黑龙江省大庆实验中学高三考前得分训练(四)理科综合化学试题 Word版含答案

2016年高考得分训练（四）

理科综合试题

物理命题组成员：孔庆国蔡畅言

化学命题组成员：张万霞冀芳

生物命题组成员：生物组全体教师

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 Co 59

7．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（）

①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含

铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑥ D．①②⑤⑥

8．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）

9．下列离子方程式正确的是 ( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量的SO 2气体：C 6H 5O －+SO 2+H 2O→C 6H 5OH+HSO 3－

B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： ClO －+H 2O+CO 2 ＝HCO 3-+HClO

C. 向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈现中性：Ba 2++OH

-+H ++SO 42-=BaSO 4 ↓+H 2O

D ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O 电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 10．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 ( )

A ．图1表示向100mL 1 mol·L －1 FeI 2溶液中逐渐通入Cl 2，I 2和Fe 3+物质的量变化关系

B ．图2表示向100mL 0.1 mol·L

－1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1Ba(OH)2溶液，沉淀物质的量变化的关系

C ．图3表示在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH －)变化关系

D ．由图4得出若除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋，可采用向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的pH 至4左右

11.传感器可以检测空气中SO 2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是

( )

A ．b 为电源的正极

B ．负极反应式 Ag - e - + Cl - = AgCl

C ．当电路中电子转移为5×10-5 mol 时进入传感器的SO 2

为 1.12 mL

D ．阴极的电极反应式是2HSO 3-+2H ++2e -= S 2O 42-+2H 2O

12.已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1的下列溶液的pH 如表:

下列有关说法正确的是 ( )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2O HClO + OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OH —)

13.U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是( )

A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键

B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024

C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构

D．0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700o C的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

①

实

验

1

中，前5min的反应速率v(CO2)＝。

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

27．（共14分）综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空

（1）气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式

是：。

实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称

，反应时a管应通入。

（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。

已知：常温下K sp(AgCl)＝2×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ag2CrO4为砖红色。

①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的

c(CrO42-)＝mol·L－1。

②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是；当观察到出现时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为。

③下列情况会造成实验测定结果偏低的是。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

28. （共15分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

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