第7章 第3节化学平衡常数 化学反应进行的方向

第七章

化学反应速率和 化学平衡

考 点 · 核 心 突 破

第三节

化学平衡常数

化学反应进行的方向

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

考 点 · 核 心 突 破

考 纲

1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化 学平衡常数进行简单的计算。 2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在 生活、生产和科学研究领域中的重要作 用。

点击

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

考点·核心突破考点一考 点 · 核 心 突 破

化学平衡常数

1.含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到 __________ 化学平衡 浓度幂之积 与反应物___________ 浓度幂之积的比值是 时，生成物___________

一个常数，用符号___ K 表示。

菜

单

高考总复习· 化学

第七章 化学反应速率和 化学平衡 2. 表达式对 于 反 应 mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g) , K = cp C · cq D (固体和纯液体的浓度视为常数， 通常不计入平 cm A · cn B 衡常数表达式中)。

考 点 · 核 心 突 破

3.意义

(1)K 值越大，反应物的转化率 _____ 越大 ，正反应进行越大 。 的程度_____ (2)K 只受 _____ 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变 化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。菜 单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡 ◎思维拓展 1.对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样

吗？是什么关系？考 点 · 核 心 突 破

提示：正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数

关系。2.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化 学平衡常数是增大还是减少？ 提示： 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而 定，若正反应是吸热反应，则温度升高 K值增大，反之

则减小。菜 单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

3.对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小， 化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？试举例说考 点 · 核 心 突 破

明。

提示：对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学 平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。 例如：aA(g)+bB(g)  cC(g) cc C K1= a 。 c A · cb B

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

题组一 考查化学平衡常数的表达式及其影响因素 1 .在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+考 点 · 核 心 突 破

B(g)  2C(g),下列说法中正确的是 A.平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有 c2 C 如下关系：K= 2 c A · c B B.改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变 C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常

数会随之变 化 D. 若平衡时增加 A 和 B 的浓度， 则平衡常数会减小菜 单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

考 点 · 核 心 突 破

解析 答案

K只随温度的改变而改变，除改变温度外， A

改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

2 .已知反应①: CO(g)+ CuO(s)  CO2(g) + Cu(s) 和反应②: H2(g)+ CuO(s)  Cu(s)+ H2O(g)在相同的某考 点 · 核 心 突 破

温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2, 该温度下反应③: CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法 正确的是 c CO2 · c Cu A.反应①的平衡常数 K1= c CO · c CuO K1 B.反应③的平衡常数 K= K2

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

C .对于反应③,恒容时，温度升高， H2 浓度减考 点 · 核 心 突 破

小，则该反应的焓变为正值

D.对于反应③,恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡 解析 在书写平衡常数表达式时， 纯固体不能表示在

平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③=反应①-反应考 点 · 核 心 突 破

K1 ②,因此平衡常数 K= ,B 正确；反应③中，温度升高， K2 H2 浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反 应为放热反应，因此 ΔH<0,C 错误；对于反应③,在恒 温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动， H2 的浓度不变，D 错误。答案 B

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

题组二 考查化学平衡常数的应用 3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：考 点 · 核 心 突 破

CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和 温度 t 的关系如表：

t℃ K

700 0.6

800 0.9

830 1 000 1 200 1.0 1.7 2.6

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡 回答下列问题： (1) 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 K =

____________________________________。考 点 · 核 心 突 破

(2) 该 反 应 为 ________ 反 应 ( 填 “ 吸 热 ” 或 “ 放 热”)。 (3) 某 温 度 下 ， 各 物 质 的 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为

____________________________________。(4) 若 830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO 、 5 mol H2O , 反 应 达 到 平 衡 后 ， 其 化 学 平 衡 常 数

K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。菜 单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡 (5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他

条件不变的情况下，扩

大容器的体积。平衡________移 动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或考 点 · 核 心 突 破

“不”)。

(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO 、 H2O 的浓度分别为 2 mol·L - 1 、 2 mol·L - 1 、 4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方 向为 ________( 填“正反应方向”、“逆反应方向”或 “不移动”)。

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

解析考 点 · 核 心 突 破

(1)根据化学方程式 CO2(g)+H2(g)  CO(g)+

H2O(g) 可 知 ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 K = c CO · c H2O 。 c CO2 · c H2 (2)根据已知题干中的表格可知， 随着温度的升高， 平 衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡 (3) 某 温 度 下 ， 各 物 质 的 平 衡 浓 度 有 如 下 关 系

3c(CO2)· c(H2)= 5c(CO)· c(H2O),根据平衡常数表达式 K考 点 · 核 心 突 破

c CO · c H2O = 可知，K=3/5=0.6,平衡常数只与温度有 c CO2 · c H2 关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为 700 ℃。 (4)化学平衡常数只与温度有关， 与反应物和生成物的 浓度无关，所以只要在 830 ℃条件下，平衡常数的数值都 为 1.0。

菜

单

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡 (5)830 ℃达到平衡，扩大容器的体积的瞬间，反应

物和生成物的浓度都减小相同的倍数， 根据平衡常数表达 c CO · c H2O 式 K= 可知，反应物和生成物同时改变相同 c CO2 · c H2 的倍数，Qc=K,平衡不发生移动。 c CO · c H2O (6)1 200 ℃时 Qc= ,将各物质的浓度代 c CO2 · c H2 入可得 Qc=4,而此温度下的平衡常数为 2.6,即 Qc>K, 所以平衡向逆反应方向移动。

考 点 · 核 心 突 破

答案 等于 (5)不菜 单

c CO · c H2O (1) c CO2 · c H2 (6)逆反应方向

(2)吸热

(3)700 ℃

(4)

高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡 ◎剖题探法 化学平衡常数的“四应用” (1)判断、比较可逆反应进行的程度：

考 点 · 核 心 突 破

一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： 正反应 K值 越大 越小菜 单

进行的 程度 越大 越小

平衡时生成物浓度 越大 越小

平衡时 反应物 浓度 越小 越大

反应物转化率 越高 越低高考总复习· 化学

第七章

化学反应速率和 化学平衡

(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进 行的方向：考 点 · 核 心 突 破

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)  pC(g)+ qD(g),若 cp C · cq D Qc= m ,则将 Qc 和 K 作比较可判断可逆反应所 n c A

· c B 处的状态。 Qc<K,反应向正反应方向进行 Qc=K,反应处于平衡状态 Q >K,反应向逆反应方向进行 c

菜

单

高考总复习· 化学

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mfqi.html