2011年民大附中自主招生理化试题

2011年统一招生考试 理化试题（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

一．下列各小题均有四个选项，其中只有1个选项符合题意（每小题2分） 1．下列与水有关的说法中，不正确的是 ．．．

A．用肥皂液可以区分硬水和软水 B．用石灰石粉末可以治理酸性河水

C．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 D．通过滴加硝酸银溶液的方法可以区分蒸馏水和食盐水 2．洗衣店干洗衣服时常用到四氯乙烯（C2Cl4），下列有关C2Cl4的叙述中不正确的是 ．．．

A．能够溶解油污 B．16.6g C2Cl4中含氯元素14.2g C．相对分子质量是166 D．碳和氯两种元素的质量比是1︰2

3．已知符号 表示质子数是6、中子数是8的碳-14原子。下列化学式表示的二氧化碳的分子中，质子数是22，中子数是26的是

4．下列物质属于纯净物的是

A．冰和干冰共存物 B．冰和水共存物 C．氧气和臭氧共存物 D．煤粉和煤块共存物

5．下列说法中正确的是

A．生成盐和水的反应一定是中和反应

B．碱溶液使酚酞变红，使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液

D．催化剂一定能加快化学反应速率

C．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液

6．化学反应就是原子重新组合的过程。“原子经济”追求的是化学反应中反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现

100%的原子利用率。利用CO与H2在一定条件下按照不同比例合成下列有机物时，原子利用率不能达到100%的是 ．． A．甲醇（CH4O） B．乙醇(C2H6O) C．甲醛(CH2O) D．甲酸甲酯(C2H4O2) 7．在“H2+CuO

Cu+H2O”中，H2得氧，发生了氧化反应；CuO失氧，发生了还原反应，该反应属于氧化还原反应。从微观

看氧化还原反应中有电子的转移，某些元素的化合价会发生变化。下列反应中属于氧化还原反应的是 A．2Na + Cl2= 2NaCl B．H2CO3= H2O + CO2↑

C．CaO+ H2O = Ca (OH)2 D．2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 8．下列反应类型中，一定不发生氧化还原反应的是 ．．．．．

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．下列各组稀溶液中，应用各物质的化学性质，利用组内物质间的相互反应的方法，就能将各种物质鉴别出来的是

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 10．下列各物质所用的除杂（括号内物质为杂质）方法和反应所属基本反应类型均正确的是 选项 A B C D 物 质 CO（CO2） CO2（CO） FeSO4 溶液（CuSO4 ） Fe2O3[Fe(OH)3] 加入的试剂和操作 足量氢氧化钠溶液 通过灼热的氧化铜 足量铁粉，过滤 加热灼烧 基本反应类型 置换反应 化合反应 复分解反应 分解反应 11．X、Y、W三种物质是常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：

①X + W = BaSO4↓ + 2H2O ②W + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH ③X + 2Y = Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O，则Y的化学式是 A．NaHCO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．Na2CO3

12．FeCl3溶液是印刷铜制电路板的“腐蚀液”。已知Cu、Fe均能与FeCl3溶液反应，化学方 程式分别为：

1

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ；Fe+2FeCl3=3FeCl2 。现将一包Cu、Fe的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，下列有关烧杯中的物质的说法中，正确的是 ．．．．．．

A．溶液中可能含有CuCl2、FeCl3 B．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 C．固体中一定含有铁，可能含有铜 D．固体中一定含有铜，可能含有铁

13．A、B、C、D各表示一种物质的化学式，现充分加热盛有一定量的A、B、C三种物质的密闭容器，有关情况如下表所示，

下列判断中不正确的是 ．．．

物质 A A.反应后B的质量是23.6g 相对分子质量 100 B．该反应可能是复分解反应

反应前的质量/g 10 C．该反应的化学方程式是A+C=B+D 反应后的质量/g 0

D．A中含有的元素种类与B中含有的元素种类完全不同 14．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．若将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中含有的溶质质量甲大于乙

C．若将t3℃的甲、乙的饱和溶液分别降温到t2℃时，甲、乙两溶液中均有晶体析出 D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

B 136 10 待测 C 54 10 4.6 D 18 0 1.8 溶解度g

乙

甲

15．某酸（甲）和某碱（乙）的相对分子质量分别为M1和M2，甲、乙两溶液溶质质量分数相等，当m g甲和n g乙混合后，

溶液的pH<7，当m g甲和2n g乙混合后，溶液的pH=7，下列各组物质满足上述情况的是

A．HCl和NaOH B．H2SO4和NaOH C．H2SO4和Ba(OH)2 D．HCl和Ca(OH)2 16．从HCl、NaOH 、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4和CaCl2等6种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，无明显变

化，得到无色溶液，继续向其中加入石灰石，产生气泡。根据上述实验现象，下列对a、b做出的推断中，不正确的是 ．．． A．a可能是CaCl2，b可能是HCl B．a可能是HCl，b可能是NaOH溶液 C．a、b都不可能是CuCl2溶液、Na2CO3溶液 D．a、b都不可能是Na2CO3溶液、Na2SO4溶液 17．亚油酸是人体必须的脂肪酸。亚油酸由C、H、O三种元素组成，相对分子质量在200到250之间，其中氧元素的质量分数约

为14.5%，一个亚油酸分子中含有的O原子个数是

A．1 B．2 C．3 D．4

18．向一定量的甲中逐滴加入过量的乙反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入乙的体积关系，能用右图所示曲线表示的是

O t1 t2 t3 温度

序号 ① ① ② ③ ④ 甲 铜粉和锌粉混合物 盐酸和氯化镁混合溶液 盐酸和稀硫酸混合溶液 表面完全生锈的铁钉 乙 稀硫酸 氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 A．①② B．③④ C．①③ D． ②④

19．下图是铅蓄电池中两组物质间相互转化时能量的变化关系，下列有关说法中错误的是 ．． A．化学能转变成电能过程中发生了氧化还原反应

B．若反应中PbO2 和Pb的质量比是239︰207,物质X一定是H2SO4 C．充电使电能转化成化学能，充电可降低H2SO4的浓度 D．随意丢弃铅蓄电池会造成土壤和水的污染

20．现有由MgCO3和NaHCO3组成的固体混合物16.8g，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到m g二氧化碳，下列有 2

关判断肯定错误的是

A．m = 8.8 B．盐酸中溶质的质量分数是14.6%

C．MgCO3和NaHCO3的质量比是1∶1 D．所得溶液中两种溶质的质量比是95∶117 二、填空题

21．（3分）氯气的水溶液叫氯水，其中一部分氯气与水发生反应，反应的化学方程式为“Cl2+H2O=HCl+HClO”，其中的次氯

酸（HClO）与盐酸是同类物质。根据同类物质具有相似的化学性质推断，将氯气通入到石灰乳[Ca(OH)2]中，所得三种产物的化学式是 、 、 。

22．（4分）从微观看，复分解反应的实质是离子之间的拆分或结合，离子方程式可表示反应的本质，盐酸、硫酸、氢氧化

钠以及可溶性盐在溶液中均以离子形式存在。下述示例是根据给出的化学方程式写出的离子方程式。 示例： ① H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O ： H+OH=H2O

② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ： CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑ 请根据示例写出下列反应的离子方程式。

（1）CuSO4 +2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； 23．（4分）已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目相同。现将同温同压下的2L CO2和1L C2H2（乙炔）混合，

所得混合气体中CO2和C2H2的分子数比是 ；混合气体中C、H、O三种元素的质量比是 。 24．（6分）已知：盐酸、硫酸具有相似的化学性质；偏铝酸钠（NaAlO2）是一种可溶性钠盐，现向一定量的偏铝酸钠溶液中

加入过量盐酸，反应过程如下：

NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓ （白色）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（1）现有一定量的氢氧化钠和偏铝酸钠的混合溶液，向其中逐滴加过量的稀硫酸，实验现象是 ；

最终溶液中溶质的化学式是 。

（2）向82g 10%的偏铝酸钠溶液中，逐滴加入某浓度的稀盐酸，产生最大量沉淀时消耗的盐酸与沉淀恰好完全溶解消耗的

盐酸的体积比是 。

25．（7分）A、B、C、D、E、F、G均为初中常见的物质，其中A是石灰石的主要成分，B是人体胃液中的一种酸，C是一种

常见的灭火剂，D是A和B恰好反应后溶液中的溶质，B和G的中和产物中有一种是厨房中常用的调味品，F和G是同类物质，F、G、E的水溶液均能使酚酞溶液变红，C和F、D和E、E和F的反应产物中均有A。 （1）B是__________， C是___________。

（2）D和E反应的化学方程式是 。 （3）一定量的E和F反应后过滤，所得溶液中溶质的组成有__ __ 种可能。

（4）C与E的溶液可以发生化合反应，产物中四种原子的个数比是1︰1︰1︰3，该反应的化学方程式

是 。

26．（9分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成

NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：

+

2+

+

-

已知：① 蒸氨中发生的反应：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O ② 铵盐受热易分解

(1) 盐水中含有CaCl2、MgCl2等杂质，精制时除去CaCl2需要的试剂的化学式是 ，除去MgCl2时反应的化学方程式

3

是 。

（2）“石灰窑”中发生反应的化学方程式是 ，消化池中发生反应的基本反应类型是 。 （3）操作1的名称是 。（4）煅烧时反应的化学方程式是 。 二、实验题

27．（9分）某纯碱试样中含有NaCl杂质，某小组用下列所给仪器或装置，经组装后实验测定试样中纯碱的质量分数。已知：碱石灰是一种干燥剂，主要成分为Ca(OH)2 。

K1

K2

稀H2SO4

NaOH溶液

A 浓H2SO4

B 试样溶液

C 碱石灰 D 碱石灰 E

操作顺序：

Ⅰ.组装仪器，并检查装置的气密性 Ⅱ.将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得试样溶液 Ⅲ.称量盛有碱石灰的U型管，质量为b g

Ⅳ.关闭活塞K1 ，打开活塞K2 从分液漏斗滴人稀硫酸，至不再产生气体时为止 Ⅴ.?? Ⅵ.再次称量盛有碱石灰的U型管，质量为c g 回答下列问题：

（1）实验装置的连接顺序是 。

（2）锥形瓶中反应的化学方程式是 。

（3）第Ⅴ步的操作是 ，目的是 。 （4）干燥管E的作用是 。 （5）纯碱的质量分数是 。 三、计算题

28．（8分）某小组取KClO3和MnO2的固体混合物33.2g，加热到质量不变时，停止加热，收集到一定量的氧气。该小组继续

在上述实验所得的23.6固体中用多次加水的方法进行实验，测定结果如下表所示： 加水的质量 （g） 剩余固体的质量（g） （1）得到氧气的质量是 。 （2）表中m = 。

（3）所得固体在实验温度时的溶解度是 。 （4）原混合物中氧元素的质量分数是 。

第1次 20 17.2 第2次 20 第3次 20 8.7 m 4

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