2016创新设计高考总复习化学（人教版 安徽）题组精练2-5-1氧化还

综合课时5 氧化还原反应的综合应用

——配平、计算及滴定 题型一 氧化还原反应的配平

[题组精练]

1．(2014·模拟题汇编)(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：____________________________________。

(2)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

(3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_____________________________________________________。

②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_________________。

－

(4)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O27，可以用绿矾除

去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式____________。

－－(5)已知：①MnO－→MnO24＋e―4(绿色)(强碱性条件)

＋－②MnO－→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入4＋8H＋5e―

NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式________________。

2＋解析 (1)除去杂质离子Fe2＋和Mn2＋发生反应的离子方程式为MnO－4＋3Fe＋2＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO－4＋3Mn＋2H2O===5MnO2↓＋

4H＋。

(2)浓硝酸与Ag发生氧化还原反应，生成AgNO3、NO2和H2O。

(3)①根据信息，KMnO4在浓H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被还原成Mn2＋。②注意NaBiO3不能拆写成离子形式。NaBiO3作为氧化剂， 把Mn2＋

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－3＋

氧化成MnO－4，本身被还原成Bi。(5)根据信息，在强碱性条件下，MnO4得－电子生成MnO24，－2价的氧失电子生成O2。

＋2＋2答案 (1)MnO－2MnO－4＋3Fe＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H，4＋3Mn＋

＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

(2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O

(3)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(浓)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

＋3＋②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO－4＋5Na＋5Bi＋7H2O －＋2＋3＋3＋(4)Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O

△

2－

(5)4MnO4＋4OH=====4MnO4＋2H2O＋O2↑

－

－

2．配平下列方程式

(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成

Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式

答案 2 1 6 2 6 H＋

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

答案 2 1 1 H2O 2 1 (3)配平反应的离子方程式：

答案 5 2 4 5 1 8 H (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

＋

答案 2 5 3 1 5 【方法技巧】

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1．正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

2．逆向配平法：自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

3．缺项配平法：先用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。

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