大学无机化学期末考试题

一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。

(15分)

( A ) 1. 高层大气中的臭氧能够保护地球上的生命，是因为它能够

A. 吸收紫外线 B. 吸收X-射线

C. 吸收CO2 D. 吸收可见光 ( D ) 2. 下列分子中, 键角最小的是

A. ClO2 B. Cl2O C. XeF2 D. OF2 ( B ) 3. 下列物质中，属于顺磁性的是

A. NO2+ B. NO C. NO2- D. NO3- ( A ) 4. 下列分子中，哪种分子的偶极矩不等于零：

A. PCl3 B. PCl5 C. CCl4 D. SF6 ( C ) 5. 单键键能正确的顺序是

A. F-F ? Cl-Cl ? Br-Br B. F-F ? Cl-Cl ? Br-Br C. F-F ? Cl-Cl ? Br-Br D. F-F ? Cl-Cl ? Br-Br

( B ) 6. 热稳定性正确的顺序是

A. Na2CO3 ? NaHCO3 ? BaCO3 B. NaHCO3 ? BaCO3 ? Na2CO3 C. BaCO3 ? NaHCO3 ? Na2CO3 D. NaHCO3 ? Na2CO3 ? BaCO3

( A ) 7. 质子酸酸性强弱正确的顺序是

A. H2O ? H2S ? H2Se ? H2Te B. H2O ? H2S ? H2Se ? H2Te C. H2O ? H2S ? H2Se ? H2Te D. H2O ? H2S ? H2Se ? H2Te

( D ) 8. Lewis酸酸性强弱正确的顺序是

A. BF3 ? BCl3 ? BBr3 B. BF3 ? BCl3 ? BBr3

1

C. BF3 ? BCl3 ? BBr3 D. BF3 ? BCl3 ? BBr3

( A ) 9. 下列各组物质氧化性顺序不正确的是

A. HClO4 > H2SO4 > H3PO4 B. HBrO3 > HClO3 > HIO3 C. H2SeO4 > H6TeO6 > H2SO4

D. HNO3 > H3PO4 > H3AsO4

( D ) 10. 不能用浓硫酸干燥的气体是

A. SO2 B. HCl

C. CO D. H2S

( B ) 11. 既可溶于Na2S(aq)，又可溶于Na2Sx(aq)的硫化物是 A. CuS B. As2S3 C. ZnS D. HgS

( B ) 12. 哪一种试剂能使Br-和BrO-起反应生成Br2?

A. C6H6 B.稀HCl C. H2O D.稀NaOH

( D ) 13. 下列物质中，缺电子化合物是

A. CCl4 B. SF4 C. NF3 D. BCl3 ( C ) 14. BF3与NH3结合，是因为它们之间能形成

A. 氢键 B. 离域?键

C. 配位键 D. 范德华力

( C ) 15. 下列物质中，属于正盐的是

A. NaH2PO4 B. NaH2PO3

C. NaH2PO2 D. Na2HPO4

二、填空题 (25分)

1. N3ˉ的结构式为

，所形成的键包括 和 。

2. 标态卤素单质氧化性顺序为： ，标态

2

卤离子还原性顺序为： 。

3. 同浓度卤化氢水溶液酸性顺序为： 。 4. 同浓度HClO、HClO3、HClO4水溶液酸性顺序为： ；而氧化性顺序为： 。

5. 键能大小顺序：O-O ? S-S ； O=O > S=S。 6. H3PO2（次磷酸）是 一 元质子酸，它与AgNO3水溶液的 反应方程式为： 2 Ag+ + H2PO2- + 3 H2O = 2 Ag↓+ HPO32- + 3 H+。 7. PCl3水解产物是 , NCl3水解产物是 , SbCl3水解产物是 。 8. 根据VSEPR，填写下表：

离子 价电子几何构型 离子几何构型 [I3]ˉ [ICl4]ˉ 9. 根据分子轨道法，N2(g)，O2(g)和O3(g)中， 是顺磁性分子，而 是逆磁性分子。

10. 根据分子轨道法，分子或离子C2(g) 、N2(g) 和O2+(g)的键级顺序是： 。

11. CO中两元素电负性差很大，但其分子电偶极矩很小，原因是 。 12. 人血红素中可输送O2的是卟啉衍生物的配合物HmM, 其中M是指 ；CO使人中毒的机理可表示

为 。

三、写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

1. 碘量法以标准硫代硫酸钠溶液测定I2 ：

_

2- I (s) + 2 SO= 2 I + SO2- (连四硫酸根)

2

2

3

4

6

3

2. 实验室以高锰酸钾和盐酸制备Cl2 (g)的反应：

__ 2 MnO4+ 10 Cl + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2(g) + 8 H2O

3. 以NaBiO3(s)鉴定Mn2+(aq)的反应（加热）：

_

2++ 3+ + 5 NaBiO3(s) + 2 Mn+ 14 H= 5 Bi+ 5 Na+ 2 MnO4 + 7 H2O

(15分)

四、简要回答下列问题 (20分)

1．根据共价键理论，对于下面测定的N和P的氢化物与氟化

物分子的键角的各种互相差异作出解释： NH3 107°， NF3 102°， PH3 93°， PF3 104°。 (8分)

2．实验测得NO2的键长为119 pm，键角为132°。

(1) 用杂化轨道理论写出NO2的杂化成键过程，写出NO2的分子结构示意图；

(2) 把杂化轨道理论与MO法结合，简要解释NO2的键长和键角； (3) 从NO2的分子结构，可预言它具有哪些性质？

(参考键长: 正常N-O单键 140 pm；正常N=O双键 115 pm)

(12分)

4

五、卤素、氧族、氮族小结（A4纸2版面，另纸书写）。

（10 分）

六、计算题

由 ?G? / F - Z图计算下列反应在298 K的平衡常数：

3 I2(s) + 6 OH-(aq) = 5 I-(aq) + IO3-(aq) + 3 H2O(l)

试利用上述反应设计一原电池，写出该原电池符号，计算其标准电动势。

(15分)

5

6

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