2019年湖南省岳阳市中考化学模拟试卷(8)-解析版

2019年湖南省岳阳市中考化学模拟试卷（8）

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分） 1. 下列关于氧气的说法，正确的是（ ）

C.

加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D.

B. 由空气分离出氧气属于化学变化

D. 氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性

将一定质量水通电电解一段时间

A. 铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁 C. 红磷在空气中燃烧产生白雾

2. 溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列属于溶液的是（ ）

7. 对下列现象的解释或者结论错误的是（ ）

A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油

3. 下列有关铁生锈的叙述中错误的是（ ）

A. “花香四溢”--分子在不断运动

B. 在钢铁制品表面涂油漆--可防止钢铁锈蚀

C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭--瓶中气体一定是 D. 绿色植物的光合作用吸收 --是自然界碳循环中的重要一环

8. 下列判断错误的是（ ）

A. 铁生锈时一定伴随着物理变化 C. 铁生锈的实质是铁与氧气反应 B. 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

D. 铁生锈时会有难以察觉的热量释放

4. 厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是（ ）

A. 全棉抹布 B. 塑料围巾 C. 不锈钢盆 D. 青花瓷碗

A. 汽油清洗油污是溶解现象

C. 集中回收废旧电池能减少土壤污染

9. 下列知识的归纳正确的是（ ）

B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 D. 煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率

5. 欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是（ ）

A. 该实验需准备5g氯化钠和45mL的水

B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C. 若量取水时采用了俯视的方式读取，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 D. 若将该溶液稀释至溶质质量分数为 ，需再加水50g

6. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A. 煤、石油、天然气均属于化石燃料 B. 过滤和煮沸均可使硬水转化为软水 C. 农业上使用滴灌和漫灌均可节约用水

D. 二氧化碳、二氧化硫和二氧化氮均属于空气污染物

10. 如图所示的实验基本操作中，正确的是（ ）

A.

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

A.

B.

B.

加热一定量的高锰酸钾固体

C.

D.

11. 下列做法合理的是（ ）

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A. 电视机着火用水扑灭

C. 草木灰与铵态氮肥混合施用 B. 随意丢弃废旧电池

D. 用活性炭除去冰箱的异味 C. 转化 一定有水生成

D. Ca在 中燃烧可实现转化 ，该反应说明燃烧不一定需要氧气

二、填空题（本大题共6小题，共18.0分） 16. 如图是氧气的制取与性质实验装置图。

12. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）

A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

13. 现有化学反应A+B=C，将a克A和b克B在适当的条件下充分反应后，分析得知剩余物为一混合物，

则生成C的质量为（ ）

A. 等于 克 B. 小于 克 C. 大于 克 D. 不小于 克

回答下列问题：

（1）装置B的作用是______，装置C中硫粉燃烧的现象是______，装置D的作用是______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______，装置D中发生反应的化学方程式为______。

14. 下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）

A. 加热一定质量的高锰酸钾 17. 小强为自己准备的午餐食谱如图：

主食 副食 饮料 馒头、米饭 红烧牛肉、清蒸鲈鱼 酸奶、白开水 B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

（1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的______；

（2）联系课本知识，小强发现妈妈增加的芹菜富含______元素，可有效预防贫血； （3）从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、______和水六大类．

C.

向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

18. 漂白粉（由Ca（ClO）2和CaCl2组成）是生活和工业中常用的漂白剂．工业上生产漂白粉的化学反应

方程式为：2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O． （1）X属于______（填物质类别）

（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分．次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______． （3）工业使用漂白粉时常根据（2）中的反应原理，通过添加少量的______（填序号）物质来解决漂

D. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中

白粉漂白缓慢的问题．A．氢氧化钠 B． 稀盐酸 C． 氢氧化钙 D． 氯化钠． 19. 用化学符号表示：

氧元素______；

15. 结合如图含钙元素物质间可以发生的转化关系．下列说法中，正确的是

（ ）

②地壳中含量最多的金属元素______； ③写出元素符号“O”的意义：______．

20. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．

（1）由于人的胃里有______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其

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A. 图中的五种物质，有三种属于氧化物

B. 转化 属于化合反应

治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______

（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了______气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔．若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许______（填物质名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．

（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_______．然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．

21. 低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以减少温室气体排放获得较大产出的新经济发展模

式．

（1）温室气体主要有______．

（2）化石燃料燃烧是造成温室气体排放量增加的主要原因之一，化石燃料中有一种比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为______．

（3）发展低碳经济，改善能源结构，开发利用太阳能、______等新能源． 三、计算题（本大题共2小题，共10.0分）

22. 氮元素是植物生长所需的一种重要元素，尿素（化学式：CO（NH2）2）作为一种中性有机氮肥，适用

于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥． （1）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为______；尿素的相对分子质量______． （2）计算60g尿素中氮元素的质量（请在答题卡对应处写出计算过程）

（3）某地氮肥市场价格如下，CO（NH2）21000元/吨，NH4NO3800元/吨，分别用2400元采购上述化肥，则购得化肥中氮元素较多的是______．

23. 某化学兴趣小组为探究某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中，然后

加入9.8% 的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，试计算黄铜样品中铜的质量分数。 四、简答题（本大题共2小题，共6.0分）

24. 如图所示的是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理，填在表中对应的空白处。

下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象． 回答下列问题：

（1）A 装置中发生反应的化学方程式是______；．

（2）B装置的作用是______．此时B中的溶质为______．实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是______；

（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为______．（写一个即可）

五、探究题（本大题共2小题，共20.0分） 26. 根据如图所提供的装置图回答问

题．

（1）指出图B中的仪器 名称______

（2）实验室如果用高锰酸钾制氧气，发生装置应选用______．（填字母）

（3）实验室采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为______， （4）既可用于收集氧气又可用于收集二氧化碳的装置是______．（填字母） 27. 实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠

溶液．请同学设计不同方案区别它们．按要求回答下列问题：

（1）在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区别．

Ⅰ Ⅱ Ⅲ 灭火方法 灭火原理 清除可燃物 所加试剂 实验现象和结论 发生反应的化学方程式 25. 已知盐酸是HCI气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓

盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，现有一同学用

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方法一 锌粒 有气泡产生的是稀盐酸、无气泡产生的是氢氧化钠溶液 Zn+2HCl=2ZnCl2+H2↑ 方法二 （2）同学们在交流实验方案时，小刚设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．正方观点：可以区别；反方观点：无法区别、小明赞同反方的观点，其理由是______；小红则赞同正方的观点，如果你也赞同的话，请你参考如图装置说出验证的方法（简要写出操作、现象、结论）：______．

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】

解：A、铁生锈是化学变化，故一定伴随着物理变化，故此选项正确； B、铁生锈是一种不易被察觉的氧化过程，属缓慢氧化，故此选项正确； C、铁生锈的实质是铁与氧气和水分反应，故此选项错误；

D、缓慢氧化都放热，只是产生热量释放太慢不易被察觉，故此选项正确。 故选：C。

铁放的时间长了就会生锈．铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系．水分是使铁容易生锈的物质之一．然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，这一过程属于缓慢氧化．

此题是对铁的生锈过程进行的考查，涉及到生锈的条件及伴随的现象，了解了生锈这一常见的现象． 4.【答案】B

【解析】

解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误； B、由空气分离出氧气属于物理变化，错误； C、红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；

D、氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，正确； 故选：D。

根据氧气的化学性质进行判断即可．

本考点考查了氧气的化学性质和一部分物理性质，基础性比较强，同学们应该加强记忆．解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断． 2.【答案】B

【解析】

解：A、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。

B、碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。

C、石灰浆是微溶性的氢氧化钙固体小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。

D、植物油不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。 故选：B。

溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断．

本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键． 3.【答案】C

【解析】

解：A、全棉抹布是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。

B、塑料围巾是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

C、不锈钢盆是用不锈钢制成的，不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，故选项错误。 D、青花瓷碗是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 故选：B。

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在． 5.【答案】C

【解析】

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解：

A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×10%=5g，水：50g-5g=45g，合45mL，故正确；

B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；

C、用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大，故错误； D、溶液稀释前后溶质质量不变，设需再加水的质量为x 50g×10%=（50g+x）×5% x=50g，故正确。 故选：C。

A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量解答； B、根据溶解过程中玻璃棒的作用解答；

C、根据用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大解答； D、根据溶液稀释前后溶质质量不变解答。

了解配制溶液的步骤、仪器的作用、溶液的性质等，即可顺利解答此题，难度不大。通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器，基础性题。 6.【答案】D

【解析】

A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答； B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答； C、根据氯酸钾分解后的产物并结合化学反应的特点来判断． D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．

解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 7.【答案】C

【解析】

解：A、分子是不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味。故选项A正确；

B、铁制品在空气中易被氧化而生锈，人们常用涂油漆的方法防锈。故选项B正确； C、二氧化碳气体不支持燃烧，瓶内气体若为二氧化碳，木条插入也会立即熄灭；但，能使木条熄灭的气体还有其他气体（如氮气），不一定是二氧化碳；即二氧化碳能使燃烧木条熄灭，但能使熄灭木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳。故选项C不正确；

D、二氧化碳气体在自然界中不断循环，并保持一定的含量，这对人类的生存、生活产生重大影响。而自然界中的二氧化碳要通过绿色植物的光合作用吸收。所以说绿色植物的光合作用吸收CO2--是自然界碳循环中的重要一环。故选项D正确。 故选：C。

A、分子是不断运动的，所以可以闻到花香； B、铁制品容易生锈，我们可以用涂油漆的方法保护； C、不支持燃烧的气体，不一定是二氧化碳；

解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；

B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；

C、由于限制了氯酸钾的质量，所以生成的氧气的质量不会一直增加，同时由于需要加热一段时间氯酸钾才会分解，所以曲线的起点不应是原点，故图象不能正确反应生成气体的质量随时间的变化关系，故C错误；

D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确。 故选：D。

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D、自然界中的二氧化碳要通过绿色植物的光合作用吸收。

本题考查生活中的常见现象与化学的联系，可激发同学们的学习兴趣。 8.【答案】B

【解析】

选项归纳错误；

C、农业上改漫灌为滴灌可节约用水，该选项归纳错误；

D、空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳不属于空气污染物，该选项归纳错误。 故选：A。

A、煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；

B、根据过滤只会除去不溶性杂质，而硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物进行分析；

解：

A、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项不符合题意；

B、根据“真金不怕火炼”是指金的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应，不必担

C、根据农业上改漫灌为滴灌可节约用水进行解答；

心会氧化变色；故B说法错误；

D、根据空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、

C、废电池会污染土壤，故集中回收废旧电池能减少土壤污染，故故本选项不符合题意；

二氧化氮等进行分析。

D、将煤制成蜂窝煤进行燃烧，可以增大与氧气的接触面积，是为了使其燃烧更加充分，故本选

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

项不符合题意。 故选：B。

A、根据汽油能溶解油污的原理考虑；

B、根据“真金不怕火炼”是指金的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应，不必担心会氧化变色；进行解答； C、根据废电池会污染土壤考虑； D、根据促进物质燃烧的方法解答．

本题难度不大，掌握汽油清洗油污是利用溶解原理、金属性质、电池的污染、燃料充分燃烧是正确解答本题的关键． 9.【答案】A

【解析】

10.【答案】B

【解析】

解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 故选：B。

A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断． B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

解：A、石油与煤、天然气均属于化石燃料，是不可再生能源，该选项归纳正确；

B、过滤不能除去硬水中的钙离子和镁离子，因此过滤不能降低水的硬度，加热煮沸时，水中的

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

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本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 11.【答案】D

【解析】

故选：C。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B、溶液中有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．

D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．

本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、溶液结晶的方法、氧化物的特征等是正确解答本题的关键． 13.【答案】B

【解析】

解：A、电视机着火用水扑灭，首先关闭电源开关，然后用干粉或气体灭火器、湿毛毯等灭火扑灭，切不可直接用水用水扑救；

B、随意丢弃废旧电池会对土壤造成严重污染，要统一收集处理。

C、草木灰与铵态氮肥混合施用，错误，因为草木灰呈碱性，会和铵态氮肥反应，从而使肥效降低。

D、用活性炭除去冰箱的异味，正确，因为活性炭有吸附性，能吸附有气味的物质。 故选：D。

解：根据题干中的信息可知，A、B没有全部反应完，也就是参加化学反应的总物质质量小于（a+b）克，根据质量守恒可知生成物的质量也是小于（a+b）克，即生成C的质量为小于（a+b）g。

A、电器着火不能用水扑灭，这样会引起电器损坏．

故选：B。

B、从废旧电池对土壤的污染考虑．

根据质量守恒可知，若ag A和bg B恰好完全反应则生成物只有一种纯净物C，且其质量为

C、肥料混合使用时不能降低肥效． D、从活性炭的吸附性角度回答．

本题从生活实际出发，考查了灭火方法，垃圾处理，肥料使用，活性炭的用途等多个知识点，体现了化学的学以致用的观点． 12.【答案】C

【解析】

（a+b）克；但是题中告知：反应后剩余物为混合物，则A和B没有全部参加反应，即参加反应的总物质质量小于（a+b）克，根据质量守恒定律（参加化学反应前后物质的质量相等），则生成物的C的质量也是小于（a+b）克．

本题考查了质量守恒定律的理解，在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的部分不应计入其中．此为还要注意A、B没有恰好完全反应． 14.【答案】D

【解析】

解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。

B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误。 C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。

解：A、加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气，图象能正确反映其对应关系。

B、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，而加入碳酸钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的碳酸钠又与氯化钙反应生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化钙完全反应，继续滴入的碳酸钠溶液过量，由于碳酸钠溶液pH大于7，因此，溶液的pH会继续逐渐增大，图象能正确反映其对应关系。

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C、在金属活动性顺序中，锌＞铁，锌与酸反应生成氢气的速率大于铁；同时因金属足量，相同质量的酸液完全反应生成氢气的质量相等，图象能正确反映其对应关系。

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系。 故选：D。

A、根据加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气分析。

B、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀，继续滴加碳酸钠溶液，溶液碱性增强分析。

C、根据在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属与酸反应的速率越快分析。 D、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小分析。 本题是结合图象的分析题，解题时注意分析清楚转折点即可较快做出判断。 15.【答案】D

【解析】

D、根据燃烧现象来分析燃烧的条件．

熟练掌握物质间的转化过程，进一步明确燃烧不一定需要氧气参与．

16.【答案】除去水蒸气（干燥气体或吸收水分） 产生蓝紫色火焰 吸收二氧化硫，防止污染空

气 2H2O2【解析】

2H2O+O2↑ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

解：（1）装置B的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去水蒸气（干燥气体或吸收水分）。

装置C中硫粉燃烧的现象产生蓝紫色火焰，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

装置D中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

故答案为：（1）除去水蒸气（干燥气体或吸收水分）；产生蓝紫色火焰；吸收二氧化硫，防止污染空气； （2）2H2O2

2H2O+O2↑；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

解：A、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，因此只有氧化钙属于氧化物，故错误；

B、电解熔融的氯化钙得到钙和氯气，属于分解反应，故错误；

C、④可以通过氢氧化钙与碳酸钠反应实现，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有水生成，故错误；

D、钙在氯气中燃烧生成氯化钙，此燃烧过程中没有氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气，故正确。 故选：D。

A、根据氧化物的概念来分析； B、根据化合反应的概念来分析； C、根据物质间的转化过程来分析；

（1）装置B的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性；硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，据此进行分析解答。

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可。 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。 17.【答案】维生素 铁 无机盐

【解析】

解：（1）蔬菜、水果中富含维生素； （2）芹菜富含铁元素，可有效预防贫血；

（3）人体所需营养元素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．

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故答案为：（1）维生素；（2）铁；（3）无机盐． （1）蔬菜、水果中富含维生素；

（2）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；

（3）根据人体所需营养元素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水分析．

本题主要考查了学生人体生命活动所需的六大营养素的食物来源、生理作用及缺乏症的掌握，比较简单，但与生活密切相关的这些知识也是中考中常考知识点． 18.【答案】单质 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 复分解反应 B

【解析】

解：①元素可用元素符号表示，氧元素的元素符号为：O； ②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al； ③根据元素符号的意义可知，O可表示氧元素、一个氧原子； 故答案为：①O；②Al；③氧元素、一个氧原子；

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

解：（1）根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类、原子的个数不变，得出反应前有2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子，反应后有2个钙原子、4个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，因此2X中就有4个氯原子，X的化学式为CL2，由一种元素组成的纯净物，所以是单质； （2）根据元素种类在反应前后不变，反应产物有白色沉淀应与反应物中的钙元素有关，又因HClO中含有氢元素，故空气中参与反应的应是二氧化碳和水．

根据方程式书写的步骤该方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；该反应是盐和酸（H2O+CO2=H2CO3）相互交换成分生成新酸和新的盐，为复分解反应； （3）因Ca（ClO）2与酸能反应生成其漂白作用的HClO；故答案为B．

故答案为：（1）单质；（2）Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；复分解反应；（3）B．

（1）根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类、原子的个数不变写出X的化学式，再判断属类；

（2）根据生成物确定次氯酸钙与空气中发生反应的物质书写其化学方程式，并判断反应类型；

化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．

（3）根据信息反应原理选出加快漂白的物质．

（2）酸与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，碱性物质与酸发生化学反应，据此进行分析解答．

本题综合考查多个知识点、考查方法多样． 锻炼了学生的知识与能力．

（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可．

19.【答案】O Al 氧元素、一个氧原子

【解析】

20.【答案】盐酸 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O CO2 食醋 CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】

解：（1）人的胃里有盐酸，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O． （2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，乳酸等有机酸与纯碱或小苏打等碱性物质反应可生成二氧化碳气体（CO2），使馒头松软多孔．

碱性物质与酸发生化学反应，故如果加入的碱性物质过多，可选用食醋将过多的碱性物质反应掉．

（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．

故答案为：（1）盐酸；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；（2）CO2，食醋；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2． （1）人的胃里有盐酸，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，氢氧

本题难度不大，掌握中和反应应用、酸的化学性质（能与碳酸盐等发生反应）、氧化钙的化学性质是正确解答本题的关键．

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21.【答案】二氧化碳 CH4+2O2 CO2+2H2O 风能

【解析】

点燃

该元素的质量分数，进行分析解答． （2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×

（3）根据各种氮肥的化学式来计算其中N元素的质量分数，再判断分别用M元采购上述氮肥时哪种氮肥含氮元素最多．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

解：（1）温室气体主要有二氧化碳．

（2）化石燃料燃烧是造成温室气体排放量增加的主要原因之一，化石燃料中有一种比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O．

23.【答案】解：设黄铜样品中铜的质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98

50g×9.8% （1-x）100g×

=

（3）发展低碳经济，改善能源结构，开发利用太阳能、风能、氢能等新能源， 故答案为：二氧化碳；CH4+2O2（1）根据二氧化碳的危害分析；

（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式； （3）利用和开发太阳能、核能解答．

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中． 22.【答案】1：1：2：4 60 CO（NH2）2

【解析】

CO2+2H2O；风能．

x=87%

答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。 【解析】

根据稀硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算黄铜样品中铜的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

24.【答案】解：炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，所以属于隔绝空气；用水灭火是利用水蒸发吸热使周围温度降到了可燃物的着火点以下。

故答案为：隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。 【解析】

解：（1）由尿素的化学式CO（NH2）2；可知尿素中碳、氧、氮和氢的原子个数比为1：1：2：4； 2）×2=60． 尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×（2）60g尿素中含氮元素的质量为：60g×（3）CO（NH2）2中N元素的质量分数为×100%=1.12t；

NH4NO3中N元素的质量分数为×100%=1.05t；

故CO（NH2）2含氮量最高． 故答案为：

（1）1：1：2：4； 60．（2）28g．（3）CO（NH2）2．

（1）根据分子结构解答；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

×100%=35%，则M元采购含氮元素为

×

=28g．

×100%，则2400元采购含氮元素为

×

根据灭火的方法考虑：隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，隔离可燃物。

通过回答本题知道了灭火的方法，进一步熟悉了在什么情况下使用什么样的灭火方法比较合适。

25.【答案】CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸收氯化氢气体 氯化氢 变红 Ca（OH）

2+2HCl=CaCl2+2H2O

【解析】

解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊

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溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；

（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O． 故答案为：

（1）CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （2）吸收氯化氢气体，氯化氢，变红； （3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答； （2）根据浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水进行解答；

（3）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应进行解答．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

27.【答案】NaOH与CO2反应无现象 取少量反应后的溶液加入稀盐酸，有气体生成，则证明氢氧化钠溶

液与二氧化碳发生了反应 【解析】

解：（1）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠不会与盐酸反应，所以

所加试剂 实验现象和结论 发生反应的化学方程式 有气泡产生的是稀盐酸、无了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化学性质． 26.【答案】长颈漏斗 A 2H2O2

【解析】

方法一 锌粒 Zn+2HCl=ZnCl2+气泡产生的是氢氧化钠溶液 H2↑

2H2O+O2↑ D

有气泡产生的是稀盐酸，没 方法二 碳酸钠 有明显现象的是氢氧化钠 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）选取二氧化碳做试剂，二氧化碳不与稀盐酸反应，通入无明显现象；二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，但生成的碳酸钠能溶于水且无色，通入二氧化碳后观察不到任何现象．因此，用二氧化碳做试剂从现象上不能区分出稀盐酸和氢氧化钠溶液；

氢氧化钠溶液通入二氧化碳后虽然观察不到任何现象，但反应的生成物碳酸钠遇酸能放出二氧化碳气体，可以使用稀盐酸对反应后的生成物进行检验以验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发

（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：D；

长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧

生了反应；也可用氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀来进行检验，方法：取少量反应后的

气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，

溶液加入稀盐酸，有气体生成，则证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应．

不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石

给答案为：（1）

或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

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所加试剂 实验现象和结论 发生反应的化学方程式 方法一 有气泡产生的是稀盐酸，没 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 方法二 碳酸钠 有明显现象的是氢氧化钠 （2）NaOH与CO2反应无现象；取少量反应后的溶液加入稀盐酸，有气体生成，则证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应．

（1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠不会与盐酸反应进行分析；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应是否有现象，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，可从检验碳酸根离子的角度分析，碳酸根与酸能生成气体，还能与钙离子等结合成沉淀进行分析． 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

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