离子反应知识点总结

离子反应知识点总结 一．电解质与非电解质 、强电解质与弱电解质、 溶解度表 1.电解质定义：在水中或_________能够导电的________。

非电解质定义：在水中和_________都不能导电的________。

电解质包括（填类别）__________、__________、__________和活泼金属氧化物、活泼 金属过氧化物等。在熔融能到导电的化合物一定是_________（离子或共价）化合物。 常见的非电解质有(填类别)：__________、__________、__________等 2.强电解质常见的有（填类别）__________、__________、__________等

弱电解质常见的有（填类别）__________、__________、__________和少数的盐比如Fe(SCN) 3 等

六大强酸：_________、__________、________、_________、__________、________。

四大强碱：_________、__________、________、_________、__________、________。 常见弱酸：_________、__________、________、_________、__________、________。 常见弱碱：_________、__________、________、_________、__________、________。 注意：电解质的强弱与溶解度________关（填有无）；强电解质水溶液的导电能力___（一定或不一定）强。溶液的导电能力与_________和离子所带的电荷有关。

例：硫酸钡难溶，为______电解质，其水溶液的导电能力______（强还是弱）。 其电离方程式：________________________。

醋酸易溶，为______电解质，其水溶液的导电能力______（一定或不一定）比盐酸弱。其电离方程式：________________________。 3. 溶解度表：

酸只有________难溶；碱只有_________、__________、________易溶；

全溶盐_________、__________、________、_________、__________、________； 碳酸盐只溶_________、__________、________； 盐酸盐只有________难溶； 硫酸盐只有_________、__________难溶；

微溶物：_________、__________、________、_________ 。

K2S、Na2S、（NH4）2S易溶于水，ZnS(白色)、FeS(黑色)不溶于水，易溶于稀盐酸； CuS(黑色) 、Cu2S(黑色) 、Ag2S(黑色)既不溶于水，也不溶于稀盐酸。

4、关于颜色 固体颜色：

黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Fe、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、Cu2S、Ag2S

红色固体：Cu、Cu2O 黄色固体： AgI 淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 紫黑色固体:KMnO4、I2 绿色固体: Cu2(OH)2CO3 蓝色晶体：CuSO4?5H2O 棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、Fe2O3（红棕色） 苯酚被空气氧化（粉红） 沉淀颜色：

蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀： Fe(OH)3

Fe(OH)2露置在空气中由( )色 ( )色 ( )色 气体颜色：NO2（红棕） F2 ( )色 Cl2 ( )色 Br2( )色

离子颜色：Cu 蓝 MnO4 紫红 Cr2O7橙红 Fe 浅绿 Fe 棕黄 CrO4

2+

四氨合铜离子[Cu（NH3）4]深蓝色

2+ -2- 2+3+2-

黄色

溶液颜色：氯水 （黄绿)色 溴水 (黄-橙 ) 色 碘水 (黄褐 )色 溴的有机溶液 （橙红-红棕）色 I2的有机溶液（ ）色 特殊颜色：

Fe 遇SCN为( )色溶液（可用于铁离子的检验）

2+ 3- Fe+ [ Fe(CN)6] （黄色） = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀）（可用于亚铁离子的检验） 蛋白质遇浓 ( )变黄； ( )遇淀粉变蓝； 焰色反应：含钠元素Na ( )色

含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖

了浅紫色）

3.电离方程式的书写：

①强电解质用“________”，弱电解质用“_________”； ②多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写。

H2SO4________________________; H2CO3_________________________________； Ca(OH)2______________________; Fe(OH)3________________________________； NH3·H2O_____________________； H2O___________________________________； CaCO3__________________________; BaSO4__________________________________； NaHCO3_______________________; NaHSO4_________________________________； NaHSO4(熔融)___________________； Al2O3(熔融)_____________________________。 判断下列哪个为电离方程式： HS+H2O

_

3+

-

H2S+OH

_

( ) HS+H2O

_

S+H3O

2-+

( )

二、离子反应发生的条件和离子方程式的书写

1、复分解反应发生的条件：有 ________________生成和有________ 生成（含水）。

离子反应包括：复分解反应和部分在水中发生的_____________________反应。 2、离子方程式的书写只拆_________、__________和________。 特别注意：a．离子反应是否符合客观事实2Fe+6H==2Fe+3H2↑(错)

b.是否遵循三大守恒，即_______守恒、_______守恒和_______守恒，如： Ag+Cu= Ag +Cu（错误）

c. 微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉 淀时

2+-写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca+2OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________。 (2)小苏打与乙酸溶液混合___________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸___________________________________________________________。 (4)氢氧化钡与硫酸酸混合_______________________________________________________。 (5)Cl2通入水中________________________________________________________________。

+

+

2+

+

3+

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/m49r.html