离子浓度大小比较导学案

咸阳彩虹中学 导学案

2015—2016学年高三年级 （化学学科）导学案

课题：《离子浓度大小比较因素》 命制人：焦珂 校对人：化学备课组 姓名： 班级

【学习目标】

1、理解“越弱越水解”规律及其应用

2、利用勒夏特列原理判断水解平衡的移动方向 【重点难点】“越弱越水解”规律的应用 【基础落实】

一、比较方法

1．理清一条思路，掌握分析方法

2．熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，

＋－

如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4、OH浓度的大小关系是

________________________________________________________________________。

－

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、－＋

S2、H的浓度大小关系是______________________________________________。

(2)水解理论

①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶

＋－

液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液

＋－＋

中：NH4、Cl、NH3·H2O、H的浓度大小关系是

________________________________________________________________________。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：

－2－

CO3、HCO3、H2CO3的浓度大小关系应是

________________________________________________________________________。 3．把握3种守恒，明确等量关系

(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。

(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。

(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。

－

例如：0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有__________________，则其电荷守恒式为______________________________________，物料守恒式为____________________________，质子守恒式为______________________。 【合作讨论】分以下情况讨论：

1．单一盐溶液

硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )

＋－＋－＋2－

A．c(NH4)>c(SO24)>c(H)>c(OH) B．c(NH4)＝2c(SO4)

＋－＋＋－－

C．c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO24) D．4) 2．酸碱中和型 (1)恰好中和型

－

在10 mol 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )

＋－＋－＋－－＋

A．c(Na)>c(Ac)>c(H)>c(OH) B．c(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H)

1

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C．c(Na)＝c(Ac)＋c(HAc) D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(OH) (2)反应过量型

在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

＋－＋－－

A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

＋－－＋－＋＋

C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) D．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH－)

25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )

＋－＋2－

A．c(NH4)＝c(SO24) B．c(NH4)>c(SO4)

＋－－＋＋2－

C．c(NH4)

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中

－＋

c(CH3COO)>c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是( )

＋－－－

A．c(H)>c(OH) B．c(CH3COO)＝0.1 mol·L1

－

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO)

－－

将0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )

－－＋

A．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)

－－＋

B．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)

－－＋

C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)

＋＋－－－

D．c(Na)＋c(H)>c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH) 4．不同物质同种离子浓度的比较

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 【检测达标】

－－

1．(2010·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )

＋

A．溶液中水电离出的H个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

－2－

C．①溶液中：c(CO3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3) 2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

－＋

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)

－＋

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH)＝c(H)

－＋－＋

C．0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO24)>c(H)

－－＋－

D．0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋c(H2S)

－

3．(2009·安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb

－

的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列关系错误的是( )

－＋

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)>c(K)

＋－

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H)＝c(OH)

－＋－＋

C．Vac(K)>c(OH)>c(H)

＋＋－－

D．Va与Vb任意比时：c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) 4．(2009·江苏，13改编)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－

A．室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋－＋－＋)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

－＋－－＋

B．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

－＋－

C．Na2CO3溶液：c(OH)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－－＋

c(CH3COO)＋c(OH)

5．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )

－＋－＋＋－＋－

A．c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) B．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

2

＋

－

＋

＋

－

－

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C．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) D．c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

＋

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＋

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－

＋

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