高一化学必修1物质的量相关计算

高一化学计算复习：物质的量的计算

【教学目的】

1. 物质的量与阿德加德罗常数

（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔

（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.02?10） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类

（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系

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3. 阿伏加德罗定律

（1）含义：三同定一同

（2）由定律引出的几种比例关系：

V1n1?1M1??n2 ?2M2 同温同压下：V2P1n1?Pn2 同温同体积：24. 有关溶液问题

（1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度

③ 几种浓度，溶解度等的换算

【典型例题】

[例1] 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为10NA

C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D. 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA

解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。

例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，Mg(NO3)2?Mg?2NO3电离出离子数为3NA。

2??

答案：AD

[例2] 若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a?b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）

A. 2W1?W2 B. 2W2?W1 C. W2?2W1 D. W1?W2?2W1

解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、d2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以M表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：

Vd1W1?aVM和Vd2W2?bVM，因b?2a，则d2W2?2d1W1 W2?2W1d1/d2

由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1?d2，故W2?2W1 答案：C

[例3] 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）

A. p(H2)?p(O2)?p(N2) C. p(O2)?p(N2)?p(H2)

B. p(H2)?p(N2)?p(O2) D. p(O2)?p(H2)?p(N2)

P1n1?n2，因密度相等，则质量相等解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

答案：B

[例4] 将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg?mL，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）

?1A.

a22.4mol/L

abmol/LB. 22400

abmol/L22400?36.5aC.

1000abmol/L22400?36.5aD.

解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度

的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。

答案：D

【模拟试题】

一. 阿伏加德罗常数：

1. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A. 28g氮气所含有的原子数目为NA

B. 4g金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1NA C. 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D. 标况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含分子数为NA E. 标况下，22.4L己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6NA F. 1mol/L磷酸1L中含氢离子数为3NA

G. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA H. 1mol铁与硝酸反应转移电子数一定为3NA I. 1molC10H22O2分子中共价键总数一定为33NA J. 标况下，11.2L氩气所含原子数为NA K. 2gH2中所含中子数为2NA

1NACO22.42L. 1L甲烷完全燃烧产生分子数为

M. 1molSiC晶体中所含碳硅键数目为4NA N. 20g重水就是NA个重水分子的质量总和

二. 阿伏加德罗定律：

2. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

3. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复

1到原温度时，压强降低为开始时的4。则原混合气体可能是（ ）

A. H2和O2 C. H2和Cl2

B. HCl和NH3 D. CO和O2

?144. 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g?mol）时，压强为1?10

Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5?104Pa，这时

容器内气体X的分子数约为（ ）

25242322 A. 3.3?10 B. 3.3?10 C. 7.5?10 D. 7.5?10

5. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A. 质量相等，密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2 6. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c. N2，400mL；d. CH4，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）

A. a?b?c?d C. c?d?b?a

B. b?a?d?c D. d?c?a?b

7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（ ）

A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度 8. 在120?C时分别进行如下四个反应： A. 2H2S?O2?2H2O?2S B. 2H2S?3O2?2H2O?2SO2 C. C2H4?3O2?2H2O?2CO2

D. C4H8?6O2?4H2O?4CO2

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前?d后和p前?p后的是 ；符合关系式d前?d后和p前?p后的是 （请填写反应的代号）。

（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（v）分别符合关系式d前?d后和V前?V后的是 ；符合d前?d后和V前?V后的是 （请填写反应的代号）。

三. 有关溶液及物质的量浓度的计算：

9. 已知35%NaOH溶液的密度为1.38g?cm，5%NaOH溶液的密度为1.05g?cm，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（ ） A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法估算

10. 已知25%的乙醇溶液的密度为?1，5%的乙醇溶液的密度为?2。若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于?1和?2关系的表达正确的是（ ） A.

?3?3?1??2 B. ?1??2 C. ?1??2 D. 无法估算

11. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）

q(am?bn)A. c(m?n?p) 1000q(am?bn)C. c(m?n?p)

c(m?n?p)B. q(am?bn) c(m?n?p)q(am?bn) D. 1000

12. 氢氧化钙在80?C时的溶解度为ag，在20?C时的溶解度为bg。取80?C时的氢氧化钙饱和溶液Wg蒸发掉mg水后，再冷却至20?C，此时溶液中溶质的质量分数为c%，则下列关系式中正确的是（ ）

A. a?b?c C. b?a，b?c

B. b?a?c D. b?a，b?c

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