（共23套）最新中考化学考点讲义附配套练习（适合作为复习资料或自学打印使用）

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合作为复习资料或自学打印使用）

空气

考1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 试2.空气中氧气含量的测定原理。 说3.了解空气污染及其防治。 明聚焦考点☆温习理解 考点1： 空气的成分及用途

1、法国科学家 拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成

分，第一次明确提出了“空气是由 氧气和氮气组成 ”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

2.、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），

稀有气体 0.94%， 二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。 （2）空气中各成分是相对稳定的。

【温馨提示】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。 （2）空气中各成分是相对稳定的。 3.用途

（1）氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化

学性质不活泼。

（2）稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 （3）氧气：①供给呼吸和支持燃烧； ②炼钢、气焊、化工生产和宇航等都要用到氧气 （4）二氧化碳：植物进行光合作用的原料、气体化肥、化工原料 考点2 空气的污染及防治

1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））

和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的

尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂

的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 实验突破 空气中氧气成分的测定：

1、装置图

2、实验现象：①、 红磷燃烧产生大量白烟。②、（过一会儿白烟消失，装置 冷却

到室温后打开弹簧夹） 烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5 。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2

点燃 2P2O5

5、空气中氧气成分的测定注意事项：

A、所用的红磷必须足量 ，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

E、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②

装置气密性差；③未冷却至室温就打开弹簧夹；

F、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①没有先夹住橡皮

管，然后再点红磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶．

名师点睛☆典例分类 类型一、空气中氧气含量的测定

【例1】【2017年辽宁省营口市】右图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是（ ）

A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾 B．由此实验可推测氮气难溶于水 C．燃烧匙中的红磷可换成细铁丝 D．红磷量不足导致测定结果偏大 【答案】B

【点睛】本题考查空气中氧气含量的测定，通常从药品的选择、实验现象和结论方面来考虑问题，考查的重点是药品的替代和误差分析。同时综合考察实验方案的评价。 类型二、空气污染

【例2】【2017年甘肃省兰州市】洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染指数的项目是

A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．一氧化碳 【答案】A

【解析】空气污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物，选A。

【点睛】本题考查空气污染中空气污染物问题，造成空气污染的物质有有害气体和粉尘，目前计入“空气污染指数”需要监测的污染物暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入的颗粒物和臭氧。

类型三、空气是一种自然资源

【例3】【2017年黑龙江省龙东地区】空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是

A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 B．稀有气体常用于医疗急救

C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

【答案】A

【解析】A．氮气化学性质不活泼，可用于填充食品包装袋内，隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质；B．氧气能常用于医疗急救；C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物；D．氧气的化学性质比较活泼，属于助燃物；选A

【点睛】空气是一种宝贵的自然资源，空气中的各种气体都有重要的用途，对于氮气可用于制造氮肥和硝酸的重要原料；根据通常情况下性质稳定可作保护气；医疗上做冷冻麻醉剂；创造低温环境等，而制成各种电光源属于稀有气体的用途． 课时作业☆能力提升 一、选择题

1．【2017年重庆市A】大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（ ） A．78% B．21% C．11% 【答案】A

D．58%

2．【2016年湖南省长沙市】空气是人类生产活动的重要资源，空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（ ）

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】B

【解析】A、氮气既不能燃烧也不能供给呼吸，故A错误；B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，故B正确；C、稀有气体化学性质稳定，既不能燃烧也不能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能供给呼吸，故D错误。故选B。 3．在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气 【答案】C

【解析】空气中含量最多的是氮气，占78%，氮气的化学性质不活泼。故选C。 4．在“测定空气中氧气的含量”的实验中，最后集气瓶内剩余的气体的成分是（ ） A．纯净的氮气 B．五氧化二磷

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出 蓝紫色的火焰； 放出热量、生成一种一种有刺激性气味的气

体。

化学方程式 S + O2 SO2 点燃 注意：实验时，要在瓶底装少量水（作用：吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白烟。 点燃 2O5 化学方程式：4P + 5O2 2P 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 4、铁丝（银白色固体）燃烧

实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体叫四氧化

三铁 。

化学方程式：3Fe + 2O2

点燃 Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使

集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

三、缓慢氧化

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的腐蚀 ，食物的腐烂、动植物的呼吸 、农

家肥的腐熟等等。 【温馨提示】

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并

放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。 2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大

小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰

产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟； 4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。 四、氧气的用途

（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点2 氧气的制取

1、氧气的工业制法（分离液态空气法）

工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气制得液氧，它属于——是

物理变化

2、氧气的实验室制法（是化学变化）

药品 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 3、催化剂：

（1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率 ，但本身的质量和 化学性质在反应前

后都不变的物质。

(2)特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率） 注意：①催化剂不能改变生成物的质量 ②催化剂不是反应物也不是生成物

③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同 ④某一反应的催化剂可能不只一种 实验突破 实验 高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰) 药品 反应原理 2KMnO4 △ 化学方程式 2KMnO4 2KClO3 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 △ 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 过氧化氢和二氧化锰 2H2O2 MnO2 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O+ O2 ↑ 实验装置 ①查：检查装置的气密性；②装：把实验步骤 药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁①查 ②装：先放入固态药品，再放入液态药品

架台上；④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法)；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息 收集方法 检验 气体 验满 排水集气法_或向上排空气法 ③定 ④收 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满 【加热法制取氧气温馨提示】：

a)试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管

底部。

b)导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止气流把高锰酸钾吹进水槽中。 d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，

使收集的气体更纯。

e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸

裂试管。

名师点睛☆典例分类

类型一、氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象

【例1】【2017年北京市】下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是

A．红磷

B．木炭

C．铁丝

D．酒精

【答案】C

类型二、氧气性质

【例2】【2017年辽宁省沈阳市】空气中能使食物变质的主要气体是 A．氮气 B．氧气 C.二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B

【解析】氮气和稀有气体的化学性质稳定，可以填充在食品包装袋内做保护气，防止食物因缓慢氧化而变质。氧气能和食物中的物质发生缓慢氧化，使食物变质。选B

【点睛】本题考查氧气的性质，氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，物质在空气中生锈、变质等情况的发生，大多与空气中氧气的氧化性有关. 类型三、氧气的制取

【例3】【2017年四川省眉山市】实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是 A．烧杯、玻璃棒 C．酒梢灯、铁架台 【答案】A

【解析】实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器．而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，选A

【点睛】本题考查氧气的实验室制取的实验操作，排水集气法收集氧气时，加热前要在集气瓶中装满水，已收集较纯的氧气，排空气法收集氧气时，导管要伸入到集气瓶底部，因为气压的问题，停止加热时要先移导管后熄灭酒精灯。 类型四、实验室制取氧气装置

【例4】【2017年辽宁省营口市】 请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

B．大试管、集气瓶 D．导管、单孔塞

（1）指出标号仪器的名称：①_______。

（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的化学方程式是_____。用C装置收集氧气不纯的原因是______（写一点即可）。

（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置接口的连接顺序是____（填字母）。判断二氧化碳是否收集满的方法是_______。

MnO2D【答案】（1）长颈漏斗；（2）2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑；刚出现气泡就进行收集；（3）bfgd;用燃烧着的木条放到集气瓶口，木条熄灭说明已满。

类型五、催化剂及催化作用

【例5】【2017年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 【答案】B

【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。

【点睛】 要熟记催化剂的概念，即在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，要根据题中的叙述看是否符合这个特点. 课时作业☆能力提升 一、选择题

1、【2017年青海省西宁市】下列实验现象的描述错误的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 【答案】C

2、【2017年重庆市B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（ ）

（1）空气中二氧化碳含量升高，容易导致的气候问题是__________________。 （2）导致空气中二氧化碳含量升高的主要原因之一是__________________________。 （3）图甲中，转化1的产物X的化学式(化学符号)为_______________。

（4）图乙中，转化3主要指植物___________(填“光合”或“呼吸”)作用的过程。 （5）上述两个转化的反应物相同，但得到的产物却完全不同，主要原因是 _______________。 【答案】 温室效应 煤、石油和天然气的消耗量急剧增加 H2CO3 光合作用 转化(反应)的条件不同

14．【2017年贵州省遵义市】碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素物质的有关问题．

（1）倡导“低碳”生活，主要是为了减少 的排放量．

（2）检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式 ． （3）天然气（主要成分是CH4）作燃料 （用化学方程式表示）． （4）为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 ．有人说：“空气中CO2的含量越少越好”，你是否同意这种说法（填“是”或“否”） ，理由是 ．

（5）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是 ．

（6）在工业上可利用CO和NaOH通过化合反应制备HCOONa（甲酸钠），该反应的化学方程式为 ．

【答案】（1）CO2（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）CO2+4H2

CH4+2H2O 否 如果空气中二氧化碳的含量太低，会影响植物的光合作用

（5）碳原子的排列方式不同（6）CO+NaOHHCOONa

考点05 二氧化碳的制取

考试5.初步学习二氧化碳的实验室制取方法。 说2、学会实验室制取气体的思路和方法 明 聚焦考点☆温习理解 考点1 二氧化碳的制法

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定

①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。

②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水的气体用排水法收集。 CO只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒） ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。 CO2只能用向上

排空气法（因为能溶于水）

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸

2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： 实验突破 1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸

①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻

止反应的进行。

②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。 ③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。

CaCO3

高温 CaO+CO2↑

2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图：

装置的注意事项：

（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入

瓶内，及生成的气体从漏斗溢出）。

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 4、气体收集方法：向上排空气法

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

名师点睛☆典例分类 类型一、二氧化碳的制取思路

【例1】【2017年江苏省南京市】实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是

A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢

气

C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率 【答案】A

【解析】用高锰酸钾加热制取氧气选择装置①，因为氧气的不易溶于水可用装置⑤收集，

A是正确的叙述;B选项因为氢气的密度不空气的小不能采用向上排空气法收集气

体；C选项因为二氧化碳的密度比空气的大，不能用向下排空气法收集；D选项装置②只能方便液体药品的加入，不能控制反应速率；故答案选择A。

【点睛】实验室制二氧化碳时，如果选择固液常温型装置，长颈漏斗的下端口要伸入液面

以下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，干燥气体时，气体一定要通入液面以下以便充分反应。

类型二、二氧化碳的实验室制取及性质的验证

【例2】 【2017年浙江省绍兴市】图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部客浸入和离开白醋。以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的______(选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的______(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是______________。

【答案】.A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭

【点睛】根据题中的叙述要制取干燥、纯净的二氧化碳，因为反应在溶液内进行且反应物浓盐酸有挥发性。制取的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体，去除氯化氢气体要用饱和碳酸氢钠溶液，故应该先除去氯化氢后干燥气体的顺序进行。

课时作业☆能力提升 一、选择题

1．【2017年浙江省湖州市】实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是

A．a接c B．a接d C.b接c D．b接d 【答案】A

【解析】浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是A．a接c。 2．【2016年重庆市A】甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（ ）

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