2021年高二化学上学期期末模拟考试(一)(鲁科版选修4) word版含答

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实用文档 2021年高二化学上学期期末模拟考试(一)（鲁科版选修4） word 版含答案 可能用到的相对原子质量： H- 1 C-12 N-14 O -16 S -32 Na -23 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

选择题（包括19小题，前9个2分，后10个3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是

A ．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源

B ．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理

C ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

D ．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ）

①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A ．①②④⑤

B ．①④⑤⑥

C ．②③⑤⑥

D ．①②④⑤⑥

3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O 2 2SO 3，改变下列条件，可以提高反

应物中的活化分子百分数的是（ ）

A ．降低温度

B ．增大压强

C ．使用催化剂

D ．增大反应物浓度

4．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A ．4℃时，纯水的pH=7

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实用文档 B ．温度升高，纯水中的c(H +) 增大，c(OH -)减小

C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

5．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( )

A ．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合

B ．室温下pH 之和为14的氨水与硝酸等体积混合

C ．室温下pH 之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液等体积混合

D ．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液混合

6．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是

A. 放热反应均是自发反应

B. 吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行

C. 放热且熵增加的反应一定是自发反应

D. △S 为正值的反应均是自发反应

7. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn ，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电

离平衡：HIn （红色）H + + In -（黄色），对上述平衡解释不正确的是

A ．升高温度平衡向正方向移动

B ．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C ．加入NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D ．加入NaHSO 4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

8．右图为反应Br + H 2 HBr +H 的能量随反应历程的变化示意

图， 下列叙述中正确的是

A ．正反应为吸热反应

B ．加入催化剂，该反应的反应热增大

C ．正反应的反应热为ΔH 1

D ．加入催化剂，ΔH 1减小，ΔH 2增大

9. 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是

A ．四种平衡常数都是一个比值，没有单位

B ．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大

C ．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关

D ．对于同类型反应，化学平衡常数K 的大小反映了化学反应可能进行的程度

10. 某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH

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随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是 A. a 点Kw 的数值比c 点Kw 的数值大 B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C.b 点酸的浓度大于a 点酸的浓度 D.Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线

11．以惰性电极电解100 mL 0.1mol·L -1CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为

A ．0.32 g

B ．0.64 g

C ．1.28 g

D ．2.56 g

12．如图装置中， a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A ．红墨水柱两边的液面变为左低右高 B ．两块生铁片均发生电化学腐蚀

C ．两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe 2+ + 2e -

D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀

13．常温下，在由水电离的c(H ＋)=1×10-12 mol·L -1的溶液中，一定能大量存在的离于组是

A ．Fe 2+、K +、NO 3-、SO 42-

B ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -

C ．Na +、Cl -、NO 3-、SO 42-

D ．Na +、K +、CO 32-、NO 3- 14．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法 正确的是

A ．该系统中只存在2种形式的能量转化

B ．装置X 相当于电解池，装置Y 相当于原电池

C ．装置Y 中负极的电极反应式为：

D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

15. 现有几种弱电解质的电离度（25℃, 0.1 mol·L -1）如下表：

根据上表数据，下列判断正确的是

A ．① CH 3COOH ② HF ③ HCN ，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③＞②＞①

弱电解质

α/% 弱电解质 α/% CH 3COOH

1.3 NH 3·H 2O 1.3 HF

7.8

HCN

0.0079

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B ．相同物质的量浓度的①CH 3COONa ②NaF ③NaCN 的pH 大小顺序是①＞②＞③

C ．向NaF 溶液中加入盐酸，[Na +] 不变，[H +]增大，[OH -]和[F -]减小

D ．NaF 溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na +] ＞[F -]＞[OH -]＞[H +] 16. 汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO （g ）+CO （g ）1/2N 2（g ）+CO 2（g ） ΔH=－373.4 kJ·mol -1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

17．下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价

A 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

B 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓

正确

C 向FeCl 3溶液中加入Fe 粉：Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+

错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等

D

以石墨作电极电解氯化钠溶液： 2Cl - + 2H 2O2OH - + H 2↑ + Cl 2↑

正确

18．下列叙述正确的是

A ．在醋酸溶液的pH = a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b ，则a > b

B ．pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性

C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na ＋) = c(CH 3COO －)

D ．若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH = 7则NaOH 溶液的pH=11

19. 在25℃时，将气体X 、Y 放入密闭容器中发生反应生成Z ，5min 后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z 初始浓度

/mol·L -1

0.1

0.2

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下列说法错误的是

A ．该反应可表示为X+3Y2Z

B ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％

C ．前5min 以Y 表示的平均反应速率为υ(Y)= 0.01 mol·L -1·min -1

D ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

20．（4分）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是

A ．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH

B ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C ．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D ．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl 气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

E ．用广泛pH 试纸测量Na 2S 溶液的pH 时，得pH=10.5

F ．实验室在配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水

稀释至所需浓度

21．（4分)中学化学实验中，淡黄色的pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃

时，若溶液的pH ＝7，试纸不变色；若pH ＜7，试纸变红色；若pH ＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH ，需用pH 计。pH 计主要通过测定溶液中H ＋浓度来测定溶液的pH 。

（1）现欲测定100℃沸水的pH 及酸碱性，若用pH 试纸测定，则试纸显________

色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）若用pH 计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。

22.（12分）化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律。通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养。请根据所学化学反应原理，解决以下问题。

精品文档 实用文档 （1）依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) = Cu 2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl 溶液。

回答下列问题：

①电极X 的材料和电解质溶液Y 分别为 、 ； ②盐桥中K +移向 （填A 或B ）；

③银电极发生的电极反应为 。

（2）已知：C(s) + O 2(g) = CO 2(g) △H 1= —396.5 kJ·mol -1

H 2(g) + 1/2O 2 = H 2O(g) △H 2= —241.8 kJ·mol -1

CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H 3= —283.0 kJ·mol -1

根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式： 。

（3）100 mL 1.0 mol·L -1盐酸与100 m L1.0 mol·L -1NaOH 溶液在量热计中进行中

和反应。测得反应后溶液温度升高了 6.8℃，已知稀溶液的比热容为

4.2kJ·K -1·kg -1，则该中和反应的反应热为 。（小数点后面保留一位有效数字）

23.（10分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：

（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B 点 （填升高、降

低或不变），理由是 ；

（2）该反应平衡常数表达式为：K= ，当浓

度商Q K （填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向

右进行。

（3）450℃时该反应的平衡常数 500℃时的平衡常

数(填 “＜”、“＞”或“＝”)。

（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H 2的转化 率，可以采

取的措施是__________（填字母代号）。

a ．高温高压

b ．加入催化剂

c ．增加N 2的浓度

d ．增加H 2的浓度

e ．分离出NH3

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、

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恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器

甲

乙 丙 反应物投入量

1mol N 2、3mol

H 2 2mol NH 3

4mol NH 3

NH 3的浓度（mol·L -1）

c 1 c 2

c 3 反应物转化率

下列说法正确的是 。A . c 1＜ c 2 B. 2c 1＜ c 3 C ． + =1 D ． ＜

24.（12分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L -1KMnO 4溶液与2 mL 0.1 mol·L -1 H 2C 2O 4溶液进行实验，改变条件如下：

组别 10%硫酸的体积（mL ）

温度/℃

其他物质

I 2 mL 20

II 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液 III 2 mL 30

IV 1 mL 20

1 mL 蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验

和 （

用

I~IV 表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。

（2）对比实验I 和IV ，可以研究

对化学反应速率的影响，

实验IV 中加入1 mL 蒸馏水的目的是

。

Ⅱ.该小组查阅资料得知：C 2O 42-＋MnO 4－＋H ＋→ CO 2↑＋Mn 2＋＋H 2O （未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na 2C 2O 4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g 草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L -1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 （2）滴定时用 （填a 或b ）滴定管盛装KMnO 4标准溶液。 （3）达到终点时消耗了15.00 mL 的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。

25. （共10分）某温度时， Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:

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实用文档 （1）a 点表示Ag 2SO 4 (填“ 饱和”或“不饱和”) 溶液;

（2）b 点对应的Ksp d 点对应的Ksp （填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）现将足量的Ag 2SO 4分别放入：

a. 40 mL0.01 mol·L -1 K 2SO 4溶液，

b. 10 mL 蒸馏水；

c. 10 mL0.02 mol·L -1 H 2SO 4溶液；

则Ag 2SO 4的溶解度由大到小的排列顺序为 （填字母）

（4）下列有关Ag 2SO 4说法正确的是

A ．含有大量SO 42-的溶液中肯定不存在Ag +

B ．Ag 2SO 4的溶度积常数（Ksp ）为1.6×10-5 (mol·L -1)3

C ．0.02 mol·L -1的AgNO 3溶液与0.2 mol·L -1的Na 2SO 4溶液等体积 混合不会

生成沉淀

（5）往Ag 2SO 4溶液中加入足量的Na 2CrO 4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag 2CrO 4为砖

红色）,写出沉淀转化的离子方程式 。

xx 山东泰安某重点高中高二化学上学期期末模拟考试参考答案

1．B 2．D 3．C 4．C 5．C 6．C 7．D 8．A 9．D 10．B

11．B 12．A 13．C 14．B 15．D 16．A 17.B 18.D 19.C

20．（4分）BDF

21.（1）淡黄； 中 （各1分） （2）＜ ；中 （各1分）

22．（ 12分）

（1）①Cu 、AgNO 3溶液 （2分） ② B （2分）

③Ag+ + e- → Ag （2分）

（2）C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) △H = 128.3 kJ·mol -1 （3分）

（3）57.1 k J·mol -1

（3分）

23．（ 10分）

（1）降低（1分） 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低 （2分）

（2）[NH 3]2

[N 2] ×[H 2]3

（1分） <（1分） （3）＞（1分） （4）c e （2分） （5）B C （2分）

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实用文档 24．（ 12分）

Ⅰ（1）①和② （1分）① 和 ③ （1分）

（2）硫酸的浓度或氢离子浓度 （2分） 确保①和④组对比实验中c(KMnO 4)、c(H 2C 2O 4)浓度不变或确保溶液总体积不变 （2分）

Ⅱ.（1）否 （1分），KMnO 4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再退去。（2分）

（2）b （1分）

（3）75% （2分）

25．（ 10分）

（1）不饱和 （2分）

（2）＝ （2分）

（3）b > a > c （2分）

（4）B C （2分）

（5）Ag 2SO 4+ CrO 42- = Ag 2CrO 4+ SO 42- （2分）29091 71A3 熣34002 84D2 蓒21054 523E 刾39722 9B2A 鬪40531 9E53 鹓25603 6403 搃,825519 63AF 掯22755 58E3 壣38383 95EF 闯22924 598C 妌31408 7AB0 窰35257 89B9 覹36597 8EF5 軵

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