【化学】江苏省宿迁市马陵中学2015-2022高二上学期期中考试试题

1 2015-2016学年度第一学期马陵中学期中考试

高二年级化学（必修）试卷

试卷满分：100分 考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量： H －1 N —14 O －16 Fe —56 Cu －64 Br －80

第Ⅰ卷（选择题 共69分）

一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是( )

A ．食盐

B ．香醋

C ．麻油

D ．黄酒

2．现代社会应提倡低碳生活。下列燃料能实现二氧化碳零排放的是( )

A ．煤炭

B ．石油

C ．天然气

D ．氢气

3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )

A ．苏打—NaHCO 3

B ．酒精—

C 2H 5OH

C ．明矾—KAl (SO 4)2

D ．烧碱—Na 2CO 3

4．实验室由海水获得淡水的实验装置是( )

A B C D

5．能够将溶液和胶体区分开的方法是( )

A ．利用丁达尔效应

B ．观察颜色、状态

C ．过滤

D ．闻气味

6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚Pu －239，下列关于叙述准确的是( )

A ．原子序数是239

B ．质量数是94

C ．质子数是94

D ．中子数是239

7．某溶液中存在大量的H +、SO 42—、Cl —，该溶液中还可能大量存在的离子是( )

A ．OH —

B ．NO 3—

C ．Ag +

D ．Ba

2+ 8．下列有关物质用途的说法不正确的是( )

A ．明矾可用作净水剂

B ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D ．过氧化钠可用作潜艇里氧气来源

9．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：

TiCl 4＋

2Mg Ti ＋2MgCl 2 下列有关该反应的说法正确的是

( ) A ．TiCl 4是还原剂 B ．Mg 被氧化

Pu 239

94 高温

2 C ．TiCl 4发生氧化反应 D ．Mg 得到电子

10．下列物质属于酸的是( )

A ．KCl

B ．O 2

C ．NaOH

D ．HNO 3

11. 实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于( )

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

12．下列化学用语正确的是( )

A ．氯化钠的电子式：Na

B ．过氧化钠的化学式：Na 2O

C ．Cl —的结构示意图：

D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=2H ++SO 4

2- 13．下列物质中，不属于．．．

电解质的是( ) A ．蔗糖 B ．NaCl C ．NaOH D ．H 2SO 4

14．下列离子方程式书写正确的是( )

A ．钠和水反应：Na ＋H 2O ＝Na +＋OH ＋H 2↑

B ．碳酸钙和盐酸反应：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O

C ．三氯化铝加到过量的氨水中：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓

D ．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO 32— + 2H + = H 2O + CO 2↑

15．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）

A ．制造炊具

B ．制防锈油漆

C ．制门窗

D ．炼铝厂制造铝锭

16．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )

A ．点石成金

B ．水落石出

C ．滴水成冰

D ．拔云见日

17．下面有关13C 、14N 、15N 叙述正确的是( )

A ．13C 与15N 有相同的中子数

B ．13

C 与C 60互为同素异形体

C ．15N 与14N 互为同位素

D ．15N 的核外电子数与中子数相同

18．下列实验方法或操作正确的是( )

19．需要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）

A ．NaOH 溶液

B ．Ba （OH ）2溶液

C ．盐酸

D ．氨水

20．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．在标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为N A

B ．48 g O 3气体含有N A 个O 3分子

C ．0.5 mol·L －1 AlCl 3溶液中含有0.5N A 个Al 3＋

D ．1molMg 变为Mg 2+时失去的电子数目为N A

21．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是（ ）

A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

·

···Cl ···

·

3 B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液

C ．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

22．只用一种试剂来鉴别Na 2SO 4、AgNO 3、Na 2CO 3三种溶液，该试剂是( )

A ．NaOH 溶液

B ．稀HCl

C ．BaCl 2溶液

D ．稀HNO 3

23．向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A ．图中oa 段表示生成沉淀的过程

B ．b 点溶液中溶质有2种

C ．c 点溶液的pH=7

D ．x 值为106.0

第Ⅱ卷（非选择题 共31分）

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（1）(5分) 下列常用物质： A ．碳酸氢钠 B ．阿斯匹林

C ．葡萄糖

D ．苯甲酸钠

E ．柠檬黄

请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ▲ ，可直接进入人体血液补充能量的是 ▲ ，可用作食品防腐剂的是 ▲ ，常用作食品着色剂的是 ▲ ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 ▲ 。

（2）（6分）2012年世界青年奥运会在南京举办。保护环境，人人有责。

①空气质量监测中，不需要监测的指标是 ▲ 。

A ．可吸入颗粒物的含量

B ．NO 2浓度

C ．SO 2浓度

D ．CO 2浓度

② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ▲ ；

后通入氯气或二氧化氯，其作用是 ▲ 。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO 、NO 相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 ▲ 。

4 ④对垃圾需要分类处理。

右图所示的垃圾分类标志的含义是 ▲ 。

（3）（4分）化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ▲ 。

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是 ▲ 。

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 ▲ 结构。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B 、C 、E 是常见

气体；C 是黄绿色气体，A 、X 、Y 是常见金属单质，其中Y 既能与强酸反应，又能与强碱反应；D 的焰色反应显黄色；I 的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

⑴F 的化学式为________▲_______。

⑵E 的电子式为________▲_______。

⑶写出Y 和D 溶液反应的离子方程式：_________▲______________。

⑷写出C 与H 溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______________▲________________。

26．(10分) 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广

泛的应用。

（1）工业上“候氏制碱法”以NaCl 、NH 3、CO 2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：

NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+ NH 4Cl ,然后再焙烧NaHCO 3制得纯碱（Na 2CO 3）。 生产纯碱的工艺流程示意图如下：

回答下列问题： ①操作A 的名称为 ▲ 。

②析出NaHCO 3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 ▲ 。

NH 3

CO 2 纯碱 物质B 2

③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是▲。

（2）常温下在10 mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如下图所示。根据图示回答下列问题：

①在同一溶液中，CO32、HCO 3、H2CO3▲(填“能”或“不能”大量共存)。

②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为▲。(填化学式)。

（3）若称取10.5g 纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g。把剩余的固体全部加入到100mL2mol·L-1的盐酸中充分反应。求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）。

（写出解题过程）

5

6

高二化学（必修）试题参考答案

二、（本题包括3题，共31分）

24．（1）（5分）B C D

E A （每空1分）

（2）（6分）①D （1分） ②混凝剂（1分） 消毒杀菌（1分）

③2NO+2CO

N 2 + 2CO 2 （2分） ④循环再生或回收（1分）

（3）（4分）①石英 （1分） ②Fe —2e —= Fe 2+ （2分）

③ 体型（或“网状”或“体型网状”）（1分）

26．（10分） (1) ① 过滤 （1分）

②取少量晶体溶于水，加稀HNO 3酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子。（2分）

③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 （1分）

(2)①不能 （1分） ②HCO 3- 和H 2CO 3（2分）

(3)（3分）n （NaHCO 3）=10.5g/84g. mol -1 =0.125 mol （1分）

NaHCO 3最终完全转变成NaCl

消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3物质的量

n （HCl ）剩余= n （HCl ）- n （NaHCO 3）=0.1L ×2mol·L -1-0.125 mol=0.075 mol （1分） c(HCl) 剩余= 0.075 mol/0.1L=0.75 mol·L -1 （1分） （用其它解题方法且正确也给分）

催化剂

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