086第二章综合

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厦门一中2012级高一化学练习班级座号姓名 086

第二章综合练习

( ) 1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应 C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧

( ) 2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是

A．H2O B．CH4 C．BF3 D．PCl3

( ) 3．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢

气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强 B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H+>H>H-

( ) 4．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键

A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确 ( ) 5．下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaClO和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CaCl2和Na2O ( ) 6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电

子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．一个NH5分子中含5个N—H键 B．NH5中既有共价键，又有离子键

C．NH5的电子式是 D．它与HCl反应的离子方程式为NH5+H=NH4+H2↑ ( ) 7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性 ( ) 8．下列物质可用来干燥Cl2的是

①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl2 ④P2O5

A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④

( ) 9．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O===HCl＋HclO D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ( ) 10．下列离子方程式书写正确的是

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3- H2O+CO2↑ B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)]4-+2H2↑ C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O

( ) 11．在图示装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是

A B C D a（干燥气体） NO2 CO2 Cl2 NH3 b（液体）水 4 mol/L NaOH溶液饱和NaCl溶液浓NaOH溶液 ( ) 12．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2 ②H2S ③SO2 ④HCl ⑤Br2(g)

A．①⑤

B．④⑤

C．①②③

D．①③⑤

( ) 13．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是

A．①②③ B．③②①

C．②③① D．③①②

( ) 14．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅

( ) 15．下图所示是气体制取装置，列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气

( )16．下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．铜屑和浓硝酸 C．氯酸钾和MnO2

B．二氧化锰和浓盐酸 D．碳酸钙和稀盐酸

17．在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：（1）元素得电子，元素被氧化（填元素名称）。

（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是。

（3）若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g。（4）该反应的离子方程式为。

18．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)写出X的化学式是____________________；电子式是____________________。 (2)化合物丙中含有化学键的类型____________________。 (3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式

________________________________________________________________________。 19．下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位：kJ）：

物质能量(kJ) 根据上述数据回答：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）

A．H2

B．Cl2

C．Br2

Cl2 243 Br2 193 I2 151 HCl 432 HBr 366 HI 298 H2 436 D．I2

B．HBr

C．HI

（2）下列氢化物中最稳定的是（）A．HCl

（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___________________。

（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_________；你的根据是________________________________。

20．某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。

FeSO4溶液 KI淀粉溶液 Na2SO3溶液 NaOH溶液

A B C D E 回答下列问题：

（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向

烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。

A、碱石灰 B、饱和食盐水 C、浓硫酸 D、饱和碳酸氢钠溶液（2）A中发生反应的化学方程式（3）B中反应的现象反应的离子方程式（4）C中反应的现象反应的离子方程式（5）D中SO32被Cl2氧化生成的微粒是

－－

A、SO42 B、S C、SO2 D、H2SO4 （6）E中NaOH的作用是。

（7）若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。

21. 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究： I制取氨气

（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）

①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；⑤固态氯化铵与熟石灰混合加热。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式

II实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（1）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）( ) （2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式。（4）装置B的作用是：。

084 铝、硅 (2) 参考答案

1-5 ABBDD 6-10 ACDBA 11、(1)AlO2-或Al(OH)4-

(2) Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑ (3) ①③④

（4）Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中,生成Zn(NH3)42+,氨水的用量不易控制

12．（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4 、(NH4)2SO4 、NH3·H2O （3）①Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]

③Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O ④2Al(OH) 3

Al2O3＋3H2O

13 (1) ① SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl

② SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸。 (2) ABC

086参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 B D C C A A B C 9 10 11 12 13 14 15 16 A C B D B B B D 17．