2010年高考新课标（宁夏、吉林、黑龙江）理综化学题及答案（word版）

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2010年高考新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学题

一、选择题(共42分)

7．下列各项表达中正确的是( )

A．Na2O2的电子式为

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl?的结构示意图为

8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1(b?2a)mol/L B．10(2a?b)mol/L C．10(b?a)mol/L D．10(b?2a)mol/L 11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H= ?12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H= ?55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于( )

A．?67.7 kJ/mol B．?43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol 12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

13．下表中评价合理的是( ) 选项 A B C D

化学反应及其离子方程式 Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2?+8H2O 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32?+2H+==CO2+ H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42?==BaSO4? FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br?+2Cl2==2Fe3++4Cl?+Br2 评价正确错误，碳酸镁不应该写成离子形式正确错误，Fe2+与Br?的化学计量数之比应为1:2

必考：二、非选择题(共43分) 26．（14分）

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；

(3)反应②的化学方程式是。

(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

27．（15分）

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；

（4）尾气可采用溶液吸收。

28．（14分）

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给

的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 4mol/L H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL 30 0 V7 V1 0.5 V8 V2 2.5 V9 V3 5 V10 V4 V6 10 V5 20 0 A B C D E F

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

选考：37．[化学—选修物质结构与性质](15分)

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W原子L层电子排布式为 W3空间构形是 (2)X单质与水反应的主要化学方程式 (3)化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O?C?O的键角约

(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

选考：38．[化学——选修有机化学基础](15分)

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：

（1）A的化学名称是；（2）B的结构简式为——；

（3）C与D反应生成E的化学方程式为；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。