2012北京市门头沟区化学二模

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北京市门头沟区2012初三年级第二次检测

化 学 试 卷

考 生 须 知 1．本试卷共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．本答题卡用黑色字迹签字笔作答。 5．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。 可能用到的相对原子质量

H－1 C－12 N--14 O－16 Na－23 Mg－24 Mn－55 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cr－52 Fe－56 Zn－65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1. 空气的成分中，体积分数约占 21％的是 A. 氮气

B. 氧气

C. 二氧化碳 D. 稀有气体

2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精燃烧

B. 玻璃破碎

C. 冰块融化 D. 铁丝弯曲

3. 下列元素中，属于金属元素的是

A. 氖 B. 氧 C. 锌 D. 磷 4. 能引起温室效应的主要气体是

A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 5. 下列做法中，不利于保护水资源的是 ．．．

A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥 C．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放

6. 对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。下列对有关物质的分类正确的是 A．生铁和钢既含铁又含碳，因此既属于金属单质又属于非金属单质 B．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，因此属于混合物 C．Na2CO3 俗称纯碱，所以它既属于盐，也属于碱 D．冰水共存物既有水又有冰，因此属于混合物

7. 食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 A. 导电性

B.延展性

C. 导热性

D. 抗腐蚀性

8. 以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是

A. NH4Cl B. CO(NH2) 2 C. NH4NO3 D. NH4HCO3 9. 下列清洗方法中，利用乳化原理的是

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A. 用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗涤剂清洗餐具 除铁锈

10．每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这

里说的钙是指 A. 分子

B. 原子 C. 元素

D. 单质

D. 用盐酸清

11. 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 ．．．A. 食盐作调味品

B. 氧气用于急救病人

D. 氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品

C. 碳酸氢钠作发酵粉

12. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为 A. 1

B. 3

C. 4

D. 7

13. 下列符号中，表示两个氢原子的是

A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2

14. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A. 分子在不停地运动 很小

15. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是

A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同

16.下列叙述中，属于氧气化学性质的是

A. 无色无气味 B. 常温下为气态 C. 能支持燃烧 D. 液氧为淡蓝色 17. 下列反应中，属于分解反应的是

A．4Al + 3O2 2Al2O3 C．CaCO3 高温 B. 分子体积很小 C. 分子间有间隔 D. 分子质量

B．Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ D．C2H5OH+3O2 点燃 CaO + CO2↑ 2CO2 + 3H2O

18. 下列实验操作中，正确的是

A.向试管中加

固体药品

B．量取液体读数

C．过滤

D．向试管中滴加 液体药品

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19. 下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A. 观察气体颜色 B. 闻气体的气味 C. 插入燃着的木条 D. 倒入石蕊试液

20. 除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 A. 盐酸

B. 酚酞

C. 二氧化碳

D. 碳酸钠

21. 小明根据如右图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原 因。下列针对CO和Co的说法中，正确的是

① 一个钴原子中有27个质子 ② Co表示非金属元素 ③ CO是由两种元素组成的化合物 ④ CO和Co都含有碳元素

A．①②

B．①④

C．①③

D．①③④

27 Co 钴 58.93 22. 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯是一种有机物

B. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30％

C. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2

D. 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：8

23. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是

A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤

24. 20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述错误．．的是

A．溶剂的质量一定减小 B．溶质的质量一定减小 C．溶液一定变浑浊 D．溶质的质量分数一定减小

25. 将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是

A．71︰75 B．71︰79 C． 80︰79 D． 81︰79 二、填空题（共5个小题，共30分）

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26．（7分）厨房中的化学知识真不少。

（1）经常吃些粗粮有助于人体健康。下表是玉米中的主要营养成分：

成分 质量分数 蛋白质 约10% 油脂 约5% 糖类 约80% 水、维生素和无机盐等 约5% 玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和 。营养均衡很重要，幼儿及青少年摄入钙不足，可能会引起 （填序号，下同）。 a．佝偻病及发育不良 b．贫血 c．夜盲症 d．甲状腺肿大 （2）某些食物的近似pH如下。

柠檬汁：2.4、苹果：3.1、泡菜：3.4、葡萄：4.2、番茄：4.4、牛奶：6.5、玉米粥：7.8。

胃酸过多时应少食泡菜的说法 （填“正确”或“不正确”）。 （3）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是 。如家里的天然气泄漏应采取

的应急措施是 。

（4）了解厨房中一些常见物质的性质和用途。

① 山药的黏液中含有一种碱性的物质—皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可涂抹下列物质中的 来止痒。

a．食醋 b．石灰水 c．肥皂水 d．柠檬汁 ② 下列物品中，由有机合成材料制成的是 。

a．合成橡胶手套 b．塑料保鲜膜 c．棉布围裙 d．不锈钢炊具

27．（6分）水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系。 （1）生理盐水中的溶剂是 。

（2）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （填字母）。

A.烧碱 B.食盐 C.硝酸铵 D.生石灰

（3）右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图回答问题： ①在t3℃时，50g水中最多能够溶解a物质的质量是 ；

②在 ℃时，a物质的饱和溶液和b物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。

③把100g质量分数为20%的a溶液从t3℃降温到t2℃，此时a溶液的质量分数是 。

（4）现有一瓶浓硫酸,标签如图所示。欲将该瓶浓硫酸完全稀释成20%的稀硫酸,需要水的质量是 g。

品名：硫酸 硫酸（500mL） 化学式：H2SO4 密度：1.8g/cm3 相对分子质量：98 质量分数：98% 28．（6分）物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，下图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。一定条件 纯净物 氢原子 + + 氧原子 碳原子 A B C D 第5页

请回答下列问题：

（1）1个C分子中含 个原子。

（2）D物质的化学式为 ，D物质由 构成。 （3）4种物质中，属于单质的是 （填图中字母）。 （4）下列说法正确的是_ 。 A．反应前后，分子种类没有发生变化 B．反应前后，原子的种类、数目不变 C．A物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．该反应的基本类型为置换反应

（5）若把一定质量的纯净物A和24 g的纯净物B在—定条件下发生如上反应，当B物质完全反应时，可生成22g C物质和9g D物质。则：若A的相对原子质量为28，请写出该反应的化学方程式 。

29.(5分) 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。

②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。

（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ；

（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。 A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2 D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

30．（6分）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确

定其组成，进行了如下图所示的实验。

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请回答：

（1）操作2的名称是 。

（2）根据实验可以确定白色沉淀是 ；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是 ；

（3）原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有哪几组 （组之间用“；”隔开）。

（4）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因 。

三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（5分）请根据下图所示实验装置回答问题：

C

（1）图中标号①的名称是 ；

(2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为 ，该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出。正确的实验操作顺序是 。(填序号〕

（3）B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 （4）C实验用于探究燃烧的条件，是通过 的实验现象，得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。

32．（7分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：

（1）上述过程中发生反应的化学方程式为 。

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（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。 （3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证。

①甲装置中发生反应的化学方程式为 。 ②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有 。

③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是 ，若看到 的实验现象，可得出有此物质的结论。

④若溶液中只含我推测中的溶质，同时打开a和b时，看到的现象和结论是 。

33．（7分）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。 【查找资料】

（１）食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到 养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。 （２）常见的具有吸水性的物质有以下几种：

①浓硫酸 ②生石灰 ③氢氧化钠固体 ④铁粉 ⑤硅胶（化学式SiO2。nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害） 【活动与探究】

（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是 ，理由是 。 （4）实验探究：

实验 操作 主要现象 结论与解释 实验1 初步判断 实验2 对该保鲜剂的有打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。 向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，振荡。

该样品为黑色 固体 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿该保鲜剂一定不是 。 该保鲜剂： 。 第8页

效性进行探究 色。 保鲜剂 →CO 实验3 对该保鲜剂的成分进行探究 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊。 该保鲜剂中一定含有的物质是 。 【活动反思】

（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是 。(友情提示：在溶液中可

发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应)。

（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是 。（写出一种即可） 四、计算题（共2个小题，共6分）

34．（3分）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。已知参加反应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克？

35．（3分）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）：

（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完

(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 （2）计算废液中氯化钙的质量分数。

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门头沟区2011—2012初三化学第二次通练参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B A C B C B B B C C 二、填空题（共5个小题，共30分） 26．（7分）

（1）糖类 a （2）正确 （3）甲烷 关闭阀门、开窗通风（4）①ad ②ab D B B A A C C C C A C A C D A27．（6分） （1）水（H2O） （2）C

（3）①30g ② t2 ③20% （4）3510 28．（6分）

（1）3 （2）H2O 分子或水分子 （3）B （4）B 、C （5）C点燃 2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 29.(5分)

（1）①前面 ② R Fe Cu

（2）Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （3）FeSO4、ZnSO4 （4）BD 30．（6分）

(1)过滤

(2)CaCO3 ；NaCl

（3）Na2CO3 ， Na2CO3、CaCO3；Na2CO3、CaO；Na2CO3、CaCO3、CaO （4）最后一步没气泡，CaO取多了

三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（5分）

（1）集气瓶 (2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；③②①④⑥⑤ （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）水中白磷不燃烧和铜片上白磷燃烧

32．（7分）

（1）CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （2）NaCl和NaOH

（3） ①CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ ②NaCl NaOH Ca(OH)2 ③验证丁中滤液里是否含有碳酸钠 丁中液面上升且有气泡产生 ④丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH。

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33．（7分

(3)初步探究： ①③ 浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。 （4）实验探究： 实验 【活动反思】

（5）HCl FeCl2 或 HCl FeCl2 FeCl3 （6）抽成真空或填充保护气。（写出一种即可） 四、计算题（共2个小题，共6分） 解:设生成铬的质量为x克。 Fe + CrCl2 == Cr + FeCl2 56 52

28g x ………………………………（1分） 56 52 ………………………………（1分）

=

28g x X=26g

………………………………（1分）

答：生成铬26g 35．

（1）15kg??????????????(1分)

（2） [解] 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg 设废液中氯化钙的质量为x

Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl 106 111 5kg×21.2% x

操作 主要现象 结论与解释 该保鲜剂一定不是：② ⑤ 该保鲜剂： 有效 。 该保鲜剂中一定含有的物质是Fe和Fe2O3。 106111 x =1.11kg ? ………………………………（1分）

5kg?21.2%x 原废液中氯化钙的质量分数为

1.11kg×100% = 11.1 % ……………………………… （1分） 10kg答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mj2.html