人教版初三化学第六章知识点总结

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。相对分子质量为720. 属于碳单质。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O 点燃 2

CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O 点燃 2 2CO 3、还原性：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（置换反应） C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。 小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性

氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性

应用：冶金工业：2Fe 高温 2O3+3C

4Fe+3CO 2↑ C＋CO2 2CO 高温

课题2 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO

高温 3 CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．， 碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是

久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）与灼热的碳反应： C + CO 高温 2CO 2

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，

CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密

度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

1、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O 点燃 2

2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H的混合气体 C + H 2与CO 2O

高温 H2 ↑+ CO↑）

2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

CO或H2还原氧化铜时应注意的事项：

反应前应先通气体，目的排净空气。反应后先撤酒精灯后继续通气体，防止灼热的铜重新被氧化。 Fe+3CO

高温 2O32Fe+3CO 2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水

变浑浊。）

H2、CO、C具有相似的化学性质： A可燃性 C + O 点燃 点燃 2

CO 点燃

2 2CO+O2 2CO 2 2H2 + O2

2H2O

B还原性 ：H △ CO+CuO

△ Cu+CO 2 ＋ CuO Cu + H2O 2

C + 2CuO

高温

2Cu + CO2↑ C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性 CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ②CO △

2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2 ③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO

高温 3 CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO2-

3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 4、一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的根本原因分子构成不同 本章知识间的联系：

①C→CO ：2C＋O 点燃 22CO C＋CO 高温 ②C→CO2 ：C＋O2 点燃 2 2CO CO2 C 高温 2Cu ＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 ＋2CuO 高温 3CO2↑＋2Fe ③CO→CO2 ：2CO＋O2 点燃 2CO △ 2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2 ④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O

⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO 高温 3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3

CO2↑＋CaO

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