广东省惠州市惠东中学2018-2019学年高一年级化学期末模拟复习训

高二年级化学期末模拟复习训练六

1．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是 选项 实验操作 A 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液 将水蒸气通过灼热的铁粉 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 实验现象 乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈 解释或结论 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应 D 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用 A. A B. B C. C D. D

2．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是 A. 为人体内的化学反应提供原料 B. 为维持人体生命活动提供能量 C. 加强胃肠蠕动，具有通便功能

D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

3．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)

－

＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L1，下列判断正确的是( )。 A. x＝1

B. B的转化率为20%

－

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L1

D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

4．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

-1

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L D. Mg和Al的总质量为9g

5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T B. 气态氢化物的稳定性： W＞X

C. 单质还原性：T＞Z D. Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 6．以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。下列说法正确的是

A. b是电池的负极 B. a电极的反应为： C. 电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动 D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1 7．下列化学用语正确的是

A. 氯化钠的电子式： B. 氯原子的结构示意图：

8035C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 质子数为35、中子数为45的溴原子： Br

8．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是

A. b-d=n+m B. 原子序数：b﹥a﹥d﹥c

C. 离子半径：Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+ D. 原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z

9．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示

A. c(H) C. 铜棒的质量 D. 锌棒的质量 10．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

+

B. c(SO42-)

下列说法不正确的是

A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

B. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用

11．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向

－1

滤液中加入10 mol·LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）

A. 3.50 mol·LB. 1.75 mol·LC. 0.85 mol·L12．下列试剂保存或盛放方法正确的是( ) A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中

C. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D. NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 13．与N2分子含有相同电子数的分子是 A. O2 B. CO C. NO2 D. CO2

－1

－1

－1

D. 无法确定

14．137N常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的

A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 15．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是

A. 各组分浓度不再随时间而变化 B. 反应物浓度等于生成物浓度 C. 反应物质量等于生成物质量 D. 反应不再进行

16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ） Y

Z X W Q A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价 B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液

17．右表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据，下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 结构简式 CH3Cl CH3CH2Cl CH3CH2CH2Cl CH3CHClCH3 CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2CHClCH3 (CH3)3CCl 沸点/℃ －24.2 12.3 46.6 35.7 78.44 X 52 相对密度 0.9159 0.8978 0.8909 0.8617 0.8862 0.8732 0.8420 A. 52℃

C. 一氯代烷的范德华力随碳原子数的增多而趋于升高 D. 一氯代烷的相对密度随碳原子数的增多而趋于减小 18．与醋酸有关的反应方程式正确的是

A. 与烧碱反应：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O

B. 与CaCO3反应：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 CH3COOH

D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O

19．下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是

A. 碳纤维 B. 石灰石 C. 石湾陶瓷 D. 石英玻璃 20．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A. 1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖 B. 馒头越嚼越甜

C. 油脂经水解可变成葡萄糖 D. 土豆中的淀粉经水解可变成酒 21．下列说法正确的是

A. 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数 B. 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体

C. NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等 D. Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数

22．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ） ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3 ⑥Fe2O3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④⑤ D. ①②④⑥ 23．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 由于分解反应，所以该反应吸热 B. 途径b改变了反应的热效应 C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量 D. 途径a放出的热量多 24．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 选项 A B C D a Fe Cl2 Si AlCl3 b FeCl3 NaClO SiO2 Al(OH)3 c FeCl2 NaCl H2SiO3 NaAlO2

A. A B. B C. C D. D

25．Ⅰ、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代．．．号填入对应的空格中。 ．序号 a b c d

实验要求 检验乙酸是否具有酸性 检验植物油中是否含有碳碳双键 检验尿液中是否含有葡萄糖 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 答案 ____ ____ ____ ____ 供选择的化学试剂及方法 A．新制的氢氧化铜悬浊液 B．紫色石蕊试液 C．加入饱和Na2CO3溶液，分液 D．溴水 Ⅱ、A的结构简式如下：

（1）A分子的分子式为：___________。

（2）A分子中两种含氧官能团的名称是_____、______。

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