2014广州中考一模化学试卷（海珠区）

2014海珠区初三化学一模试卷

说明：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。

2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡

各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137

第一部分 选择题 (共40分)

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1.下列变化中没有新物质生成的是

A．用稀硫酸除铁锈 C．由乙烯聚合成聚乙烯 2.下列符号中，表示2个氢分子的是 A．H2 3.下列物质中属于盐的是 A．AgCl 4.下列叙述中，正确的是

A．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 B．“花香四溢”的现象说明分子之间有一定的间隔 C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 D．蔗糖溶液里有不同种分子，属于混合物 5.下列物质中，碘元素的化合价为+5价的是

B．H3PO4

C．Fe3O4

D．Zn(OH)2

B．2H+

C．2H2

D．2H

B．氧化钙用作干燥剂的过程 D．干冰升华

A．NaIO4 B．NaIO3 C．NaI

6.下列图示实验操作中，正确的是

D．I2

A．检查气密性 B．滴加液体 C．倾倒液体 D．铁丝在氧气中燃烧

7.下列说法中，正确的是 A．镁带在空气中不能燃烧

B．在氧化钙中加入适量的水，会放出热量 C．木炭燃烧后生成黑色固体

D．电解水时，负极产生的气体是氧气 8.下列说法中，不正确的是 A．碘是人体必需的微量元素 B．燃烧法不能区别羊毛和腈纶 C．米和面中含有的糖类物质主要是淀粉

D．棉花和涤纶，前者是天然纤维，后者是合成纤维 9.与元素化学性质关系最密切的是

A．原子的最外层电子数 B．原子的核外电子数 C．元素的核电荷数 D．元素的相对原子质量

10.乙醇（C2H5OH）常用作酒精灯、内燃机等的燃料。下列关于乙醇的说法错误的是

A．属于有机物

B．1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 C．所含碳元素的质量分数为52.2％ D．23g乙醇中碳元素的质量是6g 11.下列反应属于复分解反应的是

A．锌片投入稀硫酸中 B．一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应

C．纯碱与盐酸 D．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰

12.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是

A.CO和CO2都可以用碳与氧气反应得到 B.CO和CO2都是无色、无味的有毒气体 C.用石蕊溶液不能区分CO和CO2 D.C与CO2反应要放出热量 13.下列有关溶液的说法中，正确的是

A.乳化能增强乳浊液的不稳定性

来源学&科&网Z&X&X&K]

来源学科网ZXXK] B.在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 C.均一、稳定的液体都是溶液

D.同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 14.右图是某粒子的结构示意图，下列叙述正确的是

A.该粒子第一电子层有8个电子 B.该粒子是阴离子 C.该元素属稀有气体元素 D.该粒子的核电荷数是18

15.下列关于化肥、农药的说法中，正确的是

A.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料 B.为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用 C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

D.通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来

16.向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是

A．氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C．稀硫酸 D. pH为5的溶液

17.有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸

盐

溶液中，Y表面有X析出，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y＞Z＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X

18.下列实验能观察到明显现象变化的是

A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

19．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火时也要同时控制这三个条件 B.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

B

D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C元素和H元素 20．下列实验方案或操作中，正确的是

A．用燃烧的木条即可把N2、O2和CO2区别开来

B．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序，可分离氯化钾和二氧化锰的混合物 C．测定某溶液pH的操作是：将pH试纸直接插入待测液中，再取出与标准比色卡对照 D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，可断定两者恰好完全反应

第二部分 非选择题 (共60分)

二、本题包括8小题，共34分

21．(3分）化学与生产、生活密切相关。请用下列物质的序号填空。

①甲醛；②天然气；③大理石；④木炭；⑤氯化钠。 （1）属于化石燃料的是__________。

（2）其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。

（3）可用来制取氢氧化钠、氯气等的是 。

22．(4分) 用化学用语表示。

（1）3个硫原子 ；氧化钠 ；氯酸钾 。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写

离子符号）。

23.（4分）分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：

（1）（2）

表示A物质的分子，则A物质的化学式为 。

表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是 。

（3）该反应前后涉及到的化合物共有 种。 （4）参加反应的两种物质的分子个数比是 。

24．（5分）人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）下列物质不属于合金的是 。

来源学§科§网

A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁 （2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为 。 （4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：

TiO2 + 2C + 2Cl2

TiCl4 + 2X，则X的化学式为 。

（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含

有的溶质是 。

25.（4分）氢氧化钴[Co(OH)2] 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反

应制得氯化钴(CoCl2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。 查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。 请回答：

（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是 ，化学方程式为

。 （3）下列说法正确的是 。

A．钴的金属活动性比铜的强 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．氯化钴溶液也能和石灰水反应

26.（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答： （1）t1℃时,甲物质的溶解度 （填“大于”、“小

于”或“等于”）乙物质的溶解度。 （2）t1℃时,100g水中最多能溶解丙物质 g。 （3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到

t1℃，析出晶体较多的是 。

（4）t2℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分

溶解后，所得溶液溶质的质量分数是 （计算 结果精确到0.1%）。

27.（6分）某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3

和Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：

请回答：

（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为 。

（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是 ，所发生反应

滤渣 水垢 溶解 除杂 操作1 酸化 蒸发 试剂A

试剂B

试剂A

CaCl2

的化学方程式为 ；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是 。 （3）“酸化”的主要目的是 。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 28．（4分）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，C、E是盐，

而且C可用作钾肥，F是蓝色。它们相互在溶液中可发生如下反应： ① 2A + B == C + 2D ② 2A + E == F↓ + C ③ B + F == E + 2D 根据上述信息回答问题：

（1）写出有关物质的化学式：C ；F 。 （2）写出下列反应的化学方程式：

反应① ； 反应② 。

三、本题包括4小题，共26分 29．（7分）请根据下列装置回答问题：

A B C D E （1）写出①、②的仪器名称：① ；② 。

来源:Zxxk.Com]

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

，用D装置收集O2的操作中，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是

。

（3）实验室可用碳酸氢钠固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO2，

反应的化学方程式为 ，用此法来制取CO2，应选用的气体发生装置是 （填字母）。

（4）用E装置可以收集O2、Cl2、CH4、NH3等气体中的 。

30.（6分）铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。 【提出假设】铜生锈是铜与氧气、 和 共同作用的结果。 【设计方案】为验证假设，小明同学设计了以下实验方案：

（1）B的实验目的是 。

（2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正 ；

NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示） 。

（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。

请在右图框中绘出该实验的装置图。 【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件。

31.（8分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定

量的硝酸钡溶液。 请回答：

（1）观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 ，

分析实验现象，溶液中减少的离子是 （写离子符号）。

（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量

硝酸钡的方法是 。 （3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸

钡溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。

（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为

来源学§科

§网Z§X§X§K]

1.84g/cm3） mL（计算结果精确到0.1）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

32．(5分) 有一包白色固体，含有CuSO4、K2CO3、CaCO3、NaOH四种物质中的两种，将此白色固体溶于足量的水中，得到无色溶液。

请回答：

（1）白色固体中一定不含有的物质是 。 （2）请你设计一个实验方案来证明白色固体中确实存在的物质。

提示：①限用试剂：BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液

②K2CO3溶液显碱性

实验操作 预期现象与结论

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