2015届甘肃省西北师大附中高三校四诊模拟化学试卷（带解析）

【百强校】2015届甘肃省西北师大附中高三校四诊模拟化学试卷

（带解析）

一、选择题

1.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 【答案】A 【解析】

试题分析：A.不锈钢是在普通碳钢的基础上，加入一定量的铬，属于合金，A项正确；B. 做衣服的棉和麻属于纤维素，纤维素与淀粉都属于高分子化合物，且都为混合物，二者不属于同分异构体，B项错误；C. 花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，C项错误；D. 豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，D项错误；选A。 考点：考查生活中的化学。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4+＋Al+2SO42－+ 2Ba+ 5OH=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3?H2O

C．常温下，由水电离出的H浓度为10mol·L的溶液中，Fe、Cl、Na、NO3－可能大量共存

D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K、H 可以大量共存 【答案】B 【解析】

试题分析：A.在电解精炼铜时，粗铜做阳极，阳极反应为Cu-2e=Cu＋、Zn-2e=Zn＋等，所以若阳极质量减少6.4 g，无法计算转移的电子数，A项错误；B.根据以少定多的原则，向

3+

NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4+＋Al+2SO42－+ 2Ba+ 5OH=2BaSO4↓+ AlO2－+ H2O+NH3?H2O，B项正确；C.常温下，由水电离出的H浓度为10mol·L，小于10mol/L，该溶液是酸或碱的溶液，在碱溶液中，Fe与OH反应不能大量

2

共存，在酸溶液中，Fe＋、NO3－反应不能大量共存，C项错误；D.葡萄糖中含有醛基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能大量共存，D项错误；选B。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

-13

-1

-7

2+

－

3+2+

－

+-13-12+

－

+

++

2

－

2

2+

－

+

3.某有机物T的分子式为C5H12O4，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气。已知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定。则T的稳定结构（不考虑立体异构）有 A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 【答案】C 【解析】

试题分析：有机物T的分子式为C5H12O4，不饱和度为0，属于饱和多元醇或醚，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气，说明该分子含有4个醇羟基，又知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定，则则T的稳定结构（不考虑立体异构）有8种，碳链为C—C—C—C—C的有3种，碳链为C—C（CH3）—C—C的有4种，碳链为C—C（CH3）2—C的有1种；选C。

考点：考查有机物中同分异构体数目的判断。

4.S-诱抗素能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构，如图，下列关于该物质说法正确的是

A．S-诱抗素能发生酯化反应的官能团有2种 B．S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键 C．1 mol S-诱抗素与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 D．该化合物不能发生聚合反应 【答案】A 【解析】

试题分析：A.根据有机物的结构简式，该有机物含有羟基和羧基，它们都能发生酯化反应，A项正确；B.该有机物中没有苯环，B项错误；C.该分子中有一个羟基、一个羧基，都能与金属钠反应生成氢气，则1 mol S-诱抗素与足量金属Na反应生成1 mol H2，C项错误；D.该分子中有碳碳双键，能发生聚合反应，D项错误；选A。 考点：考查有机物的性质与官能团。

5.电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行

3+

无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe；

3+-31

②Cr2O72-被还原生成Cr；③Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10。下列说法正确的是 A．阳极材料也可以是Cu

B．阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原

C．一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O D．电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

2+

+

3+

3+

【答案】C 【解析】

试题分析：根据题给信息，电解时采用Fe作阳极，Fe为活性电极，失去电子，发生氧化反

-2+2

应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e═Fe，生成的Fe＋与废水中的Cr2O72-发生氧化还原反

2++3+3+-31

应，Cr2O72-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O，根据Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10，随着氢离子的消耗，溶液中生成Cr（OH）3 和Fe（OH）3沉淀，达到处理工业废水的目的，因此不能用铜作阳极，A项错误；C项正确；根据阳极Fe-2e=Fe，阴极极：2H+2e=H2↑，每产生3molH2，则转移

-2+

电子数6mol需要3molFe，再根据上述分析的方程式可得关系式，6Fe～12e～6Fe～Cr2O72-，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.5mol，B项错误；阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，无需加碱，就有Fe（OH）3沉淀生成，D项错误；选C。 考点：考查电解的应用。 6.下列说法正确的是

A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干

B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）

C．0.1mol·L的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 【答案】D 【解析】

试题分析：A.由于硫酸亚铁很不稳定，小火加热至溶液被全部蒸干时已经被空气中的氧气氧

－1

化成了硫酸铁，A项错误；B. 向1 mL浓度均为0.05 mol·L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2

－1

滴0.01 mol·L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgI的溶解度较小，则结论为Ksp

（AgCl）>Ksp（AgI），B项错误；C.醋酸是弱酸，部分电离，pH、体积均相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量远大于盐酸的物质的量，所以所消耗NaOH溶液的体积：前者大于后者，C

项错误；D. 水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，水的离子积增大、pH减小，D项正确；选D。

考点：考查盐类水解的应用，沉淀溶解平衡的应用，水的电离等知识。 7.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

-1

－1

－1

-2+

＋－

A．装置①：构成锌—铜原电池 B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH 【答案】D 【解析】

试题分析：A.装置①由盐桥构成的原电池，应该是锌插入硫酸锌溶液中，而铜则插入硫酸铜溶液中，A项错误；B.装置②氯气与NaOH溶液反应，除去Cl2中含有的少量HCl用饱和食盐水，B项错误；C.装置③该实验能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有烯烃，还有SO2等还原性气体，C项错误；D.装置④根据强酸制弱酸的原理，由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，D项正确；选D。 考点：考查实验装置的正误判断。 二、实验题

1.（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH： 氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe（OH）3 2.7 3.7 Al（OH）3 3.7 4.7 Mg（OH）2 9.6 11 ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ Li2CO3的溶解度/g 请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。 （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。 （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是__________。 （5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是______________

（6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____。 【答案】（14分）

0 1.539 10 1.406 20 1.329 50 1.181 75 0.866 100 0.728 （1）Li2O·Al2O3·4SiO2

（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe＋、Al＋完全沉淀 （3）Mg＋＋2OH===Mg（OH）2↓、Ca＋＋CO32-===CaCO3↓

（4）热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 （5）抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同时HCl可带走水蒸气

（6）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2 【解析】

试题分析：（1）硅酸盐既可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律，且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。则用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成为Li2O·Al2O3·4SiO2； （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe＋、Al＋完全沉淀；

（3）根据框图中物质之间的转化关系可知反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式为Mg＋＋2OH－2

===Mg（OH）2↓、Ca＋＋CO32-===CaCO3↓；

（4）在实验室中从溶液中分离得到Li2CO3沉淀的基本操作是过滤。因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水。

（5）氯化锂属于强酸弱碱盐，在溶液中存在LiCl+H2OHCl+LiOH，HCl气流能抑制水解，所以将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同时HCl可带走水蒸气；

（6）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量发生水解反应生成LiOH，它受热分解生成Li2O，电解时产生O2。因此制取的氯气中常含有少量的O2。

考点：考查硅酸盐的氧化物形式的表示、离子方程式的书写、混合物的分离方法、电解原理等知识。

2.（14分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（

）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

2

3

3

2

－

33

2

实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

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