初中化学常见特殊物质

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷

3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、

5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 2、 单质

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石） 无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 3、氧化物

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑

Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 4、氧化物的水化物

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝 5、盐

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 6、盐溶液中离子特色：

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 [CuCl4]2- 黄 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 7、非金属互化物

物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐

溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 8、其它：

蛋白质遇浓硝酸变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫

黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2

棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C

褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液 有色反应

产生的沉淀有颜色

红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4, 生成的溶液或气体有颜色

1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液

2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色 3、红棕色液体:Br2

4、红棕色的气体：NO2；

SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体

沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色 沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色 沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的

二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色） 黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁

红色固体有氧化铁（铁锈） 红褐色固体有三价铁离子沉淀

淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了） 蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等

CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色

沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色 CuO 黑 Cu2O

Fe2O3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白

Cu2（OH）2CO3 暗绿 氢氧化铜(蓝色）； 氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色）

碳酸钙（白色）2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 性 Fe3O4+4H2 Δ 3Fe+4H2O 原性 WO3+3H2Δ W +3H2O MoO3+3H2 Δ Mo +3H2O 2Na+Cl2Δ 或点燃 2NaCl H2+Cl2 点燃或光照 2HCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2C +O2 点燃 2CO 2CO+O2 点燃 2CO2 C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2↑ Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2↑ C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 Δ CO2↑+ H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O CaCO3+H2O+CO2

= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 Δ ↑. CaCO3 ↓ +H2O+CO2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还

冶炼金属钨、利用氢气的还原性 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 蓝色火焰 煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

冶炼金属 冶炼金属 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 石蕊红色褪去 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成钟 乳石的形成 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 工业制备二氧化碳和生石灰 固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制 备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑ CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ CuO +COΔ Cu + CO2 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 WO3+3CO 高温 W+3CO2 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火 器原理 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 黑色逐渐变红色， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼 金属 冶炼金属原理 冶炼金属原理 冶炼金属原理 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、 放热 酒精的燃烧 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 溶液由浅绿色变为无色

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O MgO+2HCl=MgCl2+ H2O CaO+2HCl=CaCl2+ H2O NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2

SO4=BaSO4↓+2HNO3 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 白色固体溶解 白色固体溶解 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 蓝色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl—的原理 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 白色固体溶解 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解 白色固体溶解 蓝色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理 白色固体溶解 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 蓝色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl CaO+ H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH CuSO4+5H2O= CuSO4+H2O CuSO4+H2OΔ CuSO4+5H2O AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液 中的铵根离子 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 有白色沉淀生成 初中一般不用 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 蓝色晶体变为白色粉末 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、 处理硫酸工厂的尾气(SO2) 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 有白色沉淀生成

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