2013年高考水溶液（第一课时）教案

松 岗 中 学 课 时 教 案

第 周 星期 第 节 年 月 日 水溶液(第一课时) 课题 的要问解题决难重点点 1、了解水的电离及离子积常数； 2、了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法。 1、重点：了解水的电离及离子积常数； 2、难点： 不同条件下水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的计算 一、水的电离 1、水属于 。A、强电解质 B、弱电解质 C、非电解质 2、水的电离方程式为： 3、常温下纯水和稀溶液中水的离子积常数为： ，温度升高时，Kw会 （增大、减小），这是因为： 。 4、一定会影响水的电离平衡的因素有： A、温度 B、加入酸或碱 C、加入盐 D、加入活泼金属 0+-12-1例1、某溶液在25C时由水电离产生的H浓度为1.0×10 mol· L，下列正确的是 A. 该溶液的pH可能为2 B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱 --2- D. HCO3 、HS、HPO4等离子在该溶液中不能大量共存 ＋－例2、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ OH ；ΔH>0，下列正确的是［ ］ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 ＋B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变 ＋C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 二、溶液的酸碱性 +－-7 -1在室温下，中性溶液：[H] [OH] 1.0×10mol· L, pH 7；酸性溶液：+－+-7-1+－[H] [OH] , [H] 1.0×10 mol·L, pH 7；碱性溶液： [H] [OH] , +-7-1[H] 1.0×10 mol·L, pH 7。 +-7例4、下列说法正确的是（ ）A. 纯水的pH值一定等于7 B. [H]大于10mol/L+的溶液一定是酸性溶液 C. pH=2的溶液中[H]是pH=1的溶液的两倍 +-7 D. [H]=2×10mol/L的溶液可能是中性溶液 +三、pH及溶液pH的检测 1、定义：pH=-lg[H] 2、检测方法： ①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围 指示剂 变色范围及颜色 石蕊试液 酚酞 甲基橙 －教学环节设计 ②pH试纸:较精确地测定溶液酸碱性强弱。pH试纸的使用方法是： 。 ③pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱 例5、 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H]与乙溶液中的[H]的关系是（ ）A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 无法确定 ++1、在任何温度下，纯水都是中性，这是因为纯水中 A、C（H）＝C（OH） B、PH＝7 ＋－－7－1＋－－142－2C、C(H)＝C(OH)＝10mol·L D、C（H）·C（OH）＝1×10 mol·L 2、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是［ ］ A、酸碱指示剂 B、pH计 C、精密pH试纸 D、广泛pH试纸 3、常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO4)与c(H)的比值约为 A. 1:1 +-2-+＋－B. 1:2 C. 1:10 3++2- D. 10:1 4、将①H ②Cl ③Al ④K ⑤O(如CaO)五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有( ) A.①②④⑤ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②④ +-35、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H)=1×10mol/L，在该溶液中一定能够大课 堂检测量共存的离子组是 ++-- 3+3+-- A．K、Na、MnO4、NO3 B．Fe、A1、Cl、HS +-+-++2-- C、NH4、A1O2、Na、CH3COO D．K、Na、SO4、NO3 +—6、能促进水的电离，并使溶液中C(H)>C(OH)的操作是：（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体 （ ） A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5） 7、下列溶液，一定呈中性的是（ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液 8、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是 A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 教学反思 课后辅导记载

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