高中学习资料推荐(高中化学全部知识点总结+经典习题+2011年高考

高中三年化学学习材料（超全） 注：该文档适用于高一、高二、高三以及准备参加高考的学生，本文档收录了人教版必修1、必修2、选修1、选修2、选修3、选修4、选修5、选修6的全部知识点和习题以及最近几年各地的化学高考卷以及化学高考指导，希望大家喜欢，谢谢！

知识点总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O

莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2?12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3

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赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2

电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

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Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

空气?红褐色[Fe(OH)3] 19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]???20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊 ＜3.1红色 ＜8.0无色 ＜5.1红色 PH的变色范围 3.1——4.4橙色 8.0——10.0浅红色 5.1——8.0紫色 >4.4黄色 >10.0红色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

–

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

3

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、

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烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

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五、无机反应中的特征反应

?1．与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1）

? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???碱??NH3??H2O （2）铵盐：NH4?

2．与酸反应产生气体

???HCl???H2???浓H2SO4金属??SO2????????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4（1） ??单质??SO2?、CO2?????2??C?浓HNO? 3???????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4??????SO2?????S?浓HNO3??????SO2?、NO2?????H?CO32??HCO3?????CO2? ??H?（2）化合物?S2??HS???? ?H2S??2? H?SO3?HSO3?????SO2???

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体

??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?

?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2??

?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH? 5

22222?

5．强烈双水解

2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2?3?2OAl与?SHS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO2??O2??Na2CO3?????7．与Na2O2反应 H2O???O2??NaOH???

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???

高温?金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物???11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

??4N2+6H2O 4NH3+6NO??

?1.金属?盐?金属?盐13．置换反应：（1）金属→金属 ??2.铝热反应催化剂或H2O??H????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属 高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222 高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2?

?14、一些特殊的反应类型：

? 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ? 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O

? 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

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15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??（1）铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O? ?NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442? ??2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸盐 ???2AgNO???2Ag?2NO2??O2?3?16．特征网络： O2O22O（1）A???B???C?H???D(酸或碱)

O2O22O???NO???NO2?H???HNO3 ①NH（气体）3O2O22O???SO2???SO3?H???H2SO4 ②H2S（气体）O2O22O???CO???CO2?H???H2CO3 ③C（固体）O2O22O④Na（固体）???Na2O???Na2O2?H???NaOH

强酸???气体B???（2）A— ?强碱???气体C???

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂，????2NH3

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。A

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：

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C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： 2-S、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有机物 2---2+七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同

点燃点燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)

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冷、稀4

点燃点燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃

3、4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2===Na2O2

CO2适量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 点燃点燃

5、C＋O2===CO2(O2充足) ； 2 C＋O2===2CO (O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) Fe不足

10、Fe＋6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe过量

Fe＋4HNO3(热、浓)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Fe不足Fe过量

11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

H2SO4 12、C2H5OH 浓 H 2SO 4 CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 浓 C2H5－O－C2H5＋H2O

170℃ 140℃

FeCl

13、 ＋ Cl2 → ＋ HCl

Cl Cl 光

＋3Cl2→ Cl Cl （六氯环已烷）

l

Cl Cl H2O醇

14、C2H5Cl＋NaOH→ C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+

不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、

9

Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

＋-＋- 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH= -a

1?10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

-3+2+2+2+--有色离子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。 MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。

2-2-+

S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O 注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 ．．．．．． 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十、中学化学实验操作中的七原则

1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片

上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

10

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

2+

9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

Δ点燃

6、其他，例：2Cu＋S===Cu2S Cu＋Cl2===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．―10电子‖的微粒： 一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的

分子 Ne HF H2O NH3 离子 N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ OH?、 NH2? H3O+ 11

五核10电子的 CH4 NH4+ 2．―18电子‖的微粒 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18电子的 F2、HCl HS? 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH +2+注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H6等亦为18电子的微粒。 十七、微粒半径的比较：

1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇集

1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。 2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 苏打水(Na2CO3的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 化学变化 不可逆 可逆 化合作用 SO2 吸附作用 活性炭 物理变化 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

二十、各种“气”汇集

1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)

2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

二十一、滴加顺序不同，现象不同

12

1．AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量

Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca

HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH

N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH

28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH

CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相对分子质量

Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142

BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

二十三、规律性的知识归纳

1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 C C 、C=O 。

OO

（ C O 和 C OH 中的C=O双键不发生加成）

O

OH2、能与NaOH反应的：—COOH、 、 C O 。 3、能与NaHCO3反应的：—COOH

OH4、能与Na反应的：—COOH、 、 －OH 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫

酸、氢氟酸等），发生中和反应。

7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机

1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

13

5．含醛基的化合物

6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2 （二）无机 1．－2价硫（H2S及硫化物）； CH3

2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

H2O

4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2===MgBr2

(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机

1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物；

3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6． 煤产品（煤焦油）；

7． 天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 2． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

9、最简式相同的有机物

1．CH：C2H2和C6H6 2．CH2：烯烃和环烷烃

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）

1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件

1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴；

3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 5．酯类的水解：无机酸或碱催化；

14

6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

二十四、实验中水的妙用

1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。 3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

二十五、有机物的官能团：

1．碳碳双键：CC 2．碳碳叁键：CC

O3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH

5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团： CO二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与

高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

二十七、有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

二十八、有机物燃烧通式

15

烃： CxHy＋(x＋

yy)O2 ? xCO2＋H2O 42 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋

zyy－)O2 ? xCO2＋H2O 422二十九、有机合成路线：

补充：

1、

CH3 -CH -CH3OH2、 浓硫酸△CH2=CH-CH3↑ +H2O ChemPasterCu△2CH3 -CH -CH2OH +O2CH33、

2CH3-CH-CHO + 2H2OCH3 ChemPastern CH2=CH -CHO--CH2 --CH ---nCHO

Ni4、

CH2=CH-CHO +2H2CH3 -CH2 -CH2OH△ChemPaster 5、

CH3 -CH2 -CH -COOH+CH3OHCH36、

浓硫酸△CH3-CH2-CH-COOCH3 +H2OCH3

ChemPasterCH32HO -CH2 -CH -COOHCH3浓硫酸△CH2 -CH OCCH --CH2CH3COO+ 2H2OO 7、

COOHCOOH+2CH3OH浓硫酸△COOCH3COOCH3+2H2O

OOCH8、

+2 NaOHONaChemPaster+ HCOONa +H2O 16

9、

CH2COOCH3+3NaOHHO10、

CH2COONa+CH3OH +2H2ONaOONa

OHCHO+4H2△ChemPaster11、

NiCH2OH ONaOH+CO2 +H2OChemPaster+NaHCO3

12、

BrBrCH3 -C=CH -CHO +Br2CH313、

光照CH3 -C -CH -CHOCH3 H3C14、

CH3 +ClH3C2ChemPaster浓硫酸△ChemPasterCH2Cl +HCl

OH

15、

+H2O COOH+ OH 16、

OHCOOOH+H2O

CHO2+Cu(OH)2△COOH2+ Cu2O↓+2H2O 三十、化学计算

（一）有关化学式的计算

1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=MˊD。??D?????? ????

4．混合物的平均分子量： 5．相对原子质量

M?物质的总质量(克)?MA?a%?MBb%???

混合物物质的量总数 17

①原子的相对原子质量=

一个原子的质量1一个12C原子的质量?612

A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量：A?A1a1%?A2a2%??? (二) 溶液计算

1、c?nmN1000???? C? 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。 VMVNAVMV1?V23、同溶质的稀溶液相互混合：C混=CV1?C2V2 (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①a%?②a%?S?1000?Sm质m液?100%?m质m质?m剂?100%

（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）

③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—

Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）

?M ?NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N

? ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） VNmn6、图中的公式：1． n? 2． n? 3． n? 4． n?

VmNAMV三十一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即―三同‖定―一等‖。 2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

－

（4）要用到22.4L·mol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

18

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

三十二、氧化还原反应

升失氧还还、降得还氧氧

（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne）被氧化

氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得ne）被还原 （较强）（较强） （较弱） （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物

三十三、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电

＋＋＋

荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na]＋[H]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分

＋

子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)＝1:1，推出：

＋

C (Na)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)

＋

错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。

——

三十四、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；

错误！未找到引用源。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

错误！未找到引用源。△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。 一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

三十五、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

三十六、浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

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化合价全变只显强氧化性

三十七、烷烃系统命名法的步骤

①选主链，称某烷 ②编号位，定支链

③取代基，写在前，注位置，短线连

④不同基，简到繁，相同基，合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即―一长‖是主链要长，―一近‖是编号起点离支链要近，―一多‖是支链数目要多，―一小‖是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）

所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。

浓硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价；

二列出化合价升降变化

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

四十、\五同的区别\

同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）

同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：

看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。

四十二、中学常见物质电子式分类书写

-1．Cl的电子式为： Cl

O H 2．-OH： O H OH-电子式：

2+ 3．Na2S + 2– + MgCl2

Cl MgCl NaS Na

CaC2、Ca 2+ C C 2 – Na2O2 Na+

O O

2–

Na+

S

2–

H

4． NH4Cl H (NH4)2S H N H

H N H Cl H

H

H H N H H O C O

补孤电子对

CO2

写结构式

O C O

共用电子对代共价键

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O C O

[例2] 现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H2SO4(密度1.84g/cm3)、水以及右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度(0—100mL)。甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。回答下列问题：

(1)实验前应如何检查装置的气密性?

(2)①按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作? ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的应用(自选仪器)________________仪器来装配；在检查了装后，应如何操作：____________________

常用仪器中，置的气密性

(3)为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_______________________，原因是_______________________ (4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是_________。

药品的存放

1．存放要求

化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。 2．密封保存的试剂

(1)试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。

①与CO2作用的有：碱类(如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)、弱酸盐类(如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液等)、碱石灰、过氧化钠等。

②与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质(如浓硫酸、CaCl2、NaOH固体、P205、碱石灰、硅胶、浓H3PO4等)、与水能反应的物质(如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等)。 ③与O2作用的有(一般有还原性)：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等。

(2)试剂由于挥发或自身的分解应密闭保存，一般应置于冷暗处。如浓HNO3、AgNO3、H202、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。 3．对试剂瓶的要求

①一般固体(尤其是块状)物质保存在广口瓶中，便于用镊子取用。 ②一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中

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③见光易分解的试剂应保存在棕色瓶中。如：浓HNO3、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水和某些有机物试剂。 4．对瓶塞的要求

一般盛碱性物质和水玻璃的试剂瓶都用软木和橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物(如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等)的试剂瓶用磨口玻璃塞。 5．特殊物质的存放

①氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶，而用塑料瓶存放。

②一些易挥发、易氧化的物质还要采用更严密的措施。如：白磷保存在水中；钠、钾保存在煤油中；液溴上部用水封等。

[例3] 下列试剂可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是( )。 (A)液溴 (B)氢氟酸 (C)碳酸钠溶液 (D)硝酸银溶液 [例4] 下列贮存药品的方法正确的是( )。 (A)少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行 (B)将苛性钠固体存放在有橡皮塞的细口瓶中 (C)将浓硝酸保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中 (D)将水玻璃保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 、 [例5] 下列盛放物质的方法，错误的是( )。

①把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中。②把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中。③把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中。④把固体氢氧化钾保存在塑料瓶中。⑤把金属钠存放在无水乙醇中。 (A)①③ (B)①②④ (C)①③⑤ (D)①②③④⑤

[例6] 用滴管将新制的饱和氯水慢慢逐滴滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到某一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是______________________________________ (2)产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明：

①是由于_______________________________________________________ ②是由于_______________________________________________________

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：_______________________________。

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试纸的使用

1．试纸的制备

把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸。试纸的种类很多，中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸等。 2．各种试纸的使用方法

①用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触容器)。观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。 ②用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质。

③在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水，同时还要特别注意在用pH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否则会使待测液稀释，测得的是稀释后溶液的pH。 ④取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气体沾污。 3．各种试纸的用途

①红色石蕊试纸遇到碱溶液时变蓝。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。它们可以定性地判断气体或溶液的酸、碱性。

②淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显示蓝色。它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气(和它们的溶液)、NO2、O3等。

③醋酸铅试纸遇到硫化氢和硫离子时，生成黑色的硫化铅。它可以定性地检验硫化氢和含硫离子的溶液。

④pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH。它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱（测得的pH值为1—14的整数值）。 [例7] 下列试纸在使用前不能用水湿润的是( )。

(A)蓝色石蕊试纸 (B)碘化钾淀粉试纸 (C)pH试纸 (D)醋酸铅试纸 [例8] 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是( )。 (A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 (B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

(C)用干燥的洁净玻璃捧蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

(D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较

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[例9] 指出使用下列仪器或用品的第一步操作：

①托盘天平_____________________________________________________； ②酸式滴定管___________________________________________________； ③红色石蕊试纸_________________________________________________。

[例10] 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该生的操作方法是否正确?

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。

(3)若用此法分别测定[H+]相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH，结果会怎样?

连接仪器装置

1．仪器的连接

橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字——润、转，即管口或塞用水稍润湿，插入过程中应转动插人。如图所示。

2．仪器的组装

中学化学中仪器的组装多用到铁架台，用导管、胶管连接实验所需仪器。其组装顺序一般是：从下到上，自左至右。

例如，组装一套固体与液体混合加热制备气体，并验证该气体的性质、应用(如制备其他物质等)、收集、吸收等的装置，其安装程序为： ①将酒精灯放在铁架台底座上；

②根据灯焰的适宜高度(外焰加热)确定铁圈的位置，并在铁圈上放一块石棉网 ③将装有固体反应物的圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)放置在石棉网上，并用铁夹固定 ④将装有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上；

⑤再自左至右依次连接好净化→干燥→性质(检验、制备、收集等)→尾气处理装置等。

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3．仪器的拆卸

实验完毕拆卸装置时，其程序与组装程序相反，从右至左，自上而下地进行。应注意的是：拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中的，应先将导管取出液面，再停止加热(撤灯)，以防倒吸回流。拆卸有毒气的实验装置时，应在通风橱内进行。 [例11] 实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤：

a．把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗并连接好导气管；

b．用药匙把少量MnO2粉末放入烧瓶中，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并把导气管插入集气瓶中，同时连接好吸收多余氯气的吸收装置；

c．把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度，固定好铁圈，放好石棉网； d．用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸，再点燃酒精灯，缓缓加热； e．检查装置气密性。 以上步骤先后排列的正确顺序是( )。

(A)a、b、c、d、e (B)b、d、e、a、c (C)c、d、e、a、b (D)c、a、e、b、d

[例12] 实验室里用下图所示的仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分末画出。根据要求填写下列各小题空白。

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填写各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )；其中，③与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是____________接______________

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