课题1_质量守恒定律_ppt

第五单元课题一

质量守恒定律

想一想： 化学变化的实质是什么？分子-→原子--→新分子--→新物质分成 重新组合 聚集成

一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 增加了？ 减少了？ 不变？

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：

1、红磷在锥形瓶中燃烧

进 行 实 验

红磷燃烧前后的质量测定

密闭体系

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点燃

文字表达式： 磷+氧气

五氧化二磷

现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡

1、锥形瓶底部为何 要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为 何有此现象？4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？

气球玻璃管

细砂

红磷

1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ (防止集气瓶底炸裂) 2、玻璃管有何作用？ (引燃白磷) 3、气球有何变化？为何有此现象？ (气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩) 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不 系气球？ (不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出)

实验1小结：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：

磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷m1

=

m2

请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：

2、铁与硫酸铜溶液反应

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实验2小结：将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 称量烧杯中物质的总质量：

铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 m1

=

m2

实验方案 实验现象 反应前后 各物质质 量总和 分析

方案一

方案二

白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层 大量白烟；气球 红色物质，溶液由 先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色 相等 P+O2点燃 P2O5质量总和

相等

Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和 质量总和 质量总和

通过实验我们能得到什么结论？

无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 生成物 定律。反应物质的 质量总 和 生成物的 质量总和

反应物

资料链接：质量守恒定律的发现

波义耳的实验(1673年)

拉瓦锡的实验(1777年)

失败

成功

实验5-1:

实验5-2:

在实验中，稀盐酸和碳酸 镁+氧气

点燃

钠反应有气泡生成，反应前后物 质的总质量为什么不相等呢？ 完全燃烧后称量留下固体的质 量比反应前镁带的质量还要轻， 为什么？

氧化镁

实验5-1:在开放容器中：m1气体

盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳

>

m2

在密闭容器中： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 m1

=

m2

实验5-2:现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。 天平不平衡，指针偏向砝码一边。 原因：

1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。

若在密闭容器 中进行试验：

镁 + 氧气 → 氧化镁 m1

=

m2

质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒，而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。

讨论一下？波义耳的实验在反应 后测得生成物的质量增加 了，为什么质量会增加？

我们知道了： 凡是有气体参加或有气体生成的化 学反应，可以在密闭容器中进行，防止 反应系统内物质与环境物质之间的物质 交换，否则反应后剩余物质质量会增大 或减小。 但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了 质量守恒定律

水的电解:单击图片观看动画

你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。

守恒原因：化学反应前后原子的 种类 数目和 质量没 、 有改变。

质量守恒定律的本质是，化学反应前后； 1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和 元素的种类不变。 2、微观；原子的种类、数目，质量都不变

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