2019届高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的检验、分离和提纯课后达标检测 鲁科

第2节 物质的检验、分离和提纯

[课后达标检测]

一、选择题

1．(2016·高考全国卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

解析：选C。长颈漏斗不能用来分液，A项错误；NO能与O2反应，不能用排空气法收集，

3＋

B项错误；配制FeCl3溶液时，为防止Fe的水解，应将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，C项正确；将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但引入了水蒸气，D项错误。

2．(2018·海南五校一模)下列有关物质分离或提纯的方法正确的是( )

选项 A B C D 待提纯物质 溴苯 氯化钠 乙烷 乙酸乙酯 杂质 苯 硝酸钾 乙烯 乙酸 主要操作方法 加入铁粉和液溴，过滤 配制热饱和溶液，冷却结晶 通入溴水中 加入饱和氢氧化钠溶液，分液 解析：选C。苯能与液溴反应，但加入液溴的量不易控制，A错误；除去氯化钠中的硝酸钾，应该用蒸发浓缩结晶法，B错误；乙烯能与Br2发生加成反应，而乙烷不能，C正确；乙酸和乙酸乙酯均能与NaOH反应，D错误。

3．(2016·高考上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )

选项 A B C D 试剂 浓氨水、生石灰 浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸、二氧化锰 亚硫酸钠、硫酸 试纸或试液 红色石蕊试纸 pH试纸 淀粉－碘化钾试液 品红试液 现象 变蓝 变红 变蓝 退色 结论 NH3为碱性气体 HCl为酸性气体 Cl2具有氧化性 SO2具有还原性 解析：选D。使红色石蕊试纸变蓝，说明NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱性气体，A项结论正确。pH试纸变红，说明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性气体，B项结论正确。淀粉－碘化钾试液变蓝，是由于有碘单质生成：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，该反应中Cl2表现出氧化性，C项结论正确。二氧化硫使品红溶液退色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D项结论错误。

4．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是( )

A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒

B．步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶 C．实验流程中所涉及的三个步骤均必须加热

D．步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净

解析：选C。固体A为KCl和MnO2的混合物，步骤Ⅰ为溶解、过滤；步骤Ⅱ为加热浓缩、冷却结晶等，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要用到玻璃棒，A项正确；步骤Ⅱ由KCl溶液得到KCl固体，操作有加热浓缩、冷却结晶，B项正确；步骤Ⅰ为溶解、过滤，不需要加热，C项错误；可以通过检验最后一次洗涤滤液中是否含有KCl来判断MnO2是否洗涤干净，D项正确。

5．(2018·云南一检)下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞 实验现象 溶液退色 产生白色沉淀 紫色退去，产生气泡 溶液不变红 结论 该有机物中必定含有碳碳双键 亚硫酸钠溶液已变质 H2O2具有还原性 油脂已经完全皂化 解析：选C。含有碳碳叁键的有机物也能使溴的四氯化碳溶液退色，A项错误；硝酸能2－2－

把SO3氧化成SO4，B项错误；酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应，高锰酸钾表现出氧化性，双氧水表现出还原性，C项正确；因高级脂肪酸盐水解呈碱性，滴入酚酞溶液会一直呈现红色，所以不能用酚酞检验油脂是否完全皂化，D项错误。

6．(2018·江淮十校联考)下列有关混合物除杂方法和原理分析都正确的是( ) 选项 A B C D 操作方法 铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤 氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤 过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体 氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤 实验原理 铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应 铜能将Fe还原成Fe，铜与Fe不反应 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反2＋应，促进Mg完全水解 3＋2＋2＋解析：选A。铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶物，铁不反应，A项正确；在氯化亚铁和氯化铁溶液中加入铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，引入新的杂质，B项错误；空气中的二氧化碳、水参与反应，应该在氧气中灼烧固体，C项错误；氢氧化铝溶解度小于氢氧化镁，氢氧化铝难转化成氢氧化镁，D项错误。

2＋3＋＋2－2－2－－

7．某pH＝1的X溶液中可能含有Fe、Al、NH4、CO3、SO3、SO4、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是( )

2

A．气体A是NO2

2＋3＋＋2－

B．X溶液中肯定存在Fe、Al、NH4、SO4 C．溶液E和气体F不能发生化学反应

3＋－

D．X溶液中不能确定的离子是Al和Cl

2－2－

解析：选B。X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子CO3、SO3；加入硝酸钡溶液后发生了氧化还原反应，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，则E为硝酸，故溶液中一定

2＋

含有还原性离子Fe；溶液B中加入氢氧化钠溶液加热产生了气体F，F一定是氨气，溶液

＋

中一定含有NH4；溶液H中通入足量二氧化碳生成了沉淀I，I为氢氧化铝，故溶液中一定

3＋2－

含有Al；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有SO4。A项，气体A是一氧化氮，故A错误；

2＋3＋＋2－

B项，根据分析，X中肯定存在Fe、Al、NH4、SO4，故B正确；C项，E是硝酸，F是氨

3＋

气，二者可以发生反应，故C错误；D项，X溶液中一定含有Al，故D错误。

二、非选择题 8．(2018·菏泽模拟)实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

(1)广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏斗丙中应放的试剂为________。

(2)第一步应先分离出________，分离时应先关闭________(填序号，下同)。打开________，发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 答案：(1)NaOH溶液 浓硫酸 稀硫酸 (2)CO b a

－2－

CO2＋2OH===CO3＋H2O (3)CO2 a b 2－＋

CO3＋2H===H2O＋CO2↑

＋－－2＋2＋2－

9．某废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca、Mg、SO4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如图所示的流程图：

3

可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3

溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题： (1)试剂a应该选用________。

(2)操作①②③④⑤的名称是________。 A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

2＋2＋2－

(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________________________________________________________________

(填化学式)。 (4)调节pH的作用是________________________________________________________________________，

操作方法是________________________________________________________________________。

(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________。

－

解析：(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，为了不引入杂质离子，应选用H2O2溶液。(3)由流程图知，无色液体Ⅰ中含

＋－2＋2＋2－＋－

有K、Cl、Ca、Mg、SO4，无色液体Ⅲ中只含有K、Cl，则试剂b的作用是除去无色

2＋2＋2－

液体Ⅰ中的Ca、Mg、SO4。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除

2＋2＋2－

去Ca，选用饱和K2CO3溶液；欲除去Mg，选用KOH溶液；欲除去SO4，选用BaCl2溶液。

2＋2＋2－

所以欲除去无色溶液Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加

2－－

入即可。(4)由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO3和OH，所以需用稀盐酸来除去

－2－

过量的OH及CO3；调节pH＝7的操作方法是逐滴滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH＝7。(5)由于操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。

答案：(1)H2O2溶液 (2)B (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3)

－2－

(4)除去过量的OH及CO3 逐滴滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH＝7 (5)蒸发皿

10．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

异戊醇 乙酸

相对分子质量 88 60 密度/(g·cm) 0.812 3 1.049 2 －3沸点/℃ 131 118 水中溶解性 微溶 溶 4

乙酸异戊酯 130 0.867 0 142 难溶

实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是________________________________________________________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________________________________________________________________________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

(7)本实验的产率是________(填标号)。 a．30% b．40% c．60% d．90%

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/m2dt.html