广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：镁铝及其化合物

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广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

镁铝及其化合物

1.

(广东省六校2009届高三第二次联考试卷)（10分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。其实验方案如下：

（1）所加试剂①、②分别是 。

（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 。

（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 。你认为正确的设计方案是 。 答案

（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）

（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）

2．(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是

A．100ml C．25ml

B．50ml

D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断

3. (湛江师院附中2008—2009学年高三级第三次月考)（6分）置换反应的通式可以表示为：

单质（1）＋ 化合物（1）＝ 化合物（2）＋ 单质（2）

请根据下列条件：①所涉及的元素的原子序数都小于18；②6种单质分别属6个不同的主族。写出满足上述要求的3个置换反应的化学方程式：

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(1) ； (2) ； (3) 。

答案 2Mg+CO2

Mg + H2O

2MgO+C ；3A l+6HCl===2AlCl3+3H2↑；2F2+2H2O===4HF+O2； Mg(OH)2 + H2↑；H2S + Cl2=== 2HCl + S。 他合理写法也可。

4．(湛江师院附中2008—2009学年高三级第三次月考) (10分)现拟在实验室里利用空气和镁

粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2

△ 2MgO； ②3Mg+N2

△ Mg3N2； ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C ④Mg+H2O

△ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的。

回答下列问题；

(1)组装实验装置时，导管导管口间的连接是：

a →（ ）（ ）→ ( )（ ）→（ ）（ ）→ h

（2）装置A的作用是____________________________________，装置C的作用是________ ___________________________，装置E的作用是_____________________________________。

(3)通气后，应先点燃_______装置的酒精灯。如果同时点燃B、C装置的酒精灯，对实验结果有何影

响?______________________ 。

(4)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁： ___ _____________________________________________________。

答案

（10分）（1）a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h（2分）

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（2）除去空气中的CO2；除去空气中的O2；防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应。（各1分）

（3）C（1分）；制得的氮化镁将不纯（2分）。

（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。（2分）

6．(湛江师院附中2008—2009学年高三级第三次月考)（9分）取a g Na2O2与Al粉组成的混合

物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。

（1）有关反应的化学方程式为：____________________________________________，

_________________________________________________。

（2）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。

（3）V的取值范围是_______________________（用含a的代数式表示，可不约简）。 答案

（1）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ （2分）

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑（2分） （2）3:2（2分）

22.4a156.8a?V?（3）( 3分, 可以不约简) 156264

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7(广东广州花都区2009届高三化学期初调研试题)．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合

物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是（ D ）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3

C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12 D．向1L 1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需 NaOH 2mol

8、(广东广州花都区2009届高三化学期初调研试题)从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到

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镁。下列说法不正确的是 （ D ） A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D．第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应

9．(2008届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是

n沉淀(mol)0.11030MVHCl(mL)A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL

10．(2008届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)（7分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，试回答下列问题： （1）钒在元素周期表位于第________周期，第________族。 （2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。

（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

_______VO2++_______H2C2O4→_______VO++_______CO2+_______H2O （4）工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来：

___________________________________________________________________________________________________________。

答案

（1）四 ， VB （2分）

（2）K2O·V2O5·2UO3·3H2O（2分，不必考虑物质的排列顺序） （3）1、1、1、2、1 （2分）

高温

（4）3V2O5+10Al ==== 6V+5Al2O3（１分） 11．(广东省揭阳市09测试)（10分）

某同学在铁屑（混有铝）与过量盐酸反应完全后的溶液中逐滴加入NaOH溶液（边滴边振荡）至过量。 ．．

（1）请填写完整该同学的实验纪录及有关分析：

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滴加NaOH溶液，开始阶段没有观察到明显现象，随着NaOH溶液的不断加入，慢慢产生 色的沉淀，然后 色， 色。

开始阶段没有观察到明显现象的原因是 。 （2）写出该同学实验中发生的化学方程式：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 答案

（1）灰白（或白）， 迅速变成灰绿 ， 最后变成红褐 。 中和过量的盐酸。 （2） （可不按顺序，写对7个中的6个即可得分） ① Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ② 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ③ HCl + NaOH == NaCl + H2O

④ FeCl2 + 2NaOH == Fe（OH）2↓+ 2NaCl ⑤ 4Fe（OH）2 ＋ O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3↓ ⑥ AlCl3 + 3NaOH == Al（OH）3↓ + 3NaCl ⑦ Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O

12．(广东省揭阳市09测试)关于下列物质的用途，下列说法不正确的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠在厨房都用作食用碱 B．氧化铝是较好的耐火材料

C．铝制餐具可以长时间存放酸性、碱性或咸的食物 D．氧化铁常用于制造红色油漆

13. (广东省揭阳市09测试)铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝毒的防治策略正确的一组为

①引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。 ②有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。

③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al（OH）3制剂，改用胃动

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力药物等。

④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。

A．只有①② B．只有②④ C．只有②③④ D．全部 15. (广东省揭阳市09测试)下列物质中,不属于合金的是

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银

16．(广东省揭阳市09测试)现有AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al（OH）3白色絮状沉淀

A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液

C．盐酸

D．氨水

17．(广东省揭阳市09测试)铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应 C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜

B．铝性质不活泼 D．铝耐酸耐碱

18．(广东雷州二中09第三次月考化学试题 )将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的MgSO4溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积) ．．．

V V V V

A B DC

19．(惠州市2009届高三第一次调研 ) (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、

n n n n A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

过量浓NaOH溶液 28.1g固体 △ ① 请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2 (填“是”或“否”)； ，

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。

11.2L气体 碱石灰 体积不变 6.72L气体

② 浓硫酸

白色沉淀5.80g 无明显变化

无色溶液 白色沉淀 白色沉淀

⑤

适量稀盐酸 ④

过量稀盐酸 久置 ③

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(3)写出反应⑤的离子反应方程式； 。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)，不写计算过程。

(5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶： 。

答案

(1)否(2分) (2)是(2分)气体通过浓硫酸减少4．48L(1分)

(3)A1(OH)3++3H+=A13++3H2O(2分)

(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质(3分)

(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。(2分) 20．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)从海水中提取镁的正确途径是 A．海水B．海水C．海水

MgMgMg

2

2 2

Mg Mg

Mg

Mg

D．海水MgMg2Mg 2

21(广东省深圳市2009 届高三九校联考)．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加

NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶 液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比

为 （ D ） A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2

22．(广东省深圳市2009 届高三九校联考)（16分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)

是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是（写化学式） （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是

（填字母序号）

―－――

a．AlO2 或 [Al(OH)4] b．OH c．SiO32

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产

生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离

子方程式表示为：

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（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度

－

的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为： ．．．．．．

。 ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

答案

⑴ NaOH、Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）、Na2SiO3 （漏1个扣1分，2分）

－－

⑵ CO2+2OH==CO32+2H2O （2分）

－－

CO2+2[Al（OH）4]==2Al(OH)3↓+CO32＋H2O（2分） ⑶ b＞a＞c （2分）

－－－－

⑷ Al(OH)3 +ＯＨ＝[Al(OH)4] 或Al(OH)3 +ＯＨ＝AlO2+2H2O （2分）

＋－

⑸、① H＋OH==H2O

－＋

[Al(OH)4]＋H==Al(OH)3↓＋H2O 书写顺序不能颠倒

＋＋

Al(OH)3＋3H==Al3＋3H2O

（每个离子方程式1分，共3分）

1分，共3分） ②、图像如下所表示。（每作出正确一段线段得

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