黑龙江省哈尔滨市第三中学2017届高三第三次模拟 理综 doc

2017年哈尔滨市第三中学第三次高考模拟考试

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上 的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选 择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的 题号涂黑。

可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.下列相关叙述正确的是

A．具有细胞结构的生物遗传物质都是脱氧核糖核苷酸 B．所有的酶、激素、抗体、神经递质都在核糖体合成 C．淀粉、糖原、纤维素的单体都是葡萄糖

D．无氧呼吸都在细胞质基质中进行、光合作用都在叶绿体中进行

2.下列关于生物学实验选材及理由正确的是

A．制备细胞膜的实验可选择大肠杆菌，因其为原核生物，没有其他膜结构 B．研究伴性遗传实验可选择豌豆，因其具有多对易于区分的相对性状 C．探究细胞呼吸方式实验可选择乳酸菌，因其为兼性厌氧菌

D．低温诱导染色体加倍实验可选择紫色洋葱外表皮，因其有色素易于观察

3.右图为人体细胞内转录过程，相关说法错误的是 A．图中共有8种核苷酸，②和③化学组成不完全相同 B．①为RNA聚合酶，转运其基本单位的分子上含有反密码子 C．侵入体内的HIV在遗传信息传递过程中 也存在该过程

D．⑤和ATP中所含有的五碳糖是相同的， 均为核糖

4.线粒体替换技术也被称为胞质转移技术，即通过健康的母体捐赠卵子与有缺陷线粒体 的女性的核遗传物质进行结合后，进行体外受精。该技术相关叙述错误的是 A．线粒体上的基因控制的性状只能通过母亲传递给后代

B．线粒体是由两层磷脂分子构成的细胞器，一般均匀分布在细胞质中 C．线粒体中的DNA能够进行半自主自我复制，并能控制某些蛋白质的合成 D．线粒体DNA缺陷可能导致出现某些人类遗传病，多与脑部和肌肉有关

5.植物激素可显著影响植物的生命活动，据此人工合成的植物生长调节剂在农业生产中 也有广泛应用。下列有关植物激素和植物生长调节剂的叙述错误的是 A．乙烯利可以促进果实的成熟，使果实提前上市 B．利用高浓度NAA可促进优良品种果树扦插枝条生根 C．赤霉素可促进芦苇细胞伸长，进而使芦苇纤维的长度增加

D．脱落酸可促进叶片和果实脱落，进而提升植物抵抗低温干旱的能力

6.箭毒蛙有着鲜艳的体色，同时背部所分泌的毒液含某种生物碱，可以有效保护自己。 在繁殖后代时，新生的蝌蚪每个占据独立的水坑，由于其为肉食性动物，雌蛙会用未 受精的卵喂食蝌蚪，据调查，未受精卵中也含有大量生物碱，根据相关信息，下列叙

述错误的是

A．若将新生的蝌蚪多个置于相同水坑，则它们之间有着激烈的竞争关系 B．该种保护机制和生活习性的出现是生物长期自然选择的结果 C．箭毒蛙有鲜艳的体色用以警示其他动物，属于生态系统中的物理信息 D．箭毒蛙在生态系统中的成分不可能是初级消费者

7.化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实的解释不正确的是 现象或事实 解释 硅胶多孔，吸附水分能力强 MnO2具有较强的氧化性 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 过氧化钠与CO2 、H2O反应生成O2 A 硅胶作袋装食品的干燥剂 B C MnO2用作碱性锌锰电池的活性物质 用氢氟酸刻蚀玻璃 D 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

8.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C—H键的数目一定为2NA B．1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L

C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA D．0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA

9.可逆反应NO2(g)+ CO(g)

CO2(g)+ NO(g) 反应过

程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ B．若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大 C．正反应的活化能是134kJ/mol D．该反应的反应热⊿H = E2–E1

10.分子式为C4H8O3，能使石蕊试液变红且能发生缩聚反应的同分异构体共有 A．5种

B．6种

C．3种

D．4种

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的K层 电子数是M层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. 化合物ZY、WY3中化学键的类型相同

B. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 C. 原子半径： Y < W < Z

D.Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同

12.向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀的量先逐渐增多后又逐渐减少至恰好消 失。下列有关叙述正确的是

A．当沉淀恰好消失时c(Cl)=3c(Al)

B．若将反应后的溶液与原NaAlO2溶液混合，则恰好为中性

C．NaAlO2溶液中离子浓度大小顺序为：c(AlO2)> c(Na)> c(OH)> c(H) D．当c(Na)= c(Cl)时沉淀量达到最大值

13.将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是

A B C D

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只

有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对 但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列关于科学家在物理学发展过程中的贡献，说法正确的是 A．麦克斯韦用实验证实了电磁波的存在，指出光是一种电磁波 B．安培提出在原子、分子等物质微粒的内部存在着一种环形电流 C．奥斯特发现了利用磁场产生电流的条件和规律

D．玻尔提出任何物体都有波动性，宏观物体表现不明显，微观物体则表现很明显

操作 取混合溶液加入淀粉溶液 取混合溶液加入BaCl2溶液 测通入前后溶液的pH 取混合溶液加入AgNO3溶液 现象或结果 溶液变蓝 有白色沉淀 pH减小 有黄色沉淀 +

--+

-+

-3+

15．如图所示，带正电的粒子以一定的初速度v0沿两板的中线进入水平放置的已经充满电的平行板电容器内，仅在电场力的作用下，恰好沿下板的边缘飞出，已知平行板间距离为d，板间电压为U，带电粒子的电荷量为q，粒子通过平行板的时间为t，则 A．在后

t时间内，电场力对粒子做的功为1qU 22d B．粒子在竖直方向下落前和后d的过程中，电场力做功之比为1∶2

44 C．在整个t时间内，电场力对粒子做功为qU D．在前

U

t和后t时间内，粒子的动能增量之比为1：3 2216．银河系的恒星中大约四分之一是双星。某双星由质量不等的星体S1和S2构成，两星在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点O做匀速圆周运动。由天文观察测得其运动周期为T，S1与O点的距离为r1，S1与S2间的距离为r，已知引力常量为G。由此可求出S1的质量为

4?2r34?2r2r1A． B．

GT2GT2

4?2r2(r?r1)4?2r13C．D．

GT2GT217．水平光滑地面上静置一个物体，若同时受到两个水平方向的外力F1、F2的作用，F1、F2与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 ．．A．全程物体所受合力冲量的最大值是25N·S B．物体的末速度为0

C．10s时物体回到原出发点 D．5s时该物体具有最大速度

18．电压互感器、电流互感器是将大电压、大电流降为小电压、小电流并进行测量的变压器。如图所示，两个互感器在测量某输电电路中的电压和电流，在图中圆圈内a、b表示电压表或电流表，电压互感器的电压比为1000，电流互感器的电流比为10，电压表的示数为38V，电流表的示数为5A，则

A．线路输送电功率是1.9×10W

4

B．线路输送电功率是1.9×10W C．a为电流表，b为电压表 D．a为电压表，b为电流表

19．如图所示，初始时A、B两木块在水平方向的外力作用下被挤压在竖直墙面上处于静止状态，A与B、B与墙面之间的动摩擦因数都为μ=0.1，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力。两木块质量相等，都为1kg，当外力F变为下列不同值时，关于A、B之间的摩擦力f1，B与墙壁之间的摩擦力f2的大小下列说法中正确的是（g=10m/s）

A．当F=100N时，f1=5N，f2=10N B．当F=300N时，f1=10N，f2=20N C．当F=0时，f1=f2=0 D．当F=50N时，f1=0，f2=5N

20．如图所示，直角斜面体P的边长关系为BC=2AB，C端与地面上固定障碍物E的距离S=S1，P在水平推力F=F1作用下与小球Q一起向右运动，此时Q与AD和AC边均接触。当P撞到E时瞬间停止运动，之后Q做平抛运动，直接落到斜面上（或是水平地面上）时速度与水平方向成45角（不计一切摩擦），以下说法正确的是

A． 当F=F2>F1时，AC边对小球Q的作用力增大 B． 当F=F2>F1时，AD边对小球Q的作用力增大 C． 当F=F1时，Q一定是直接落在斜面上

D． 当S=S2

21．如图所示，直角支架固定于地面放置，通过轻绳连有两个滑环A、B，已知它们的质量mA=1Kg ，mB=9Kg，水平杆粗糙，竖直杆光滑，轻绳长L=25cm，整个装置初始时静止，现用水平恒力F将A球向右拉动，使θ角由37增大到53，A环的速度达到1m/s，则在拉动过程中（g=10m/s）

A．拉力F一定大于260 N

B．绳对B做的功为8J

2

0

0

0

2

6

C．系统机械能共增加了9.5J D．A球的机械能增加0.5J

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）如图装置可验证动量守恒定律，实验中使用两个半径相等的刚性小球1和2（它

S

们的碰撞可近似认为弹性碰撞）。

（1）实验中为了使碰撞后两个小球均向右飞出， 则两个小球质量关系为：

A．入射小球质量m1等于被撞小球质量 m2 B．入射小球质量m1小于被撞小球质量 m2 C．入射小球质量m1大于被撞小球质量 m2 （2）实验中，直接测量小球的速度是很困难的，可

m1

m2

A

O

M P N

以通过仅测量小球平抛运动的水平位移来间接的解决这一问题。为了使小球飞出后 的水平位移可代替小球碰前、碰后的速度，为此需要满足： A．小球m1每次可以不由静止从S释放 B．斜槽SA右端切线方向要水平 C．斜槽SA要光滑

（3）图中O点为小球抛出点在地面上的垂直投影，实验前用天平测量两个小球质量分别为m1和 m2。实验时先让入射小球m1多次从斜槽上S位置由静止释放，找到其平均落点为P，测出 平抛水平位移OP。再分别找出两球碰后的平均落点M、N，测出OM和ON。若两球碰撞前后 动量守恒，则其表达式可表示为（用题中测量的物理量表示）。

23.（9分）某同学想要描绘标有“3V，1.8W”小灯泡L的伏安特性曲线，要求测量数据尽量准确，绘制曲线完整，可供该同学选用的器材除开关、导线外，还有： 电源（电动势4.5V,内阻约为1Ω） 电压表V（量程0—3V，内阻约为3KΩ） 电流表A（量程0—200mA，内阻等于20Ω） 滑动变阻器R1（0—10Ω，额定电流为2A） 定值电阻R2（阻值为2KΩ）

定值电阻R3（阻值为10Ω）

R

R

R

R

（1）请从上面电路图中选择符合本实验的电路图：

（2）上问中电路图里的定值电阻R，需要从所给器材中选择定值电阻。 （3）该同学描绘的小灯泡伏安特性曲线如图所示，若将 两只相同的灯泡并联后与电动势为3V，内阻为2.5 Ω的电源组成闭合回路，则每只小灯泡实际消耗的 功率为 W（结果保留3位有效数字）。

24.（14分）如图所示，在一竖直的光滑管道中的地面上固定一轻质弹簧，上端拴接一质量为m1=2.0kg的物体A，将A物体下端与管道底端用细线连接，此时弹簧被压缩了0.20m、弹簧的弹性势能EP为54J。质量为m2=1.0kg的物体B从距A正上方H0=1.8m处自由下落并与A相碰，碰撞时间极短，碰后A、B一起运动但不粘连；碰撞发生的同时将细线烧断。(g=10m/s)

（1）求A、B碰后瞬间的速度大小

（2）求碰后B相对A的初始位置能够上升的最大高度

2

B H0 A 25.（18分）如下图所示，两根无限长的光滑导轨M、N水平放置，间距为L=0.5m；所在空间有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度B1=0.8T；导轨上放置一质量为m1=0.12kg的金属棒，金属棒及导轨电阻不计；左端接有一电阻R=2Ω，R的两端通过导线与一对水平放置的金属板P、Q相连，如图左侧所示。水平放置的金属板P、Q间距d=0.5m，板间有磁感应强度大小为B2、方向为垂直纸面向里的匀强磁场。现给金属棒m1一个水平向右的恒力F，使棒由静止开始水平

A h P S1 S2 C B1 M B2 R m1 F N Q 运动，一段时间后，棒开始做匀速直线运动，这段时间内通过电阻R的电量为q=4C，此后在左侧P板的小孔S1正上方h=0.2m处由静止释放一比荷为1.25C/kg的带电微粒（大小忽略不计），微粒进入P、Q两板间后，恰能做匀速圆周运动，与上方P板相碰时没有机械能损失且不会碰到下方的Q板。求：(不计空气阻力，g=10m/s)

（1）金属棒m1匀速直线运动后P、Q两板间的电压以及金属棒匀速运动时速度的大小； （2）金属棒m1从静止到刚好匀速时，电阻R产生的焦耳热；(不计左侧金属板P、Q间储 存的电磁能)

（3）若带电小球恰能到达P板的小孔S2正上方h处的C点，S1、S2两孔间距为2m，求磁 感应强度B2的大小必须满足的条件。

26.（15分）为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。 请回答下列问题：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。 ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe)=2.0×10mol∕L，c(Fe)=1.0×10mol∕L， c(Cl)=5.3×10mol∕L，则该溶液的pH约为。 ③FeCl3净水的原理是：（用离子方程式及适当文字回答）；

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

+

－

-2

2+

-2

3+

-3

2

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的 絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是。

②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。 a．HNO3 b．KMnO4c．Cl2d．H2O2 检验其中Fe是否完全被氧化，应选择（填标号）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液 ③生成PFS的离子方程式为：xFe＋yH2O ?Fex(OH)y

3+

(3x-y)+

2+

固体残渣 废铁屑 酸浸槽 反应釜 聚合釜 PFS 酸液 氧化剂 水+硫酸 ＋yH

+

欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

a．加入NaHCO3 b．降温 c．加水稀释 d．加入NH4Cl （3）废铁屑在一定条件下，可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高 容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，维持电流强度为1A, 电池工作1小时，理论上消耗FeS2g。（已知1mol电子的电量为96500C）

27.（14分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组通过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。 （1）分解装置A应选用(填“①”或“②”)。

① ②

（2）若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____；C装置中红色褪去， 说明气体产物中含有______；C装置后应连装置D（未画出），其作用是_______。

（3）若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更 换后的试剂为B_____________、C______________（填序号）。

①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液

④稀硫酸

（4）某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以 证明，则正确的连接顺序是A、_____、_____、E，反应一段时间后，再接_______。

（5）若实验证实（2）（3）的猜想是正确的，（4）中的气体产物只有一种，另外只有水 生成，则据此推测的莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 。

28.（14分）海洋约占地球表面积的71﹪，具有十分巨大的开发潜力。

（1）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，主要以HCO﹣

3形式存在，其准确测量是 研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用滴定的方法：

取20mL海水于锥形瓶中，用盛装x mol?L﹣1

HCl标准溶液滴定，消耗y mL HCl溶液，则海水中溶解无机碳的浓度=mol?L﹣1。

（2）在体积可变的恒压（P0）密闭容器中，一定量的CO2与足量的碳反应：

C(s)+CO2(g)?2CO(g)。平衡时，体系中CO2和CO气体体积分数与温度的关系如图1所示。 （已知：气体分压=气体总压×气体体积分数。）请回答下列问题： ①C(s)+CO2(g)?2CO(g) ΔH0（填“﹦”，“＜”或“＞”）。

②550℃时，若充入惰性气体，平衡（填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”）。 ③650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为。

④925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=。

（3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新 的能源利用方式，基本原理如图2所示。其中X是电源的极（填“正” 或“负”），阴极的反应式是：。

29.（9分）某小组为“探究二氧化碳浓度与光合速率的关系”设计了如下实验，首先取A、B、C、D四株天竺葵，用直径1cm的打孔器打出小圆形叶片各10片，并置于有清水的注射器内，设法抽去叶片内的气体，然后放入黑暗处盛有清水的烧杯中待用。取四个小烧杯分别编号1、2、3、4，按下表操作（最适光照、最适温度）并记录结果。

实验处理 编号 圆形叶圆形叶片数 片来源 1 2 3 4

回答相关问题

（1）本实验的因变量是 。 （2）本实验设计中不足之处是。

（3）小圆形叶片在光下能上浮的原因。若提高水温单位时间内第4组烧杯中 上浮的圆形叶片数（增加、减少、不变）。

（4）若第1组停止光照并通入空气，则加入溴麝香草酚蓝后溶液颜色的变化 是。

30.（11分）请回答下列有人体运动调节的问题

A B C D 10 10 10 10 40 40 40 40 0 1 3 5 清水(ml) NaHCO3(g) 10min内上浮圆形叶片数（片） 2 5 7 10 （1）运动过程中细胞产热增加，此时机体通过位于的体温调节中枢调控，热 量主要通过汗液蒸发和散失，维持体温恒定。人体大量失水，将

导致细胞外液渗透压升高，此时机体中增大_________激素的释放，促进肾小管、集 合管。

（2）运动过程中，血糖浓度下降，为了维持血糖平衡，此时胰岛中分泌增多，其 生理作用是。

（3）若发生运动损伤，血液中钾离子浓度急性降低，可兴奋细胞的静息电位绝对值 将。

31.（9分）某植物花色由一对等位基因A（红色）与a（白色）控制，受另一对基因B/b的影响，两对基因独立遗传。现用该种植物3个基因型不同的纯合白色品种甲、乙、丙分别与纯合红色品种丁杂交，实验如下：

组别 实验一 实验二 实验三 亲本 甲×丁 乙×丁 丙×丁 F1表现型 全为白色 全为白色 全为红色 F1自交所得F2的表现型及比例 白色：红色=3:1 ？ 白色：红色=1:3 （1）分析实验可知，B基因存在会 （填“促进”或“抑制”）A基因的表达。 品种丁的基因型为___________。

（2）实验二中，F2的表现型及比例为______________________。

（3）从实验二的F2中选取一株开红花的植株，为了鉴定其基因型，将其与基因型为aabb 的植株杂交，得到子代种子；种植子代种子，待其长成植株开花后，观察其花的颜色。 ①若所得植株花色及比例为________________，则该开红色花植株的基因型 为。

②若所得植株花色及比例为________________，则该开红色花植株的基因型 为。

32.（10分）下图是某海洋生态系统中，生产者固定太阳能和水深关系的图像。据图回答： （1）近海水域水深为10-15m时，生产者数量最多； 在远洋水域，从水深25m左右处开始，随着水

深增加，生产者固定太阳能的数量逐渐减少， 影响这一变化的主要非生物因素是。 （2）远洋水域在不同深度下生物种类存在明显 的差异，这体现了群落在垂直结构上的 现象。

（3）生活在水深100m以下的生物，从生态系统的 组成成分来看，主要是。

（4）调查岸边土壤中小动物丰富度的统计方法通常有记名计算法和法， 前者一般用于统计的群落。

（5）近年来，生物多样性锐减，海洋污染等全球生态环境问题日益严重，“在不牺牲未 来几代人需要情况下，满足当代人的需要”体现了观念。

（二）选考题（共45分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。

33.【物理选修3-3】（15分） （1）(5分)下列说法正确的是：

A．人类的大脑，视膜等组织中都含有液晶结构，它同时具有液体和晶体的某些特征

B．将水滴滴在质量较好的手机屏幕钢化玻璃膜上，水滴会呈现出球形，这是因为水 滴与玻璃膜上的化学涂层不浸润及液体表面张力所导致的 C．水的饱和气压会随着温度的升高而变小

D．内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能不可能相同 E．晶体融化时从外界吸收热量，但是温度可能不升高

（2）（10分）如图所示，一矩形玻璃容器内部横截面积为s=100cm，封闭有一定量的理

想气体，气柱长度为53cm，上方活塞质量为m=4kg，下方汞柱长度为19cm， 整个装置处于静止状态。若使容器以5m/s的加速度向上加速，当活塞稳定 后，求（容器及其内部物体温度始终不变，不计摩擦，外界大气压强为 P0= 1.0×10Pa ，即76厘米汞柱，g取10 m/s）

5

2

2

2

①．活塞相对于玻璃管的位置是上升还是下降？移动的距离是多少？ ②．玻璃容器底部承受的压力变化了多少？ 34.【物理选修3-4】（15分）

（1）（5分）下列选项与多普勒效应有关的是

A．科学家用激光测量月球与地球间的距离 B．医生利用超声波探测病人血管中血液的流速

C．技术人员用超声波探测金属、陶瓷、混凝土中是否有气泡

D．交通警察向车辆发射超声波并通过测量反射波的频率确定车辆行进的速度 E．科学家通过比较星球与地球上同种元素发出光的频率来计算星球远离地球的速度 （2）（10分） 如图，一束单色光射入一玻璃球体，入射角为60°。

己知光线在玻璃球内经一次反射后，再次折射回到空气中时 与入射光线平行。求此玻璃的折射率是多少？

35．【化学选修3：物质结构基础】（15分）

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是，其基态原子的价层电子排布

图为。

（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示 Z的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是 _____________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键 与π键的数目比为_______________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结 构的化合物，其分子的空间构型为。 （5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的 化学式为____________。已知该晶体密度为 ρg/cm，距离最近的两个原子的距离为d pm,

3

则R的相对原子质量为。 (阿伏加德罗常数为NA)

（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是 。

36．【化学选修5：有机化学基础】（15分）

下面合成路线中的化合物I是一种重要的工业原料，用途广泛。 已知：

①烃A的相对分子质量为26。

②化合物B生成化合物C的反应原子利用率100﹪。 ③烃E是常用的有机溶剂。 冋答下列问题：

（1）A的化学名称为。E分子中共平面的原子数为个。 （2）D中的官能团名称是。 （3）由B生成C的化学方程式为。

（4）由E生成F的反应类型为___________；D和H的反应的类型为___________。 （5）同时符合下列条件的G的同分异构体共有____种，任写其中一种的结构简式 ①能与NaHCO3溶液反应产生气体 ②能发生水解反应，且能发生银镜反应

（7）ClCH2COOH是合成甘氨酸的原料之一，现用B物质经两步反应制备ClCH2COOH，合成 路线为。（无机试剂任选）

37.【生物选修1：生物技术实践】（15分）

玉米和麦草的秸秆可以用来生产燃料乙醇，秸秆的主要成分是纤维素，回答下列问题： ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

（1）纤维素分解菌多分布在 的土壤中，纤维素酶是一种复合酶， ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 一般包括三种成分，C酶， 和 。 1．．．．．．．．．．．．．．．（2）从土壤中筛选纤维素分解菌需要配制 培养基，该培养基中需 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 要加入纤维素粉作为唯一的 。 ．．．．．．．．．．．．．

（3）梯度稀释后，要将样品均匀涂布在用于鉴别纤维素分解菌的培养基上，在该培养基 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 中需要加入的特殊染料是 ，当形成菌落以后可以根据菌 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

落周围是否产生 来筛选纤维素分解菌。当利用涂 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．布器涂布平板之后需要对涂布器进行 处理。（添“消毒”或者“灭菌”） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（4）产生葡萄糖后需要用到 （微生物种类）发酵产生酒精， ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 还可以使用 检测产物是否为酒精。 ．．．．．．．．．．．．．．．

38.【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）

如图为体细胞核移植技术用于人类疾病治疗过程，请据图作答。

(1)图中卵母细胞需要在体外培养到期进行去核。

(2)胚胎干细胞在功能上具有，在胚胎干细胞培养液中 加入可以诱导其形成各种组织细胞。

(3)相同的胚胎干细胞，但“克隆”的结果各种各样，其本质原因是基因的， 该过程发生在早期胚胎发育的期。

(4)图中的人造器官可以解决目前临床上存在的和器官移植后的问题。

(5)我国禁止生殖性克隆，但不反对治疗性克隆。请回答反对生殖性克隆的理由。(一点 即可)。

2017年哈三中三模考试物理参考答案

14、B 15、D 16、C 17、C 18、BD 19、ABC 20、BC 21、AD 22、（6分）（1）C，（2） B ，(3) m1·OP=m1·OM+m2· ON。 23、（9分）（1） C ，（2） R3，(3) 0.400～0.450(W)。 24、(14分)

（1）B下降H0过程中： A和B碰撞瞬间动量守恒：

?? ①

??②

则A和B碰后瞬间速度大小为： ?? ③

得到： ?? ④

（2）A和B碰后一起向下运动压缩弹簧再反弹，A、B分离时弹簧处于原长，设此时A、B速度大小为V2， A、B系统能量守恒得：

??⑤

其中H1=0.2m，之后B竖直上抛到最高点，设上升得最大高度为H2, 得H2=1.8m

所以B上升的最大高度为H=H1+H2=2.0m ??⑦

（其中①②④⑥⑦各2分 ，③1分，⑤3分，共计14分。） 25、(18分)

??⑥

（1）带电微粒进入PQ板间，恰能做匀速圆周运动，说明粒子受到的重力和电场力平衡：

??① 得

??②

金属棒m1匀速运动时： ??③ 得V0=10m/s??④

(2)m1从静止到匀速运动时，由能量守恒定律得：??⑤，

当m1匀速时

m1从静止到匀速运动时，

?? ⑥ ??⑦

?? ⑧ ??⑨ ??⑩ 解得：QR=10J ??⑾

(3)带电微粒自由下落过程中：??⑿,微粒在磁场B2中做匀速圆周运动：

??⒀ 由题意得： ??⒁且满足 ??⒂

解得： 其中n=(3,4,5,6??)??⒃

(⑤⒃各2分，其余各1分，共计18分) 33、（1）ABE

(2)①静止时活塞受力平衡设此时封闭气体压强为P1，活塞加速上升时设气体压强为P2： 封闭气体等温变化：解得：L2=52cm, 则

??③

即活塞下降了1cm。??④

??⑤

??②

??①

②平衡时，对活塞、封闭气体及水银柱系统由平衡条件得：

其中 ??⑥ ,整体向上加速时，对活塞、封闭气体及水银柱系统由牛顿第二

定律得：得：

34（1）BDE

??⑦ 所以：

??⑧（其中③④各2分，其余各1分，共计10分）

D

（2）解析：3如图，为光线在玻璃球内的光路图.A、C为折射点，B为反射点，作OD平行于入射光线，故?AOD??COD?60?，所以sin60??3。 ?OAB?30?，玻璃的折射率 n?sin30?60° A O C B

2017年哈三中三模考试化学参考答案

7 C 8 A 9 C 10 A 11 A 12 D 13 B

26．（15分）（1）①ClO3＋6Fe＋6H＝Cl＋6Fe＋3H2O（2分） ②2（2分）

③Fe＋3H2O3H＋Fe(OH)3，水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（2分）； 2Fe＋Fe＝3Fe（2分）

（2）①硫酸 （1分）②b（1分）；c（1分） ③ ac（2分） （3）1.1g（2分）

27.（14分）（1）②（2分）

（2）Fe2O3（2分） ；SO2 （2分）；吸收尾气SO2（或其它合理答案）（1分） （3）①；③（2分） （4）I H J （3分）

Δ

3+

2+

3+

+

－

2+

+

－

3+

（5）2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O = Fe2O3 + 4SO2 + 2NH3 + N2 + 17H2O （2分） Δ

或2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O = Fe2O3 + SO2 + 4NH3 + 3SO3 + 14H2O 28．（14分）

（1）酸式滴定管（2分）；(xy)∕20（2分）

（2）①＞（1分）②正向移动（1分）③25.0%（2分）④23.04 P0（2分） （3）负（2分） ；

H2O+2e＝H2+O，CO2+2e＝CO+O（2分）（或H2O+ CO2+4e＝H2+ CO +2O） 35. [化学——选修3：物质结构]（15分） （1）第四周期，ⅣA族（2分）；略（2分） （2）b（2分）

（3）sp，sp（2分）；25:1（1分） （4）三角锥形（1分）

2

﹣2﹣﹣2﹣﹣2﹣

1（5）GeO（1分）；( ) ×ρ××NA-16（2分）

43

（6）碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大的外力时，会发生原子错位而断裂，故脆（2分）

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）乙炔（2分）；12（1分）

（2）羟基、氨基（2分） （3）2CH2＝CH2＋O2

2

（2分）

（4）加成反应（1分）；取代反应（1分） （5）12（2分）略（2分） Cl水

2

KMnO4

（6）CH2=CH2 ClCH2CH2OH ClCH2COOH（2分）（或其它合理答案）

2017年哈三中三模生物答案

1-6：CADBBA

29. （1）光合速率或答小圆形叶片浮起的数量（2分）

（2）实验材料不同（2分） （3）光合作用释放了氧气（2分） （4）减少（1分）

（5）由蓝变绿再变黄（2分）

30. （1）下丘脑（1分）皮肤内毛细血管（毛细血管舒张）（1分）

抗利尿（2分）对水分的重吸收（2分） （2） 胰高血糖 （1分）

促进（肝）糖原的分解和非糖物质转化成葡萄糖（2分） （3）升高（2分）

31. （1）抑制（1分）AAbb （2分）

（2）白色：红色=13:3 （2分）

（3）①全为红色 AAbb

②红色∶白色＝1∶1 Aabb（①②顺序可以颠倒）

32. （1） 阳光（2分）

（2）分层（2分）

（3）消费者、分解者（2分）

（4）目测估计法 （2分） 个体较大，种群数量有限（1分）

（5）可持续发展（1分）

37. （15分）

（1）富含纤维素（1分） Cx酶（1分） 葡萄糖苷酶（1分）

（2）选择（1分） 碳源（2分）

（3）刚果红（2分） 透明圈 （2分）灭菌 （2分）

（4）酵母菌（1分） 重铬酸钾（2分）

38.

(1)减数第二次分裂中（1分）

(2)发育的全能性（2分）分化诱导因子（牛黄酸，丁酰环腺苷酸）（2分） (3)选择性表达（2分） 囊胚（2分） (4)供体器官不足（2分） 免疫排斥（2分） (5)严重违背伦理道德（意思正确即可）（2分）

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