山东省济宁市2012-2013学年高二化学上学期期末考试新人教版

微山一中2012—2013学年高二上学期期末考试

化学

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( )

A．试管

B．烧瓶

C．烧杯

D．量筒

2．下列实验操作中，正确的是 ( )

A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

D．在量筒中稀释浓硫酸

3．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是( )

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 ( )

A．H Na OH Cl C．K H SO4

+

+

2－

－

+

+

－

－

B．Na NO3 Cl

2+

2－

+－－

SO4

-

2－

HCO3 D．Ca SO4 CO3 Cl

2－

5．下列离子方程式中，错误的是 ( )

A．钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2↑ B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H2↑

+

2++

－

+

－

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl↓ 6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 态的是( )

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③

D．③④

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )

7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状

+－

- 1 -

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O) 8.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深 C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅 9．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)

A．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的质量分数减小了

bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积B．物质A的转化率减少了

增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

D．化学计量数关系a＞b

10．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 （ ） A.2H+2e=H2↑ C.Fe-2e=Fe

-2+

+

-

B.2H20+02+4e=40H

D.40H-4e=2H20+02↑

--

--

11．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2

的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）

A．1.2 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min)

B．6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)

12．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） A．NaOH固体 B．CH3COONa固体 C．NaCl晶体 D ．Na2CO3固体

13.对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是 （ ） A．v(AB3)=0.5mol/(L·min) B．v(B2)=0.6mol/(L·min) C．v(A2)=0.4mol/(L·min) D．v(A2)=0.3mol/(L·min)

14.室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是 （ ）

A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合 B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合 15.在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:

,测得NO2转化率为a%，

在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较

- 2 -

（ ）

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 16.下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )

A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al+3OH Al(OH)3↓ B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H+NO3 Cu+NO↑+2H2O

C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba+OH+H+SO4 BaSO4↓+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe+Cu=2Fe+Cu17.可逆反应a A（s）＋b B（g）

3+

2+

2+

2+

—

+

2—+

—

2+3+

—

c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变

时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 （ ）

A.达平衡后，加入催化剂则C％增大 B.达平衡后，若升温，平衡左移 C.化学方程式中b ＞c +d

D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： （ ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO4、Fe B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl C．c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、Cl、Br D．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H

19.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ） A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．原子半径：X＞Y＞

+

2+

+

2—

+

2--+

+

-12

-1

+

2+

--2+

2+

--+

-2-3+

．非金属活泼性：Y＜X＜．原子序数：Z＞Y＞X

—

—

20.在水中加入等物质的量的Ag、Pb、Na、SO4、NO3、Cl，该溶液放在用惰性

材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 （ ） A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5 21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．32g SO2含有氧原子数为0.5NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl离子数为1NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

22．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是( )

-

- 3 -

A．Y元素为Al

B．Z的氧化物只能与酸反应 C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．Y不能在XO2中燃烧

23．将一定量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )

A．10.08g B. 5.60g C. 3.36g D. 2.40g

24.将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是 ( ) A、c(Na)+ c(H)= c(HS)+2 c(S)+ c(OH) B、c(Na)>c(HS)>c(S)>c(H)>c(OH) C、c(Na)>[c(HS)+c(S)+c(H2S)] D、c(HS)+c(S)+c(H2S)=1.0mol/L 25.已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10，Ksp(CaF2)＝1.46×10

－1

－4

－10

+

-2--2-+

+

-2--+

-2-+

-+

2+

。现向1 L 0.2 mol·L HF溶

－1

液中加入1 L 0.2 mol·L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( ) A．25℃时，0.1 mol·L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 二．填空题(共50分)

26.(10分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S１，闭合开关S２，通直流电一段时间后，生成气体如图所示。请回答下列问题：

(1)标出电源的正、负极：x为 。

(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是 。

(3)写出电极反应式：B电极 。

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S２闭合开关S１，则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。

－1

- 4 -

(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应(若指针“不偏转”，此题不必回答。)； 。 若电流计指针不偏转，请说明理由(若指针“偏转”，此题不必回答) 。 27．（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

NaOH溶液 A B 高温 C D 盐酸 盐酸 E G 过量NaOH溶液 NaOH溶液 F H 空气中 B 加热 I（红褐色固体） 盐酸 J 请回答以下问题：

（1）A是__________，E是_______________。（填化学式）

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。 （3）写出H在空气中变成I的化学方程式 ____ ___。 28．(18分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是_______________________；

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为 ； (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 ； (4)若使c(CH3COO

－

＋

)增大，溶液c(H

；

②

＋

)减小，可采取的措施是：①

；

③

___________________________________________________

______________________________。

29.（6分）. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

30．（10分，每空2分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

- 5 -

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________ ________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3

沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_______________________ __________。

（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

- 6 -

参考答案:

1-5 DBBBA 6-10 CDDAA 11-15 CBCCB 16-20 DBCAA 21-25 DCBBD 26.⑴ 正 （1分） ⑵ 滤纸变蓝 （2分）

⑶ B极：4OH―

―4e=2H2O+O2↑ （2分）

⑷ 偏转 （1分） ⑸ 2H+4OH――4e=4H－

22O （2分） 2H2O+O2+4e=4OH（2分） 27.（1）Al AlCl3 （各1分） （2）2Fe3+

+ Fe = 3Fe2+

（2分） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） 28．(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在

(2)c＜a＜b

(3)c (4)①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等金属 29. （1）900 （2）1000 （3）81.8

30.（1）Al(OH)－－

3 ＋OH＝AlO2＋2H2O

（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；

（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）c、d （5）25%

- 7 -

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