2.1.1氯气生产原理 - 课时练习

专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物

课时1认识海水资源 氯气的生产原理

1、海水中含量最多的离子是 （ ）

A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子

2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）

A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜 3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解

一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）

A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 （ ） A、碳酸镁 B、硫酸钡 C、氢氧化镁 D、碳酸钡

5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③① 6、下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ） A、消毒杀菌 B、制漂白粉 C、制盐酸 D、从海水中提取食盐

7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）

A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较 8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （ ）

A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙 B、第一步通过水，第二步通过氧化钙

C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙

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D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ） A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑ 10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。

b

a

试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)

A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费 C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染 11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。

⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的 是 ；烧杯中盛放的是 ； 烧瓶中反应的化学方程式 ； ⑵在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时应 。（填如何控制a、b）

⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？

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