思维过程二 氯气的性质

思维过程二 氯气的性质

1．物理性质

通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。

注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。

②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2．化学性质

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。 （1）Cl2与金属反应 2Fe＋3Cl2

2FeCl3

铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。

燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反应，它们都是氧化还原反应。物质的燃烧不一定要有氧气参加，如铁丝在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等。 （2）Cl2与非金属反应 Cl2＋H2

2HCl

说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。

③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。 （3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水 Cl2＋H2O 氯气的成分

新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。 说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是

HCl＋HClO

Cl2＋H2O 2HClO

HCl＋HClO

2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。

MgCl2（主要成分）

Ⅱ．氯水中加入镁粉发生的反应为Mg＋Cl2 Mg＋2HCl ②HClO

MgCl2＋H2↑（为次要反应）。

HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。 2HClO＋2HCl＋O2↑ Ⅱ．次氯酸具有漂白作用。

次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。 Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl2＋H2O

HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。

Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。

说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。

②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应 ①2Cl2＋2Ca（OH）2

CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

利用此反应原理工业上用来制备漂白粉。

说明：Ⅰ．漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（ClO）2

Ⅱ．漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。 ②与NaOH溶液反应 2NaOH＋Cl2

NaCl＋NaClO＋H2O

利用此反应可对制取氯气的尾气进行处理，防止氯气污染空气。 （5）氯气与溴化物、碘化物的反应 实验内容 操作方法 实验现象 试管内的溶液由无色化学方程式 2KBr＋Cl2Br21．氯置换溴 将少量氯水滴入试管内的KBr溶液中，用力振荡试管 将少量氯水滴入试管内的KI2．氯置换碘 溶液中，用力振荡试管 将少量溴水滴入试管内的KI3．溴置换碘 溶液中，用力振荡试管 结论 氯比溴和碘活泼，溴比碘活泼

变为橙色 试管内的溶液由无色变为褐色 试管内的溶液由无色变为褐色 ＋2KCl 2KI＋Cl22KCl 2KI＋Br22KBr I2＋I2＋氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出溴和碘，溴能置换了出碘，即

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