3-1金属的化学性质(第一课时))

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高一年级

化学必修1 化学必修

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在人类社会的发展进程中， 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用 四千年前——用青铜器(Cu—Sn合金) 用青铜器( 合金) 四千年前 用青铜器 合金(商代的司母戊鼎是目前所知的最大的青铜器) 商代的司母戊鼎是目前所知的最大的青铜器)

司母戊鼎

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马踏飞燕(我国的旅游标志之一) 马踏飞燕(我国的旅游标志之一)

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含 量

金 属 元 素 在 地 壳 中 的

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★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 你在日常生活中见到了哪些金属物品 它们都有些什么样的性质呢？ 它们都有些什么样的性质呢？

金属的物理性质: 金属的物理性质: 一般具有金属光泽,能导电导热, 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有 延展性。 延展性。

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思考和交流金属有哪些共同的化学性质？ 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应? 举例说明金属能发生哪些化学反应 ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③与盐反应

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2Mg+O2= 2MgO

点燃

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属在 这些反应中 都是化合价 升高， 升高，失去 电子， 电子，作还 原剂。

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

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一.金属与非金属的反应 金属与非金属的反应实验3 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的 取一小块金属钠, 外皮,观察钠表面的光泽和颜色。 外皮,观察钠表面的光泽和颜色。

现象: 现象 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 切口处可观察到银白色的金属光泽 在空气中很快变暗

讨论：以上实验 体现了金属钠哪些物理 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理 和化学性质？ 和化学性质？

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物理性质： 物理性质：质软(硬度小) 银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)

熔点为97.87 °C

化学性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与 常温下能与 氧气反应. 氧气反应4Na + O2 === 2Na2O

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钠应怎样保存? 钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。 保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。

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实验2:把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 实验 ：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？ 有何现象发生？

现 象

可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 熔化 焰呈黄色，生成淡黄色的固体 焰呈黄色，生成淡黄色的固体

2Na + O2 === Na2O2

加热

反应条件不同，现象不同，产物也不同 也不同。 反应条件不同，现象不同，产物也不同。 条件不同 不同

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科学探究1 科学探究1: 加热铝箔

现象：铝箔熔化，表面失去光泽， 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的

铝并不滴落， 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着

原 因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有 膜的氧化铝(Al 的熔点很高，没有熔化， 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来

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科学探究2 科学探究2:用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后， 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化

铝箔熔化，失去光泽， 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍 现象： 现象： 然不滴落

原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后， 原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜

结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧 铝很活泼，气反应，生成一层致密的氧化膜， 气反应，生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。 起保护的作用。常温或加热

4Al

+

3 O2 ==== 2Al2O3

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你知道吗？ 你知道吗？金属活动性中铝﹥ 金属活动性中铝﹥铁， 可是铁比铝更容易生锈。 可是铁比铝更容易生锈。

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为什么铝制品不易生锈？ 为什么铝制品不易生锈？

专家提醒：尽量不要使用铝制餐具， 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因 为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。 记忆力衰退和老年痴呆。

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原因： 原因：活泼的金属在空气中 易与氧气反应， 易与氧气反应，生有一层氧化 物。有的氧化膜疏松，不能保 有的氧化膜疏松， 护内层金属，如铁和钠等。 护内层金属，如铁和钠等。有 的氧化物致密， 的氧化物致密，可以保护内层 金属不被继续氧化，如铝等。 金属不被继续氧化，如铝等。

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思考：金属除了能与氧气反应外， 思考：金属除了能与氧气反应外，能 否跟其它非金属反应？ 否跟其它非金属反应？ 能与氯气、 能与氯气、硫等具有氧化性的非金属 发生反应生成对应氯化物和硫化物： 发生反应生成对应氯化物和硫化物： 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S

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金属的化学性质： 金属的化学性质： 1.与非金属反应 与非金属反应： 1.与非金属反应：氧气、氯气、硫等) (如氧气、氯气、硫等)

常温： 常温： 点燃： 点燃：2Na + S 2Na + Cl2研磨 点燃

Na2 S 2NaCl

4 Al + 3O2 = 2 Al2O3

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练 习1、下列金属难与氧气反应的是 (D) A、Na C、Al B、Mg B、 D、 D、Au

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2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象描述正确的是( 下列实验现象描述正确的是( )C ①金属钠先熔化； 金属钠先熔化； ②钠燃烧时生成氧化钠； 钠燃烧时生成氧化钠； ③燃烧后得白色固体； 燃烧后

得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； 燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。 燃烧后生成浅黄色固体物质。 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

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3、用金属钠制取Na2O,通常采用 用金属钠制取Na 下列方法： 下列方法： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2,试说明为什 么不采用钠在氧气中燃烧而采用此 法制取Na 的原因： 法制取Na2O的原因： 。

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