装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)

(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生 氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无 变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

8．如图：A、B、C三种物质之间在一定条件下可以转 +炭 +H2SO4 化，若A为单质、B为黑色粉末、C为水溶液为蓝色， A B C 试推导（用化学式表示）：A为 , B为 , 高温 C为 。 +Zn

9．小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。

10．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完 全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙； 它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则： 甲的化学式为 ；

乙分解生成丙的化学方程式为 。从微观的角度解释 甲、乙性质有差异的原因是 。

11．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】 A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

12．从给定化合价的Na为+1、Ag为0、N为+5、O为-2、H为+1、Cl为-1，这六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质是 ，含氧酸盐是 ，无氧酸是 。 13．在H、He、C、N、Fe五种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质。

（1）可用作燃料的最简单的有机物是 ，（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质

是 ，（3）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中金属元素所形成的化合物的化学式为

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（写一种即可）。（4）现有下列六种物质：K2O、CaO、Na2O、X、Al2O3、ZnO，它们是按某种规律排列而成的，请你推断X是 （写化学式），其依据是 。 十六、探究氧气在空气中的含量

空气的成分：氮气占78% , 氧气占21% , 稀有气体占0.94% ,二氧化碳占0.03% ,其它气体与杂质占0.03% 。 典型例题：

1、用红磷测定空气中氧气的体积分数偏小的情况有：（1）红磷量不足；（2）装置漏气。（3）未冷却到室温就打开止水夹。

2、为什么不能用木炭或镁条代替红磷？

答：因为木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，且体积等于消耗的氧气的体积。镁条除了能和氧气反应外还能与氮气反应。

3．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应的化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大\、“偏小\或“不变”)。

十七、有关催化剂

关键有把握好催化剂的“一变二不变”的含义是：“一变”是指能改变化学反应速率， “二不变”是指化学反应前后本身的质量不变和化学性质不变（也就是仍能起催化作用）。 典型例题：

1． 用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质 量 （ 填“偏大、偏小或不变” ）。 十八、有关质量守恒

在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；

典型例题:

1．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。

2． 某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究， 结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反 应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确? 为什么?

十九、书写化学方程式遵守的两个原则

1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律 二十、燃烧与灭火

1．燃烧具备的三个条件： （1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。（注意：三个条件缺一不可） 2．灭火原理是------破会任意一个燃烧条件即可。

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典型例题：干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是 。

二十一、有关金属材料 1．金属的活动性顺序

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。 2．置换反应 （1）、金属与酸反应制H2

注意：金属必须是H前的金属（K、Ca、Na太活泼除外） （2）、金属与盐溶液反应 。注意：金属必须是在盐里的金属元素前的金属（指金属活动性顺序） （3）、非金属置换金属氧化物中的金属（如：H2+CuO ===Cu+H2O） 3．金属资源保护 （1）、防腐蚀 （2）、回收 （3）、合理开采 （4）、寻找金属代用品 典型例题：

1．物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。

(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。

(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。

2．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了 金属的什么物理性质？（答出一点即可）

⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有 明现的划痕。该实验探究的目的是什么？

⑶工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示。

3．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。

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4．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。

二十二、有关制取气体的发生装置、收集装置、气密性的检验、气体的检验等 1、反应（发生）装置：（1）反应条件 （2）反应物状态 2、收集装置：气体的性质，如：密度、溶解度等 典型例题：

1．右图是实验室常用的制取气体的装置 (1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和 反应条件需满足什么要求?

(2)B装置可以制取多种气体，请写出制取其中 一种气体的化学方程式。

(3)写出可采用C装置(气体由d口进入)收集的一种气体的名称，并用简单的方法验证该气体。 2．“神州六号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小 组的同学设计了如右图所示的实验。

（1）A装置中所发生反应的化学方 程式为 ； 实验室确定气体发生装置时应考虑的因 素是 ； 检查A装置的气密性的方法是：将A装 置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往 长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下

端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。

（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。

（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？

（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？

二十三、有关溶液的质量分数、饱和溶液与不饱和溶液的转化及配制溶液的步骤 1．.溶液的质量分数 =（溶质质量/溶液质量）× 100% 注：对于如温度下的饱和溶液来说：

溶质质量分数 = 【该温度下的溶解度/（该温度下的溶解度+100）】× 100%

2．饱和溶液可通过（改变温度、增加溶剂）变成不饱和溶液；而不饱和溶液可通过（改变温度，蒸发溶剂，增加溶质）变成饱和溶液。 3．配制一定浓度溶液的步骤

（1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）存放 典型例题：

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1. 配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平左盘上（1g以下用游码），量取水的体积时，仰视量读数，所配的溶液中溶质的质量分数应 （偏大、偏小、不变）。

2．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 【 】

（A）溶液的质量减少 （B）溶液的质量不变

（C）溶液中溶质的质量分数增大 （D）溶液中溶质的溶解度增大 二十四、酸和碱

1、酸碱指示剂根据变色来区分碱性物质和酸性物质； 2、注意：会正确稀释浓硫酸。 3、NaOH的强腐蚀性（不能放在纸上称量、应放在玻璃器皿中称量）可除去油污。 4、会写中和反应的化学方程式。如：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 5、会利用中和反应改良土壤的酸碱性

（1）酸性土壤（使用（Ca(OH)2即熟石灰），（2）碱性土壤（使用（NH4）2SO4） 6、会写中和胃酸过多的化学方程式（药品主要含Mg(OH)2或Al(OH)3） 7、会写除水垢（Mg(OH)2和CaCO3）的化学方程式 典型例题：

1．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1) 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

(2)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。 ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 ②为探究该固体中是否还有未变质的 氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的 实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的 存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根 据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提 供的信息，将下表填写完整。 实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量该固体样品溶于 有关反应的化学方程式为： 水配成溶液，滴加适量 有白色沉淀 除去碳酸钠 的 溶液， 生成 充分反应后过滤 检验是否含有在滤液中滴加酚酞溶液 氢氧化钠 该样品中含有氢氧化钠 二十五、生活中常见的盐 1、粗盐提纯的主要步骤：（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算产量

2、会辩解“复分解反应”及发生条件：有沉淀生成或有气体生成或有水生成，三个条件具备任意一个即可发生反应。但是请注意：盐与盐和盐与碱反应，两者必须都是可溶性的才能发生反应。 典型例题：

1．知道鸡蛋放在盐酸中，为什么会上浮、下沉？

答：因为鸡蛋壳的主要成分是CaCO3与盐酸作用产生CO2气体，气体附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂鸡蛋下沉，然后又会有气体附在鸡蛋表面于是鸡蛋反复上浮下沉。 2．为什么馒头、面包松软可口？

答：因为和面时，发酵粉中的小苏打（NaHCO3）能和有机酸遇水反应，产生CO2气体，气体在面团中形

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成许多小气室使馒头、面包松软可口。

3．亚硝酸钠（NaNO2）有毒，外观上和食盐相似，如何区别？请写出实验步骤、现象和结论。

答：取少量亚硝酸钠和食盐分别配成溶液，盛放在两只试管中，然后向试管里滴加酚酞试液，变红的是亚硝酸钠，不变的为食盐。

二十六、有关溶液质量的变化

关键是看“进去的多还是出来的多”。 典型例题：

1. 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【 】 A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸

2．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】 A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 二十七、化学肥料

1、 能辨别是否是“复合肥”？-----含N、P、K任意两种或三种元素的化合物。 2、区别氮肥、钾肥和磷肥的方法。

第一步，观察颜色。灰白色的为磷肥。第二步，加熟石灰研磨。有刺激性气味的为氮肥（尿素除外），无气味的钾肥。

3、草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3显碱性，故不可与氮肥混合使用。 4、化肥和农药的合理使用。

（1）不合理使用会带来很多环境问题。如：造成植物疯长，使水质恶化（由于植物呼吸和植物体腐烂缓慢氧化消耗水中大量的氧气，造成缺氧，鱼类死亡）。

（2）水体污染的主要来源还有生活污水未集中处理就随意排放，工业污水未经处理达标就随意排放。 （3）常用净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 典型例题：

1．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为 (已知其中的氮元素显示-3价)。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有 （写出一种即可）。常用的净水方法有 （写出两种即可）。

2．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。 二十八、有关化学的图标题:

上册P18、P129、下册P102 以及节水、节能、回收、3.15等。

典型例题：危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 】

二十九、有关影响化学反应速率因素

关键因素有：催化剂、温度、浓度、接触面积等。

典型例题：

1．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。

示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。 答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

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(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

2．科学地利用和控制燃烧非常重要。同种可燃物燃烧的剧烈程度和什么因素有关?请写出其中的一种因素产举出实例加以论证。

三十、物质的用途和性质

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，而物质的用途可以放映物质的性质。 典型例题：物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 【 】 ．．．A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 三十一、有关容器内气体压强的变化

1、能使压强增大的有:(1)温度升高（2）生产出气体； 2、能使压强减小的有:(1)温度降低（2）吸收掉气体。

典型例题：右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。 （1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶 中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？ 并写出有关反应的化学方程式。

（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观 察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。 请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种

组合即

可）

三十二、环境保护和防治污染 典型例题：

1． 环境问题是2009年“两会”上的热门话题之一。下列情况中：①煤的燃烧 ②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是 【 】 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

2．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 【 】 A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应

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(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

2．科学地利用和控制燃烧非常重要。同种可燃物燃烧的剧烈程度和什么因素有关?请写出其中的一种因素产举出实例加以论证。

三十、物质的用途和性质

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，而物质的用途可以放映物质的性质。 典型例题：物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 【 】 ．．．A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 三十一、有关容器内气体压强的变化

1、能使压强增大的有:(1)温度升高（2）生产出气体； 2、能使压强减小的有:(1)温度降低（2）吸收掉气体。

典型例题：右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。 （1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶 中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？ 并写出有关反应的化学方程式。

（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观 察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。 请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种

组合即

可）

三十二、环境保护和防治污染 典型例题：

1． 环境问题是2009年“两会”上的热门话题之一。下列情况中：①煤的燃烧 ②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是 【 】 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

2．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 【 】 A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mmop.html