河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学复习 第三章 金属及其化

第三章 金属及其化合物

1．下列做法正确的是( )。

A．金属钠着火时，用大量水进行灭火

B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物

-1

C．在50mL量筒中配制0.1mol·L碳酸钠溶液

D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源 2．下列类比关系正确的是 ( )

－－

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3·H2O也生成AlO2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

3．向装有Na2O2的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（ ）

A．加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭 B．滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色 C．滴入酚酞试液溶液仍为无色

D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色 4．下列有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ） A.Na2O2＞Na2O B.NaHCO3＜Na2CO3 C.KClO3＞KCl D.K2MnO4＞KMnO4 5．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是( )

A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中铁均被锈蚀

D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3

6．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 ( ) A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．重氢（1H）原子中的质子和中子

C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 D．NH3分子中的质子和电子 7．能用铝槽车运输的是( )

A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液 8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是( )

2A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

9．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是( )

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2 C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2

2＋—3＋＋＋

10．有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是( ) ．．A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8

—

B.若有lmol NO3 发生还原反应，转移电子数为5mol C.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

2＋—3＋

D.若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe—e ＝Fe

11．在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是……（ ） A、Cu和Ag B、Cu C、Ag D、K

12．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( ) 选项 离子方程式 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2+—3+－2Fe+2I+2Cl2 = 2Fe+4Cl+I2 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： 2+——Mg+ HCO3+ OH= MgCO3↓+ H2O 过量SO2通入到NaClO溶液中： － －SO2 + H2O + ClO= HClO+HSO3 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积- + 3+ 互相均匀混合：2AlO2+ 5H= Al+ Al(OH)3↓+ H2O 评价 正确；Cl2过量，可将Fe、—I均氧化 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO 正确；AlO2与Al(OH)3消耗+的H的物质的量之比为2:3 -2+ B C D 13．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为( )

A、4 B、6 C、8 D、16 14．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

－1

向反应后的溶液中加入c mol·L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( ) 1 000bA．c＝

11.2VVc517

B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D.m

12539

15．下列叙述正确的是( )

A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同 B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的 131

C.I是质子数为131的一种核素

D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

A．3∶ 4∶ 1 B．3∶ 3∶ 2 C．6∶ 7∶ 3 D．6∶ 9∶ 1 17．下列说法中不正确的是( ) ．．．A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色试剂瓶中

C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉

D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

18．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是( ) ．．

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 19．下列说法中不正确的有( )

①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火

②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间， 水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明

③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石

④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精 ⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

A．0项 B．1项 C．2项 D．3项

20．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为( )

A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L

+3+2+2－2－2－－－

21． 某透明澄清溶液可能含有Na、Fe、Ba、CO3、SO3、SO4、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： 实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有 ；不含 ； 实验②：含有 ；不含 ； 实验③：含有 ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。 22．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式： 。 （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；

SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 。

②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO2； 装置Ⅳ中的试剂可以是 。 A. 2 mol/LNa2CO3溶液 B. 品红溶液

C. 0.5 mol/LBaCl2溶液 D. 0.5 mol/LBa(NO3)2

E. 0.01 mol/LKMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验： 操作步骤 预期实验现象 预期实验结论 固体中含有Fe2O3 向其中一份溶液中加入 。 向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。 产生蓝色沉淀

⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）

-1

23．为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L的浓HNO3中，

+-1

待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H)＝1mol·L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算： （1）被还原的HNO3 的物质的量； （2）合金中银的质量分数。

24．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO2

2MgO+C。

（1）A的化学式 。

（2）写出反应②的化学方程式： 。 （3）写出反应③的离子方程式： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。 （5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。

25．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系

如图所示；

④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热； 回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置 写出化合物AB3的电子式

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。 （3）实验③中根据图像得V（0a）:V（ab）:V（bc）= 。

（4）实验④中离子方程式是 。

参考答案

1．D 【解析】

试题分析：选项A、金属钠能与水反应放出氢气，氢气具有可燃性，因此金属钠着火不能用水灭火。可用沙土盖灭。

选项B、铝是两性金属，能与酸碱反应，因此不可存放酸性、碱性食物。

选项C、配制溶液应在烧杯和容量瓶中配制，量筒只能用于量取液体的体积。综上，答案为D。

考点：化学实验与安全

点评：此题考查了实验室安全问题，既考查了学生的基础知识，又提升了学生的实验安全意识，属于中档题。 2．D

【解析】AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。 3．B

【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

A 错 因为有氧气生成，燃着的木条不熄灭

B 对 有NaOH生成，显碱性，滴入酚酞试液变红，Na2O2有漂白性，后褪色 C 错 、D错，溶液显碱性，酚酞变红 4．C

【解析】Na2O在空气中加热变成Na2O2，说明Na2O2比Na2O稳定；NaHCO3、KClO3、KMnO4受热分解产物分别为Na2CO3、KCl、K2MnO4，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，KCl比KClO3稳定，K2MnO4

比KMnO4稳定。 5．BD

【解析】略 6．C 【解析】

+-试题分析：A、因阳离子为Na、阴离子为HCO3，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A不

选；B、质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1：1，故B不选；C、阳离子

+2-为Na，阴离子为O2 ，所以阴离子和阳离子之比为1：2；故C选；D、质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1：1，故D不选；故选：C。 考点：考查物质组成与结构的判断 7．A

【解析】应该选A，因为铝与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，所以可以用来运输。 BCD都会与铝发生氧化还原反应，使铝槽车发生腐蚀，所以不能用铝槽车来运输它们。 8．C 【解析】

试题分析：A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在点燃或加热时反应产生Na2O2，条件不同，反应不同，错误；B．NaOH和少量CO2反应产生碳酸钠，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量但是不同，反应不同，错误；C．Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，与反应的物质的多少无关，正确；D．木炭（C）和少量O2在点燃时反应产生CO，与足量的氧气反应产生CO2，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。 考点：考查外界条件对化学反应的影响的知识。 9．BD 【解析】

试题分析：A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉生成硫酸亚铁和铜，蒸干并灼烧后得到氧化铜和硫酸铁的混合物，A错误；B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化铵，蒸干并灼烧后最终得到硫酸钡，B正确；C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 混合反应生成碳酸钠、氢氧化钠、水和氧气，蒸干并灼烧后得到碳酸钠和氢氧化钠，不是纯净物，C错误；D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2，生成氯化钠和溴，溴易挥发，则蒸干并灼烧后最终得到氯化钠，属于纯净物，D正确，答案选BD。

考点：考查物质反应及溶液蒸发产物的判断 10．B 【解析】

2＋—

由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe+NO3+10H＋3＋＋—

=8Fe+NH4+H2O, 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO3)与还原剂2＋—

(Fe)物质的量之比为1︰8; 若有lmol NO3 发生还原反应，转移电子数为8mol; 若把该

2＋—3＋

反应设计成原电池，负极反应为Fe-e＝Fe. 11．C

【解析】根据金属活动顺序表，在题中的盐溶液中加入铁粉，可发生置换反应的有AgNO3和Cu(NO3)2，而KNO3 溶液不能；反应后的溶液能与盐酸反应生成白色沉淀，说明溶液中还有AgNO3存在，因为Cu、Fe都能与AgNO3溶液发生反应，故反应后析出的金属不可能有Cu和Fe，因此本题答案为C。 12．D

【解析】

2+—3+－

试题分析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe+4I+3Cl2 =2Fe+6Cl+2I2，A错；B项中，

2+——

NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg+2HCO3+2 OH=

2－－－

MgCO3↓+ H2O+ CO3；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3，HClO是氧化性，而HSO3是还原性，二者不可能共存，故不正确。 考点：离子反应方程式的书写正误评价。 13．B 【解析】

试题分析：Al转化为氢氧化铝，使消耗盐酸与氢氧化钠的物质的量和最小，则应使Al部分转化为铝离子，部分转化为偏铝酸根离子，铝离子与偏铝酸根离子再反应生成氢氧化铝，根

3+-据Al～3AlO2～4Al(OH)3,所以转化为氯化铝的Al为1mol，则消耗HCl是Al物质的量的3倍，则a=3，转化为偏铝酸根离子的Al为3mol，消耗NaOH的物质的量等于Al的物质的量，则b=3mol，所以a＋b最小值为3+3=6，答案选B。 考点：考查Al、铝离子、偏铝酸根离子的计算 【答案】C

【解析】根据题意，反应过程如下：

－3

A项，金属离子刚好沉淀完全时溶液呈中性：2b/22.4＝V·10·c

B项，氧化物中的氧原子来自于氢氧化钠中的氧原子的一半，所以p－m＝0.001Vc×16÷2

＝，

—

C：Mg(OH)2、Al(OH)3的质量n应等于金属镁铝的质量加上所耗OH的质量，故n=m+17cV/1000， D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为40/m24 g；若p g物质全为Al2O3，则质量为102m/54 g，实际应为两者之间。 15．B

【解析】A项，明矾净水是利用Al(OH)3胶体的吸附作用，但不能用来杀菌消毒，Cl2用于自来水的杀菌消毒，是利用其强氧化性，但不能用来净化水，二者原理不同；B项，工业上用

131

电解熔融的MgCl2来制备镁；C项，I 是质量数为131的一种核素；D项，KSCN溶液可用

3+3+

来检验Fe而不能用来除去Fe。故选B项 16．A 【解析】

试题分析：试题分析：设原混合气体中气体物质的量均为3n。 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △n 2 1 1 2n n n

所以此时N2、O2、CO2物质的量分别为3n、4n、n。 考点：化学计算 17．D

【解析】

试题分析：A．钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸汽发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，所以可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，正确；B．氯水中的HClO不稳定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中，正确；C．FeSO4中

3+3+2+

+2价的铁容易被空气中的氧气氧化变为Fe，而Fe会与Fe发生反应产生Fe，所以保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，正确；D．NaOH容易与玻璃的成分SiO2发生反应产生有粘性是物质Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，错误。

考点：考查物质的保存的知识。 18．D 【解析】 试题分析：由于氨气在水中的溶解度大，所以应该向氨水中加入足量的NaCl形成饱和溶液，由于在碱性环境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2气体，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，当溶液饱和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性环境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，则析出的晶体也少，所以A气体是NH3，B气体是CO2，选项A正确；B．第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，是发酵粉的主要成分，正确；C．第Ⅲ步过滤操作用中用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D．第Ⅳ步操作的主要过程有洗涤、加热，错误。

考点：考查侯氏制碱法的反应原理、操作、混合物的分离的知识。 19．C 【解析】

试题分析：①火灾现场有大量活泼金属存放时，活泼金属可以与水发生反应置换氢气，氢气易燃易爆，故不可用水灭火，①错误；铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，铁、铝离子均会水解产生胶体，胶体可吸附水中杂质沉淀，故过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明，②正确；③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，结晶形二氧化硅如石英，无定形二氧化硅为白色固体或粉末，统称硅石，故③正确；④常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故④错误；⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质，⑤正确；本题错误的为①④，故C项正确；本题选C。

考点：元素及其化合物知识。 20．A 【解析】

试题分析：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O3 3 2 3

0.7mol 1.4/3mol 0.7mol 由于氧化物为FeO?2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的为0.7mol÷7=0.1mol，根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，根据Fe～H2可知，o.5molFe可生成氢气0.5mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

故A项正确。

考点：本题考查混合物的计算。

－3+2－+2－2+

21．（1）① 含有I；不含Fe； ② 含有CO3、Na；不含SO3 和Ba；

2－2－2－

③ 含有SO4(1分，可以答成“含有CO3和SO4”，其他答案不得分)

－

（2）Cl (1分)。 【解析】 试题分析：（1）①实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；则该溶

－－3+3+－2+

液中含有I；由于I与Fe会发生反应：2Fe＋2I= I2+2Fe而不能大量共存，所以一定

3+

不含有含Fe；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，

2－2－2－3+2+

则该气体是CO2,原溶液中含有CO3、不含有SO3；由于CO3与Fe、Ba会发生沉淀反应

+

而不能大量共存，但是根据溶液呈电中性的原理可知该溶液中还应该含有离子Na；所以该

2－+2－2+

溶液中含有CO3、Na；不含SO3 和Ba；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉

2－2－

淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则该溶液中含有CO3、SO4。（2）通过

+2－－2－3+2+

上述实验，可知一定含有的离子是Na、CO3、I、SO4；一定不含有的离子是Fe、Ba、2－－

SO3，而不能确定是否存在的离子是Cl。 考点：考查溶液中离子的存在的检验的知识。 22．

（1）4（FeSO4·7H2O）+ O2= 4Fe(OH)SO4 + 26H2O

（2）① 50℃，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”） ② C， 产生白色沉淀， B、E

2

③ SO2 + 2OHˉ=SO3ˉ+ H2O ④ 操作步骤 预期实验现象 预期实验结论 固体中含有FeO KSCN溶液(或硫氰化钾溶液) 溶液变成血红色 ⑤ 35.7% 【解析】

2+3+

试题分析：（1）Fe有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe. 根据题意该反应的化学方程式为4（FeSO4·7H2O）+ O2= 4Fe(OH)SO4 + 26H2O。（2）①反应的产物Fe2O3留在试管中，而SO2、SO3则以气体的形式从试管中出来，若Ⅱ装置烧杯中水的在0℃、25℃，SO3就会变为固体单质，导致装置中的气体压强变小，而引起倒吸现象的反应。因此Ⅱ装置温度应控制在50℃就可以保证SO3的气态形式。Ⅱ装置的作用就是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）。 ②无论是哪种分解方式都会产生SO3，SO3溶于水产生硫酸。所以装置Ⅲ中的试剂可以是C

2+2-（BaCl2），反应的离子方程式为：Ba+SO4=BaSO4↓。会看到产生白色沉淀。若要证明气体

产物中含有SO2，可以利用其漂白性，把气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色；或利用其还原性，把气体通入到酸性高锰酸钾溶液。看见溶液的紫色褪去。因此装置Ⅳ中的试剂可以是B、E。③SO2是大气污染物，在排放到空气之前要进行尾气处理。因为它的水溶液显酸性，所以常用碱溶液来吸收处理，若装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

2

SO2 + 2OHˉ =SO3ˉ+ H2O 。④若固体是Fe2O3，加入硫酸时发生反应：Fe2O3+3H2SO4= Fe2 (SO4)

3+-3+3H2O.产生的Fe遇到SCN溶液时会发生颜色变化产生血红色的Fe(SCN)3. 若向另一份溶液

中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。则证明含有固体中含有FeO。反应的离子

+2+2+3-方程式为FeO+4H= Fe+H2O. 3Fe+2[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓. Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色难

溶性的物质。⑤n (FeSO4)=22.8 g÷152 g/mol =0.15mol., 假设所得固体中Fe2O3的质量为x,FeO质量为y,则x+y=11.2; 2x÷160+ y÷72=0.15解得x=4 ;y-7.2,所以Fe2O3的质量分数为(4÷11.2)×100%=35.7%.

2+2+3+

考点：考查Fe的性质、离子方程式的书写、尾气的处理、Fe 和Fe、SO3和SO2的检验方法、试剂的选择与使用及混合物中某成分含量的测定等知识。 23．（1） 0.3 mol （2）36% 【解析】（1） HNO3 被还原生成NO 或NO2 气体 ， 因此产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3 的物质的量。

-1

n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol＝0.3mol

+-1

（2）反应后溶液中c(H)＝ 1mol·L， 说明硝酸过量。

-1-1

参加反应的HNO3 为 (13.5mol·L -1mol·L)×0.08L＝1mol， 设合金中Cu的物质的量为x， Ag的物质的量为y则得： 64 g/mol x＋108 g/mol y ＝30.0 g 2 x＋y＋0.3 mol＝1 mol

解得： x＝0.3mol y＝0.1mol 则合金中银的质量分数为：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36%

【答案】 (1)从图上看出34.4g混合物和100mL NaOH溶液恰好完全反应

生成11.2L NH3，消耗的NaOH的物质的量为

(2)由于34.4g固体恰好跟 100mL NaOH溶液完全反应，则跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液体积为

所以，140mL NaOH溶液是不足量的，计算NH3的体积应以它为准。生成的NH3的体积为

(3)由第(2)小题得知，51.6g铵盐固体混合物完全反应时需要150mL NaOH溶液，题设NaOH溶液体积为180mL，所以铵盐混合物是不足量的。生成NH3的体积为

【解析】 (1)由图中折线所对应的纵、横坐标得知，对于100mL NaOH溶液而言，随着铵盐的加入量增加，放出的NH3的体积也增大；但当铵盐的加入量超过34.4g以后，NH3的体积不再变化，说明100mL NaOH溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。

(2)为计算140mL NaOH溶液跟51.6g固体铵盐混合物反应后生成的NH3的体积，首先应判断

这两种作用物中何者为过量试剂，具体计算时可根据第(1)小题中的量按比例计算。 (3)题计算方法与第(2)题相仿。

通电电解催化剂= ======= ======= ======== △24．（1）NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O

＋－－△2－

（3）NH4+HCO3+2OH===== NH3↑+CO3+2H2O

点燃△（4）C+4HNO3(浓) ===== CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）0.2 【解析】

试题分析：A分解得到等物质的量的B、C、D，B为CO2，C能和过氧化钠反应，所以C为H2O；A能与氢氧化钠反应得到D，所以D为氨气，故A为NH4HCO3；反应②为氨气的催化氧化，反

点燃通电电解催化剂= ======= ======= ======== △应方程式为（2）4NH3+5O24NO+6H2O；③为NH4HCO3与NaOH反应，离子方程式为NH4

＋－－△2－+HCO3+2OH===== NH3↑+CO3+2H2O；J为硝酸，F为碳，反应⑤的方程式为C+4HNO3(浓)

△===== CO2↑+4NO2↑+2H2O ；过氧化钠和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故生成2.24 L氧气时，转移电子0.2mol

考点：本题考查物质推断。

25．（l）第3周期ⅥA族 ；；

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O[或AlNH4（SO4）2·12H2O] ；（3）3:1:1；

＋3+—△—＋3+—-（4）NH + Al+5OHNH3↑+Al（OH）4+H2O 或NH + Al+5OH△NH3↑+AlO2+3H2O。 44

【解析】

试题分析：由题意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。

（1）D是硫，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；化合物AB3的电子式是； （2）根据元素形成的化合物的特点及该盐的相对分子质量可知该化合物是NH4Al（SO4）2·12H2O；

3++2-（3）由于在该盐中，n（Al）:n（NH4）:n（SO4）=1:1:2．向该化合物的溶液中加入NaOH3＋-＋-溶液，首先发生反应：Al＋3OH＝Al（OH） 3↓；然后发生反应：NH4++OH＝NH3·H2O；最后--发生反应：Al（OH）3+ OH＝AlO2+ 2H2O。因此在实验③中根据图像得V（Oa）:V（ab）:V（bc）=3:1:1。

（4）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能与过量的强碱发生反应，所以实验④中离子方程式

+3+——+3+——

是NH4+Al+5OH△NH3↑+Al（OH）4+H2O 或NH4+Al+5OH△NH3↑+AlO2+3H2O。 考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式、化合物的电子式的书写等知识。

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