(化学试卷10份合集)江苏省常州市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案

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高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27

Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64

第Ⅰ部分选择题（共48分）

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列说法不正确

．．．的是（）

A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火

B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质

C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液

D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2

2.下列有关金属及其化合物的说法正确

．．的是（）

A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+

B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

3. 不能

．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）

A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液

4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 Na+、K+、CO32－、NO3－

B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－

C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－

D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－

5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－

③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>S

C．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－

6.下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1 mol N2所含有的原子数为N A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

8．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－

＋H 2↑

B ．钠和水作用：Na+2H 2O = Na ++H 2↑+2OH －

C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl －

D ．水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+ CO 2 + H 2O ＝ H 2SiO 3 + CO 32－+2Na +

9．下列物质间的转化，能经过化合反应．．．．一步直接转化的是（）

A ．SiO 2→H 2SiO 3

B ．Na 2O 2→Na 2CO 3

C ．Fe→FeCl 2

D ．Al 2O 3→Al(OH)3

10.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（）

A.NaAlO 2与HCl

B.NaOH 溶液与AlCl 3

C. Na 与O 2

D. NaHCO 3溶液与HCl

11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(

) A ．FeCl 2 B ．Na 2SO 3 C ．NaOH D ．AlCl 3

12. 两种金属的混合物共15g ，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。

下列各组金属不可能．．．构成上述条件的混合物的是( )

A ．镁和铜

B ．锌和铜

C ．铝和铁

D ．镁和铁

13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

14. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是（）

①Al 2O 3

②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 ⑤AlCl 3

A. ①③④

B. ①③⑤

C. ①③

D. ②③

15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

16. 下列实验不能．．

达到目的的是( )

①

②

③

④

A. 装置①用于称量一定质量的NaOH 固体

B. 装置②用于分离CCl 4萃取碘水后的有机层和水层

C. 装置③用于制取及观察氢氧化亚铁

D. 装置④用于比较NaHCO 3、Na 2CO 3固体的热稳定性

第Ⅱ部分非选择题共52分

17.（14分）

Ⅰ．现有以下四种物质:

A ：Si

B ：Na 2SiO 3

C ：Ca (ClO )2

D ： KAl( SO 4)2·12H 2O

请根据题意选择恰当的选项，并用选项的字母．．

填空（1）漂白粉的有效成分是__________________。

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_____________。

（3）可用于制计算机芯片的是______________。

（4）可用于作净水剂的是__________________。

Ⅱ．元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写：

（1）胃舒平（复方氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）____________________________________________ 。

（2）用氢氟酸刻蚀玻璃的原理（用化学方程式表示）______________________。

（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的原因（用离子方程式表示）_______________________________________ 。

Ⅲ.（3分）

用单线．．桥．

法表示下列反应电子转移的方向和数目：

2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，

氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

18.（10分）某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：

（1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。

（2）反应②的离子反应方程式为_________________________________。

（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_________________________________。

（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_____________________。

（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_____________________________。

19.（15分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为___________________。

（2）试剂b为_______；C装置的作用为____________________。

（3）所用d导管较粗的原因是___________________；E装置的作用为___________________。

（4）F装置的作用为___________________。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为___________________；用离子方程式表示E中的现象变化___________________。

20. （13分）某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式___________________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为

______________。

（2）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+___ H2O 。该反应中H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

化学科答案

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣1分）

17.（14分）Ⅰ.（1）C（2）B（3）A（4）D (各1分，共4分)

Ⅱ．（1）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O (2分)

（2）SiO2 + 4HF =SiF4↑+2H2O (2分)

（3）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (2分)

Ⅲ. 10e-

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2分)、 1:5 (2分)

（单线桥连线箭头指向错误0分；箭头连线指向正确，但写“得2e—”或“失2e—”或数目标错得1分）

18. （10分）

（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）（1分）稀硫酸（或稀H2SO4）（1分）

（2）AlO2-+CO2+2H2O===HCO3- +Al(OH)3↓ [或Al(OH)4]-+CO2===HCO3-+Al(OH)3↓（2分）

（3）取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则不含Fe3+（若溶液变红色则含Fe3+）（2分）（4）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）；（5）防止Fe2+被氧化（1分）

19、（15分）（1）分液漏斗（1分） MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)

（2）饱和食盐水（1分）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分）

（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（2分）冷凝、收集三氯化铝（2分）

（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解（2分）（5）溶液变红色（1分） Cl2+2I- = I2+2Cl-（2分）

20.（13分）

(1). 2Na2O2+2 H2O=O2+4NaOH ； 2mol （各2分）

(2). 2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓ （2分）

(3). 2，5，6，2，5，8；还原（各2分）

(4). 19.5g（3分）

【解析】

(4)设过氧化钠的质量为x，

2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 固体增重

2×78 2×106 56 x 7g

=，解得x=19.5g，故答案为：19.5g。

高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27

S:32 Fe:56 Cu:64 Br:80 Pb：207

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列描述不涉及

．．．化学变化的是( )

A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂

B.利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1

C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂

D. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

2．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )

A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

D. Na2CO3和NaHCO3均不可与NaOH溶液反应

3.下列说法正确的是（）

A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N A B．11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol C．9克Al转变成Al3+时,失去电子数目为N A D．标况时28g氮气所含氮原子数为N A 4．下列说法正确的是( )

A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与NaOH溶液反应

C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D. SiO2是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料

5．下列反应的离子方程正确的是（）

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓

C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A. 分离碘和酒精

B. 除去Cl2中的HCl

C. 实验室制氨气

D. 排水法收集NO

7．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

8．下列说法正确的是（）

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 常温下，铜片和铁片放入浓硫酸中，均无明显变化，原因是在浓硫酸中发生钝化

9．有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( )

A. NaOH溶液

B. 盐酸

C. 氨水

D. AgNO3 溶液

10．某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是( )

A. NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－

B. K+、Na +、Cl－、Mg2+

C. Na+、K+、HCO3－、NO3－

D. K+、Ca2+、NH4+、CO32－

11．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－②SO③OH－④CO2⑤CO的正确顺序是( )

A. ①②③④

B. ③⑤①②

C. ②①③⑤

D. ①⑤③②

12．离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（）

①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

A. ②④⑤

B. ④⑤

C. ①③

D. ⑤

13．两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）

①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数

A. ③④

B. ①②③

C. ①②③④⑤

D. ①④⑤

14．将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（）

A.逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3

B.逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3

C.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式：

CO2+2OH-==CO2－3＋H2O

D.加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量。

15．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（）

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

16．标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为多少？（）

A. 1.12L

B. 2.24L

C. 4.48L

D. 6.72L

E.第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题（共52分）

17．（12分）（1）写出明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生。

（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装

置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由

亮—暗—熄灭—亮现象的是

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B．向Ba (OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式_____ ____ ____________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生

BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

18．（10分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na+、K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液无沉淀产生，但有气体生成；

（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生,再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

试根据以上实验现象判断：

(1)分别写出步骤二和三中发生反应的离子方程式 ;

(2) 这包白色粉末一定含有的离子是________ _______；一定不含有的离子是__________________________；

(3)步骤三能否省掉加入AgNO3溶液步骤？说明原因：

19．（12分）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

(4)从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式： ______________________________________；（5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：

20．（10分）已知FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

⑵下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

⑶请你完成下表（补全简要步骤，并描述预期现象），验证假设

⑷若在50mL上述FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为

21．计算题（8分）

（1）在一定条件下PbO2与Cr3+反应：3PbO2+2Cr3++H2O=Cr2O72-+3Pb2++2H+，①求氧化10mL 0.2mol/L Cr3+反应需加PbO2固体的质量？②若反应后溶液体积不变，求反应后H+的物质的量浓度。

（2）将57.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，生成气体为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物）共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。

①求生成NaNO3的物质的量。

②求氮的氧化物中N2O4物质的量。

高一期末化学答案

选择题（48分，每空3分）

17．(12分，每空2分)

（1） KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2 SO42- 氢氧化铝胶体

（2）B Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O (3) Mn BiO3-

18.（10分，每空2分）

NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O Ag+ + Cl- = AgCl↓ Na+、NH4+、Cl-、 Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-

能，因为前一步证明无SO42-，由于物质呈电中性，所以必须含有Cl-

19.（12分，每空2分）

煤油 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1N A 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Fe3++Fe=3Fe2+ 有无色气体生成，产生红褐色沉淀

20.(10分，每空2分)

⑴100mL容量瓶⑵ C

（3）①向溶液中加入CCl4 ，振荡、静置，下层呈橙红色，上层呈无色

②向溶液中另入几滴KSCN溶液，溶液变为红色

（4）2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl－

21.（8分）

（1）0.717g 0.2mol/L

（2）0.1mol 0.2mol

高一化学上学期期末考试模拟试题

相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Al 27 Zn 65 Cu 64 Na 23 Ca 40 Cl 35.5

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）

A．氧化镁用作耐火材料

B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板

2．镁粉和铝粉的混合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是

A. 硝酸汞溶液

B. 稀硫酸

C. NaOH溶液

D. 硫酸镁溶液

3．下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸

C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3

5．实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是

A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－

C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+、F－

6．下列离子方程式的书写正确的是（）

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O

C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

7．下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）

A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．CuS D．NaHCO3

8．将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．NaCl

9．向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是（）

10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2N A

C．1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na＋数为0.1N A

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A

11．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是( ) A．称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体 B．转移溶液时，发现容量瓶中有水

C．摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 D．在容量瓶中定容时俯视刻度线

12．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32—、Ba2+、Cl—、SO42—，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是

A. 一定存在的离子是：Na+、CO32—

B. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42—

C. 可能存在的离子有：Na+、Cl—、SO42—

D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银

13．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )

A. NaNO2是氧化剂

B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 m ol

C. NH4Cl中的氮元素被还原

D. N2既是氧化剂，又是还原剂

14．两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混

合物可能是

A．镁和铁 B．镁和铝 C．铁和锌 D．铜和锌

15．下列说法不存在因果关系的是( )

A. 钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中

B. 碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱

C. 某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色

D. FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性

16．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

A. 0.2

B. 0.4

C. 0.8

D. 1.6

二、非选择题（每空2分）

17．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①____________________________________________________________；

②____________________________________________________________；

③____________________________________________________________；

④____________________________________________________________。

18．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________

（2）装置B的作用是_________________，装置C的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为

_____________________________________。

19．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:

步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。

（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。

20．某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：

（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________（填仪器名称）。

（2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：

___________________________________________________________；由此可知原溶液中n(FeCl2)=___________ ______mol。

（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c(FeCl3)=____________mol·L—1 。（4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是_______________________________________。

高一化学答案

1 B

2 D

3 C

4 B

5 C

6 B

7 C

8 C

9 D 10 B 11 D 12 A 13 A 14 C 15 C 16 C

17 (1). 过滤 (2). Al2O3 (3). Fe2O3 (4). K2SO4和(NH4)2SO4 (5). Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (6). Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ (7). NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl (8). 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

18 (1). 6 mol·L-1盐酸 (2). 除去气体中的HCl (3). 干燥气体 (4). 吸收装置D中反应剩余的CO2 (5). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3 (6). 78%

19 (1) SO42-、H+； Fe3+、Ba2+、CO32-（2）干燥取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉

淀生成，证明已洗涤干净（3） 3 （4） H++HCO3-=H2O +CO2↑ （5）0.2

20（1）250mL容量瓶（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 0.3 （3）0.4

（4）滴加酸性KmnO4溶液，若溶液褪色，则证明Fe3+中含有Fe2+。（或滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成。）

高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137

第I卷（选择题，共50分请将正确答案填涂到答题卡上）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分共50分）

1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）

A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应 D．置换反应

2.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）