江西省赣州市高三理综（化学部分）（5月）适应性考试试题

江西省赣州市2018年高三理综（化学部分）（5月）适应性考

试试题

7.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A.使用大量肥料和农药来增加农作物的产量 B.聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料 C.矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除

D.补血剂硫酸亚铁片与维生素C 同时服用效果更佳

8.三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜

中泣。??”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是 A.过滤 B.分液 C.升华 D.蒸馏 9.有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是

A.m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体 B.m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.m、n、p中所有原子可能共面

D.等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等 10.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选项 A 向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 C 向浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3 溶液

实验操作 实验现象 试纸变为蓝色 实验结论 NO3被还原为NH3 -溶液变Fe(NO3)2 样品中一定含3+成红色 有Fe 产生黑色沉淀 有机层呈橙红1

Ksp(Ag2S) > Ksp(Ag2CO3) 还原性Fe>I 2+-色 11.空气污染物NO通常用含Ce的溶液吸收，生成HNO2、NO3，再利用电解法将上述吸收液

中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce，其原理如图所示。下列说法正确的是

4+

4+

-

A.H由右室进入左室

B.Ce从电解槽的c 口流出，且可循环使用 C.阴极的电极反应式: 2HNO2+6H+6e=N2↑+4H2O

D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L 甲烷时，理论上可转化2mol HNO2

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的

中学化学常见的物质，其中A 是单质，C 是酸性氧化物，A 的水溶液和C 均具有漂白性，B 是自然界最常见的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是

+

-4++

A.离子半径大小关系: Y>Z>X>W B.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 C.简单阴离子的还原性: Y>Z

D.Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

13.常温下，某酸H3A 水溶液中含A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各

粒子浓度之和的分数) 与pH 的关系图如下所示，下列说法正确的是

2

A.NaH2A 水溶液呈碱性

B.H3A 溶液中存在: c(H)=c(OH)+c(H2A)+

+

--

112-3-c(HA)+c(A) 23C.向H3A 溶液中加入一定量的NaOH 溶液至pH=5 时，

-

-2-

D.向H3A 溶液中加入氨水使PH 从5→9 发生的主要离子反应是: H2A+OH=HA+H2O 26.(15 分)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有

关物质性质如下: 甘氨酸(H2NCH2COOH) 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 实验过程:

I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

柠檬酸 易溶于水和乙醇，有酸性和还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 3

回答下列问题:

(1) 实验I中: 实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____ (写化学式)。

(2) 实验II 中: 生成沉淀的离子方程式为________________。 (3) 实验III中: ①检查装置A 的气密性的方法是_________。 ②装置A 中所盛放的药品是_______ (填序号)。

a.Na2CO3 和稀H2SO4 b.CaCO3 和稀H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸 ③确认c 中空气排尽的实验现象是______________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。 ⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ (填序号)。 a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液 ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

27.(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO: 25%、CuS: 71%、少量FeS 和SiO2) 中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

已知: I.铍、铝元素化学性质相似

II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10

(1) 滤液A的主要成分除NaOH 外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

4

-13

-20

-38

(2) ①溶液C 中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。 a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水 d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤 ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

(3) ①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

(4) 溶液D 中含c(Cu)=2.2mol/L、c(Fe)=0.008mol/L c(Mn)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

28.(14分) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为: CH4(g)+H2O(g)已知: ①H2(g)+

CO(g)+3H2(g)

2+

3+

2+

1O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol 2②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol 则CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) △H4=________。

CH3OH(g)

(2) 工业上利用CO 和H2合成清洁能源CH3OH, 其反应为:CO(g)+2H2(g)△H=-116kJ/mo1

①如图表示CO 的平衡转化率(α) 随温度和压强变化的示意图。X 表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

5

②在2L 恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在一定条件下经过10min 达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=________，平衡常数Ka、Kb、Kc 的大小关系:____________。

③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。 A.使用催化剂 B.及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强

(3) 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为___________。 35.【选做-选修3: 物质结构与性质】(15 分)

硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_______；Se 基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4 的 酸性比H2SeO3 强，原因是_______。

(3) 气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。 A.CO3 B.NO3 C.NCl3 D.SO3

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

3

2--2-

36.【选做-选修5: 有机化学基础】(15 分)

PET和PMMA 是日常生活常见的两种高分子材料。下列是合成高分子材料的路线:

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