2018学年高中化学选修四化学反应原理人教版 练习：第一章 化学反应与能量 课时训练2

课时训练2 中和反应反应热的测定

基础夯实

1.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,下图能表示NaOH溶液与稀硫酸发生中和反应过程中能量变化的是( )

解析:中和反应是放热反应,NaOH和H2SO4的能量之和比Na2SO4和水的能量之和大,故B项正确。 答案:B 2.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。推测含1 mol HCl的稀溶液与通入1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( ) A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ C.小于57.3 kJ D.无法确定

解析:本题考查的是中和反应的反应热,NH3·H2O是弱碱,电离过程要吸热,使得反应放出的热量小于中和热。 答案:C 3.在进行中和热的测定实验中,下列操作错误的是( ) A.反应前酸、碱溶液的温度要相同

B.测量溶液温度的温度计要一直插在溶液中

C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量

解析:本实验的关键是减少热量损失,若分次加入酸(或碱),会使热量损失多而使误差增大。 答案:C 4.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 答案:A

5.将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )(导学号52110069)

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

解析:从图中曲线可以看出,温度为22 ℃时,V1为5,则V2为45,此时已经开始发生反应,所以22 ℃一定不是做该实验时环境的温度,A项错;从曲线随V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B项正确;当V1=30时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)==1.50 mol·L-1,C项错;该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D项错。 答案:B 6.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是( ) ①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积

③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦

解析:由中和反应的反应热Q=-cm(t2-t1)可以看出此时需要知道③④⑥;然后换算成中和热,也就是需要求算生成1 mol水时的反应热,所以还需要知道⑤,但是实际操作中可以利用①②计算得出生成水的物质的量。 答案:C 7.下列热化学方程式正确的是( ) A.C2H5OH+3O22CO2+3H2O ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1 B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1 C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1 D.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ

解析:A项,未标明各物质的聚集状态,B项,NaOH和HCl的反应为放热反应,ΔH<0,D项中ΔH的单位是“kJ·mol-1”而不是“kJ”。 答案:C 8.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O ΔH>0

解析:根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,热能转化为产物内部的能量,则A、C两项错误,B项正确;热化学方程式的书写要标明物质的状态,D项错误。 答案:B

能力提升

9.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )(导学号52110070) A.从C(石墨)C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定

B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ

D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 解析:从C(石墨)C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石的能量比石墨的高,则石墨更稳定,A项错误;等物质的量的硫蒸气的能量大于硫固体,相同条件下完全燃烧硫蒸气放出热量更多,B项正确;醋酸是弱酸,电离要吸热,与氢氧化钠反应时放出的热量比强酸少,C项错误;由题意知1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式应为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,D项错误。 答案:B 10.写出下列反应的热化学方程式。

(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量 。 (2)1 L 1 mol·L-1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L-1 HNO3溶液,放出57.3 kJ热量 。

(3)12 g C(s)与适量O2(g)反应生成CO2(g),放出393.5 kJ热量 。 (4)氢气与碘蒸气反应,生成1 mol碘化氢气体时,吸收25.59 kJ热量 。 (5)1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化,生成CO2(g)和H2O(l)产生2 800 kJ热量 。 答案:(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (2)KOH(aq)+HNO3(aq)KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

(3)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 (4)H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=+51.18 kJ·mol-1

(5)C6H12O6(s)+6O2(g)

6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·mol-1精品推荐 强力推荐 值得拥有

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