相变化蒸汽压试题与答案

0201

为使空气液化应采取的措施是------------------------------------------------------------( C) (A) 升温加压 (B) 降温降压 (C) 降温加压 (D) 恒温加压 0202

等摩尔的物质 M 发生下述相变时,吸热最多的是----------------------------------( B ) (A) M(l) → M(g) (B) M(s) → M(g) (C) M(g) → M(l) (D) M(g) → M(s) 0203

0 ℃的定义是 ------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 标准气压下冰与纯水平衡时的温度

(B) 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 (C) 冰的蒸气压与水的蒸气压相等时的温度 (D) 标准气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 0204

水的冰点(0 ℃)是 ------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 外压为标准压力时纯水和冰的平衡温度 (B) 610 kPa 时,水、冰和水蒸气的平衡温度

(C) 冰的蒸气压曲线和有空气饱和的水的蒸气压曲线的交点 (D) 严格地说,上述几种说法都不对 0205

可用于物质提纯的相变是---------------------------------------------------------------( D ) (A) 凝固 (B) 升华

(C) 沸腾 (D) 三种相变都可以 0206

参考给出的临界数据,判断偏离理想气体行为最大的一种气体是--------------( A ) (A) NH3 (B) He (C) CH4 (D) N2

──────────────────────── TC/K pC/MPa ────────────────────────

He 5.2 0.225 N2 126.0 3.35 CH4 190.2 4.56 NH3 405.5 11.22 ──────────────────────── 0207

在标准压力下, 苯(s)的熔点为 5.5 ℃, 苯(液)的密度为 0.90 g·cm-3,苯(固)的密度为 1.0 g·cm-3, 在 1.0×103kPa下苯的熔点为---------------------------------------------------------( B ) (A) 5.5 ℃ (B) 稍高于 5.5 ℃ (C) 稍低于 5.5 ℃ (D) 无法估计

0208

参考 CO2 的相图(坐标未按比例),对密闭容器内的 CO2 来说,以下描述正确的是

-------------------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 0.5 MPa、-80 ℃, CO2 处于固气平衡 (B) 100 MPa、40 ℃, CO2 是固态 (C) 5.0 MPa、缓慢冷却到 -20 ℃, CO2 以干冰形式存在 (D) 1.0 MPa、缓慢冷却到 -100 ℃, CO2 以干冰形式存在

0209

参考下述数据,在 25 ℃、1.5 MPa 钢瓶中,

以气态存在的物质有____氢、氮 __________________________________________。

以液态存在的物质有________________异戊烯、二氧化碳、氨、氯 ______________________________。

────────────────────────────── 临界温度/℃ 临界压力/MPa ────────────────────────────── (A) 氢气 -239.9 1.28

(B) 异戊烯 187.8 3.37 (C) 二氧化碳 31.0 7.29 (D) 氨气 132.4 11.2 (E) 氮气 -147.0 3.35 (F) 氯气 144.0 7.61

────────────────────────────── 0210

SO2 的临界点为157℃,7.8 MPa,在 25℃时SO2(l)的蒸气压为 0.38 MPa。下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------( A ) (A) 25℃,0.1 MPa下, SO2是气体 (B) 25℃,SO2贮罐的压力为 0.5 MPa (贮罐中气液共存) (C) SO2(g)在 200℃,7.0 MPa 下会凝聚 (D) SO2的沸点在 25℃至 157℃之间 0211

已知水在三相点附近时其摩尔升华热?subHm=50.8kJ·mol-1,摩尔熔化热?fusHm=6.0 kJ·mol-1。则水的摩尔蒸发热?vap Hm为____ 44.8 kJ·mol-1 ________。 0212

3754

已知某种物质的固态蒸气压方程为: lnp = 23.31 - ─── (1) T

3063

而其液态蒸气压方程为: lnp = 19.49 - ─── (2) T

式中 p 的单位是 Pa,T 的单位是 K. 求: 三相点的蒸气压和温度各是多少? 在三相点的摩尔气化热、摩尔熔化热和摩尔升华热各是多少? 三相点时: 液态和固态的蒸气压相等. (1) = (2) 3754 3063

23.31 - ─── = 19.49 - ─── T = 181 (K) T T 3754

代入 (1) lnp = 23.31 - ─── p = 13.2 Pa 181

A ?subHm

已知 lnp = B - ── , 其中斜率 A = ────── T R

?subHm

∴ 由 (1) 式: ────── = 3754 R

?subHm = 3754 × 0.00831 = 31.2 (kJ·mol-1)

由 (2) 式: ?vapHm =3063 × 0.00831 = 25.5 (kJ·mol-1) ?fusHm=?subHm-?vapHm=31.2-25.5= 5.7(kJ·mol-1) 0213

已知甲苯的 正常沸点为 107℃ , 正常凝固点为 -95℃ 临界温度: 250℃ , 临界压力: 4.50 MPa 三相点温度: -98℃ , 压力: 0.00526 MPa 某升华点: -125℃ , 0.00132 MPa (1) 粗略绘制甲苯T-p 相图(坐标可以非比例),并注明各点、线、区的意义; (2) 气态甲苯在什么温度范围内加压可以得到液态甲苯？对压力的要求如何？ (1) O 点: 三相点, 在此点, 甲苯的固、液、气三相平衡 A 点: 临界点, 在 250℃以上, 无论怎样加压, 气态甲苯也不会液化 OA 线: 气液平衡线

OB 线: 固液平衡线 OC 线: 固气平衡线

(2) 气态甲苯在 -98℃至 250℃之间加压可得到液态甲苯, 所加压力应该稍超过各温度

相应的饱和蒸气压。 0214

下图表示 A 物质的相图(坐标未按比例),从图上可以得到哪些有关 A 的性 质的信息.请逐条写出。

(1) A 的三相点为: 0.0053 MPa , -98℃

(2) A 的正常沸点为: 107℃ (3) A 的临界点为: 4.5 MPa, 250℃ (4) A 在常温常压下为液态 (5) A 在常温下经减压可变为气体 (6) A 从固体熔化为液体时,体积膨胀 215

在相同的温度下,蒸气压最高的一种物质是----------------------------------------------( B ) (A) C10H22 (B) C4H10

(C) C6H14 (D) C5H12

0216

2.26 kPa, 20℃时, H2O(l) H2O(g), 压缩体积而压力不变, 正确的解释是-----( D ) (A) H2O(g)的行为不理想 (B) 有水蒸气从容器中逸出 (C) 压力测量不准 (D) 有些水蒸气凝结为液态水 0217

在温度 T, 与液体处于平衡的蒸气的压力为 p, 通过下列作图法可获得一条直线的是 -----------------------------------------------------------------------------------------------------( B ) 1 1

(A) ──对lgT (B) lgp对── p T

(C) lgp对T (D) p对T 0218

影响纯液氨的饱和蒸气压的因素是-------------------------------------------------------( C) (A) 容器的形状 (B) 液氨的量 (C) 温度 (D) 气体常数R 0219

25℃,100 cm3真空烧瓶中,有1 mol H2O,其平衡压力为 3.2 kPa,若以200cm3烧瓶代替,平衡压力则为--------------------------------------------------------------------------------------------( C ) (A) 32 kPa (B) 6.4 kPa (C) 3.2 kPa (D) 101 kPa

0220

2121 水的饱和蒸气压p(kPa) 和温度T的经验关系式为 lgp = A - ─── , T`

A 的取值应为___________________。 2121

A = lg 101.3 + ─── = 2.006 + 5.684 = 7.690 373.1 0221

在珠穆朗玛峰的顶部水的沸点为 70℃, 问该处的大气压力是多少 ? 已知水的摩尔蒸发热?vapHm= 41.2 kJ·mol-1 .

p2 ?vapHm T2- T1

应用 Clapeyron 方程式: lg ── = ─────── × ───── p1 2.30R T1× T2

101 41.2 × 103 373 - 343

lg ── = ───────×─────── p1 2.30 × 8.31 373 × 343

p1= 31.6 kPa 0222

某水蒸气锅炉,能耐压 1.00 MPa,问此锅炉约加热到什么温度有爆炸危险 ? (假定水的摩尔气化热是常数,为 40.6 kJ·mol-1) p2 ?vapHm T2- T1

lg ── = ───── ( ───── ) p1 2.30R T2× T1

1.00 40.6 T2- 373

lg ─── = ────────( ───── ) T2= 453 K(t=180℃) 0.100 2.30 × 0.00831 373 × T2 0223

参考下图可以看出在相同的温度下蒸气压较大的物质是____A_____________, 气化热较大的物质是___________________B___________。

0224

苯胺在 70℃时,蒸气压是1.41 kPa,在100℃时是6.08 kPa, 粗略计算要使苯胺在 50℃ 时蒸馏, 应减压到多少 ?

T1= 343 K p1= 1.41 kPa T2= 373 K p2= 6.08 kPa T3= 323 K p3= ? p2 ?vapHm 373 - 343

lg ── = ─────── ( ─────── )--------------------------------- (1) p1 2.30 × 8.31 373 × 343

p3 ?vapHm 323 - 373

lg ── = ─────── ( ─────── )----------------------------------(2) p2 2.30 × 8.31 323 × 373

(2) p3 p2 323 - 373 373 × 343

── lg ── = (lg ── )( ────── )×( ────── ) (1) p2 p1 373 × 323 373 - 343 p3= 0.46 kPa 0225

为了防止苯乙烯在高压下聚合, 采用减压蒸馏. 苯乙烯常压下沸点为 145℃,若要求在40℃蒸馏,应减压到多少? 已知苯乙烯的摩尔气化热为40.3kJ·mol-1。

?vapHm(T2- T1)

lgp2= lgp1+ ───────── 2.30 R T1T2

40.3 (313-418) lgp2= lg101 + ─────────────── p2= 2.06 kPa 2.30 × 0.00831 × 313 × 418 0226

已知在-160 ℃至150 ℃温度范围内,某种液体的蒸气压 p 与 T 的方程式

lgp?8.38?681 , 求该液体的摩尔蒸发热。 T -?vapHm 已知 lg p = ────── + C 2.30RT

681 与给出方程式比较 lg p = - ─── + 8.38 T ?vapHm = 2.30 × 0.00831 × 681 = 13.0 kJ·mol-1 0227

苯酚正常沸点为 182℃, 摩尔蒸发热为 48.1 kJ·mol-1 , 在减压蒸馏中, 当减压到 6.66 kPa 时, 其沸点是多少 ?

101.3 48.1 455 - T1 lg ─── = ───────── ( ───── ) T1= 375 K 6.66 2.30 × 0.00831 455 T1 0228

某反应罐,用夹套水蒸气加热,当蒸气压为 808 kPa时, 求水蒸气温度. 已知水的摩尔气

化热为 40.6 kJ·mol-1。

p2 ?vapHm 1 1 lg ── = - ───── ( ── - ── ) p1 2.30 R T2 T1

808 40.6 ( T2- 373 ) lg ─── = ────────────── T2= 443 K 101 2.30 × 0.00831 × 373 T2 0229

在100℃时往1.0dm3容器中装入0.020 mol的苯蒸气和0.020 mol水蒸气,如果将温度保持为100℃, 把气体压缩为 0.50 dm3,试求容器里混合气体的总压力。

(100℃ 苯的饱和蒸气压为174 kPa,苯蒸气和水蒸气看作互不起作用的理想气体) 根据理想气体方程: pV = nRT

174 × 0.50 n= ──────── = 0.028 (mol) ＞ 0.020 (mol) 8.31 × 373 当苯压缩到 0.50 dm3时, 苯没有达到饱和。 同理计算, 100 ℃时, 水的饱和蒸气压为 101.3 kPa 101 × 0.50 n = ─────── = 0.016 (mol) ＜ 0.020 (mol) 8.31 × 373 当水蒸气压缩到 0.50 dm3, 0.004 mol 的水蒸气冷凝为水。 体系的总压力: 0.020×8.31×373 p=pHO 2+ pC6H6 = 101+ ───────── = 2.3×102 (kPa)

0.50

0230

20℃, 101 kPa的空气自一种油中通过,油的相对分子质量为 120, 沸点为 200℃, 估计每通过 1 m3空气最多能带走多少质量的油 ?

θ

?vapHm

(提示: ───── = 88 J·K-1·mol-1,假定油蒸气可看作理想气体) Tb

先求 20℃ 时, 油的蒸气压 p2 ?vapHm

油的蒸发热可由 ────── = 88 (J·K-1·mol-1) 式计算 Tb ?vapHm = 88 Tb= 88 × ( 273 + 200 ) = 41.6 (kJ·mol-1)

p2 41.6 293 - 473 lg ─── = ──────── ( ────── ) p2= 0.150 kPa 101 2.30 × 0.00831 473 × 293

设油蒸气为理想气体,则: pV 0.150×1000

m = nM = ─── M = ───────×120 = 7.4 (g) RT 8.31×293 0231

373 K时,把1.56 g苯和 0.360 g水蒸气组成的混合气体在恒温下从1.00 dm3分别压缩到 0.620 dm3, 和 0.400 dm3, 问混合气体的压力分别是多少?

(已知在 373 K 时,苯和水的饱和蒸气压分别为 174 kPa 和 101 kPa) 1.56 0.36 n苯= ─── = 0.0200 (mol), n水气= ─── = 0.0200 (mol) 78.0 18.0

(1) 压缩到 0.620 dm3时, 0.0200× 8.31 × 373 p水=p苯= ────────── = 100(kPa)＜ p水0及 p苯0

0.620

∴ 两者均为气体, 总压 p = 200 kPa (2) 压缩到 0.400 dm3升时,如果苯、 水不凝聚,则:

0.0200×8.31×373 p水＇= p苯’ = ────────── = 155 (kPa)

0.400 此值小于 p苯0 , 但大于 p水0 , 部分水凝结为 H2O (l)

p水气 = 101 kPa, p苯 = 155 kPa p总= 155 + 101 = 256 (kPa) 0232

聚丙烯塑料的单体是丙烯,丙烯在储罐内以液态形式存在。夏季储罐内部温度可以高达 60℃。试估算该储罐必需能承受多大的压力? 已知丙烯的正常沸点为 -47℃, 气化热

-1

?vapHm = 19.9 kJ·mol。

已知在 -47℃ 丙烯的蒸气压 p = 101 kPa

设在 60℃ 丙烯的蒸气压为 p’ 那么 p’ ?vapHm T2- T1

lg ── = ───── ( ────── ) p 2.30R T2× T1

p' 19.9 333 - 226 lg ── = ───────── ( ────── ) = 1.48 101 2.30 × 0.00831 333 × 226 p’= 3.05×103kPa 储罐至少要能耐 3.05×103kPa 0233

CO的临界点为-139℃, 3.5 MPa,液态 CO 在 -171℃时的蒸气压为 0.5 MPa,判断下列陈中错误的是-------------------------------------------------------------------------------------------( C ) (A) CO 在 0.1 MPa 和-171℃时为气体

(B) 在 20℃时,一个CO储气槽的压力可能为 0.5 MPa (C) CO 的正常沸点是在-171℃和-139℃之间

(D) CO 气体冷却到-145℃, 压缩至 6.0 MPa 时会发生凝聚 0234

蒸发作用是_____________________________________________________。

升华作用是_____________________________________________________。 答：是物质由液态转化为气态的过程。

是物质由固态直接转化为气态的过程, 其间不出现液相。 0235

三相点是_相图上三条二相平衡线的交点, 此点指出了三相共存时的压力及温度。 ______________________________________________________。

临界点是__相图上液、气平衡线的终点,这点所指示的温度代表了气体能够液化成液体的最高温度,高于此温度, 气体在任何压力下均不会液化,它所指示的压力代表了在此温度下气体液化的最小压力。 0236

20℃时,CS2的蒸气压为 40.0 kPa, 将 5.00 g CS2置于该温度下的密闭容器内, 问: (1) 若容器的体积为 3.0 dm3, CS2蒸气压力为多少 ? (2) 若容器的体积为 5.0 dm3, CS2的蒸气压力为多少? (1) 如果CS2全部气化,则 pV=nRT/V= 5.00÷76×8.31×293÷3.0 = 53(kPa)＞p饱和

CS2未全部气化,而处于气 液两相平衡之中。 p(CS2)=p饱和=40.0 kPa (2) 同上,p(CS2)=(5.00÷76×8.31×293)/5.0= 32(kPa)＜p饱和 CS2全部气化,其压力为32 kPa 。 0237

下图是单质硫的相图示意图,请回答:

(1) A, B, C三点各表示怎样的情况? (2) AB, BE线表示怎样的情况?

(1) A-------正交硫、单斜硫、液态硫三相共存点。 B-------正交硫、单斜硫、气态硫三相平衡点。 C-------单斜硫、气态硫、液态硫三相共存点。

(2) AB------当体系的压力、温度沿此线改变时,正交硫和单斜硫两相共存。 BE------当体系的压力、温度沿此线变化时,正交硫与气态硫两相共存。 0238

某液体由 25℃ 升到 35℃ 时, 其蒸气压增加一倍, 计算它的摩尔蒸发热。 由克拉贝龙方程:

θ

ln(p2p1)=(?vapHmR)×(1T1 - 1T2)

θ

ln2.0=(?vapHm/8.31)×(1/298-1/308)

θ

?vapHm= 53 kJ·mol-1

0239

液体沸腾时,下列哪种性质在增加----------------------------------------------------------( A ) (A) 熵 (B) 蒸气压 (C) 气化热 (D) 吉布斯自由能 0240

室温时下列物质中蒸气压最高的是-------------------------------------------------------( C ) (A) Hg (b.p.= 357℃) (B) H2O (C) C2H5OC2H5(b.p.= 35℃) (D) CH3COCH3 (b.p.= 57℃) 0241

气体或蒸气在高压下不能被液化的温度条件是----------------------------------------( C ) (A) 正常沸点以上 (B) 正常沸点以下 (C) 临界温度以上 (D) 临界温度以下 0242

四种液体的沸点如下,其中蒸发热最大的是---------------------------------------------( A ) (A) 373 K (B) 353 K (C) 332 K (D) 184 K 0243

抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾,这是由于-----------------------------------( D ) (A) 水的蒸气压增大 (B) 水的蒸发热减小 (C) 水的温度升高 (D) 压力降低使水的沸点降低 0244

气体可能被液化的温度是------------------------------------------------------------------( D ) (A) 正常沸点以上 (B) 正常沸点以下 (C) 临界温度以上 (D) 临界温度以下 0245

慢慢加热某纯固体至刚开始熔化,下列现象中正确的是-----------------------------( B ) (A) 温度继续上升 (B) 温度保持恒定 (C) 温度稍微下降 (D) 温度变化不定 0246

使气体液化的条件是-----------------------------------------------------------------------( B ) (A) 温度高于临界温度,且压力高于临界压力 (B) 温度低于临界温度,且压力高于临界压力 (C) 温度高于临界温度,且压力低于临界压力 (D) 温度低于临界温度,且压力低于临界压力 0247

水的三相点是------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 水的冰点

(B) 水的蒸气压和冰的蒸气压相等时的温度 (C) 标准压力下水和冰的平衡温度 (D) 冰、水和水蒸气三相平衡时的温度 0248

在一带有活塞的密闭容器中装一定量的水,为了降低此容器中水蒸气的压力,可采取的措施是-----------------------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 抽出一部分水蒸气 (B) 取出一部分水 (C) 压紧活塞以增加压力 (D) 降低温度 0249

lg ─── = ─────── ( ──────── ) = 0.293 101 2.30 × 8.31 393.0 × 373.0 p2 ─── = 1.963 p2 = 198 kPa 0276

1871.2

固态二氧化硫的蒸气压与温度的关系式为: lgp = 9.716 - ─── T 1425.7

液态二氧化硫的蒸气压与温度的关系式为: lgp = 7.443 - ─── T

计算二氧化硫在三相点的温度、压力、摩尔熔化热、摩尔蒸发热和摩尔升华热。p的单位是 kPa , T的单位是 K )

101 三相点时固态 SO2 与液态 SO2 的蒸气压相等. 1871.2 1425.7 9.716 - ──── = 7.443 - ──── T = 196.0 K T T 1871.2 代入式(1) lgp = 9.716 - ──── = 0.1691 p = 1.476 kPa 196.0 A 由 lgp = B - ── 其中 A 为斜率 T

? sub Hm ?vapHm

由式(1)A = ───── , 由式(2)A = ───── 2.30R 2.30R ?subHm = 2.30×0.00831×1871.2 = 35.8 (kJ·mol-1) ?vapHm = 2.30×0.00831×1425.7 = 27.2 (kJ·mol-1)

?fusHm =?subHm - ?vapHm= 35.8 - 27.2 = 8.6 (kJ·mol-1) 0277

2850.9 已知某液态有机物的蒸气压与温度的关系式为: lgp = 21.36 - ─── T

式中:p 的单位是 kPa,T的单位是 K 。试计算该有机物的摩尔蒸发热和正常沸点。 ?vapHm = 2.30 × 0.00831 × 2850.9 = 54.5 (kJ·mol-1)

2850.9 T = ───────── = 147.3 (K) 21.36 - lg 101.3 0278

判断下列说法是否正确, 并说明理由。 (1) 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变; (2) 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。 0278

(式中 (1) 不正确。因液体的蒸气压只与温度有关, 而与容器的体积无关,所以不能用理想气体定律来确定。恒温时蒸气压为定值。

(2) 不正确。 蒸气压随温度的变化不能用理想气体定律来确定, 只能用Clapeyron-Clausius方程来确定,即

p2  ?vapHm T2 - T1

lg ─── = ───── ( ────── ) 。 p1 2.30 R T2× T1 0279

根据 CO2 的相图说明, 在敞口容器中加热干冰时 , 为什么会升华而得不到液态 CO2 ? ( CO2 在三相点时, p = 517 kPa, T = 216 K )

由图可知 , CO2 在三相点时 p = 517 kPa , 高于常压 ( ~ 100 kPa ), 但温度却低于室温 ( 216 K ＜ 298 K )。 在敞口容器中加热干冰, 相当于在常压下加热, 即在三相点以下加热固体, 因此只能直接升华而得不到液态 CO2。 0280

在恒容容器中, 将温度为 100℃、压力为 60 kPa 的水蒸气样品冷却。试计算: (1) 在 90℃( 饱和蒸气压为 70 kPa )时的水蒸气压力; (2) 在 60℃( 饱和蒸气压为 20 kPa )时的水蒸气压力。 p1T2 60×(273 + 90)

(1) p2 = ──── = ──────── = 58 (kPa) T1 373

p1T2 60×(273 + 60) (2) p2 = ──── = ──────── = 54 (kPa) T1 373

因计算值已超过水在 60℃时的饱和蒸气压, 因此必有部分蒸气冷凝成

水, 而使蒸气压保持在 20 kPa。 0281

室温下，709 kPa的二氧化碳钢瓶中，CO2是液 态（气、液、固）。制得的干冰放在实验室的烧杯中，发生的变化过程为 直接气化为CO2气体 。 0282

带活塞的密闭容器中装有少量水，若保持温度为10℃，又要使水蒸气压低于1.23 kPa，应采取的措施是 移动活塞，扩大容器体积，直至液相消失，继续扩大容器体积。

。

（10℃时的饱和水蒸气压为1.23 kPa） 0283

乙醚的正常沸点是307.6K,若把它贮放在可经受10个标准大气压的铝制圆桶中，存放处允许的最高温度是多少？

（沸点附近?vapHm?是27.0 kJ·mol-1） 0284

已知平衡H2O(l) H2O(g) ?vapHm?=40.66 kJ·mol-1, 在沸点温度（Tb=100℃）的蒸气压为101.325 kPa,假设?vapHm?与温度无关，求50 ℃时水的蒸气压。

设50℃时水的蒸气压为p2, 100℃为p1 H2O(l) H2O(g)

p2 1 1 ln—— = -(40660/8.31)(——— - ——) = -2.03 p1 323 373

p2=13.3 kPa

50℃时水的蒸气压为13.3 kPa 0285

大气压为97.6 kPa， 在371 K时进行硝基苯的水气蒸馏， 在该温度时蒸馏1000g水，蒸馏出多少克硝基苯？

M(C6H5NO2)=123 g·mol-1 , 371 K饱和蒸气压p(H2O)为94.3 kPa (注：水气蒸馏时p(H2O)+ p(C6H5NO2)= p (大气压)

97.6-94.3 x ————— = —————

94.3 1000/18.0

x=1.94 mol

蒸馏水中的C6H5NO2 m(C6H5NO2)=1.94×123=239(g) 0286

已知在393.15 K时水的饱和蒸气压1.99×105 Pa, 问： 在什么温度时水的饱和蒸气压为4.052×105 Pa ?

?vapHm?1.99?10511ln??(?)?5?1.013?10R393.15373.1 ?

5?ln4.052?10???vapHm(1?1)?RT373.1?1.013?105

T=348K 0287

固体金属银在767℃蒸气压为1.3×10-3 Pa,在848℃为1.3×10-2 Pa， 粗略估算825℃时。金属银箱中，每立方米空间含有多少银原子？ 1.3×10-2 vapHm 81 lg----- = ----(------) ------------------------(1) 1.3×10-3 2.30R 1121×1040

1.3×10-2 vapHm 23 lg----- = ----(------) ------------------------(2) p 2.30R 1121×1098

1.3×10-2 23×1040 (1)代入（2）lg----- = ------

p 81×1098

p=7.0×10-3

7.0×10-6 ×1.0×103 n = ----------- =7.7×10-7(mol) 8.31×1098

N = 7.7×10-7mol×6.02×1023 mol-1 = 4.6×1017 0288

根据氪的下列性质，粗略绘制氪的相图：沸点-152℃；凝固点-157℃；三相点-169℃、17.7 kPa; -199℃固体时蒸气压是0.134 kPa。

_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/mdto.html