初三离子教案 12

课题 课题三 离子 总课时 教 学 目 标 知识与技能 3 第 1课时 授课时间 （1）初步了解核外电子是分层排布的。 （2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子 过程与方法 （1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。 （2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。 情感态度 与价值观 （1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法 （2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。 教学重点 教学难点 教学方法 离子的形成过程、核外电子排布 核外电子运动的特点，离子的形成过程 多媒体教学与发现探究 教 学 过 程 个 性 设 计 情景导入： 提问：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？ 问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特 点？你猜想下电子会怎样运动？ 猜想：1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动 3、电子在离核远的区域运动 4、电子是分层运动的 验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料 出示：从网上下载的电子形成模型 讲解：核外电子的分层排布 电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近 远 能量高低：由低 高 出示：原子结构示意图 提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？） 说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构 观察：课本图3-16， 想一想：你发现什么规律？ 找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？ 你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？ 你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？ 小结： 元素的类别 金属 非金属 稀有气体 最外层 是否达到相对电子数 稳定结构 ＜4 ≥4 =4 末达 末达 达到 得失电子 易失 易得 不易 化学性质 活泼 活泼 稳定 练习：1、课后习题1、2 2、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（ ） A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77 C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素 总结：1、原子核外电子是分层排布的。 2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。 总结：略 作业：练习册 板 书 设 计 元素的类别 金属 非金属 稀有气体 最外层 电子数 ＜4 ≥4 =4 是否达到相对稳定结构 末达 末达 达到 得失电子 易失 易得 不易 化学性质 活泼 活泼 稳定 课 后 反 思

课题 第二课时 总课时 离子的形成 教 学 目 标 知识与技能 （1）初步了解核外电子是分层排布的。 （2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子 过程与方法 （1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。 （2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。 情感态度 与价值观 （1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法 （2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。 3 第 1课时 授课时间 教学重点 教学难点 教学方法 离子的形成过程、核外电子排布 核外电子运动的特点，离子的形成过程 多媒体教学与发现探究 教 学 过 程 个 性 设 计 出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。 小结：1、离子：带电的原子或原子团 2、离子的表示法——离子符号 阳离子：H Na Mg Al NH4 阴离子：Cl、O、S、OH、SO4、CO3、NO3 ３、离子符号的意义（数字2的意义） 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg 2＋－2－2－－2－2－－＋＋2＋3＋＋ 表示两个镁离子 离子符号前边的化学计量数表示离子个数 4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。 5、离子跟原子的比较 原子 阳离子 核内质子数= 结构 核外电子数 电性 表示法 示如Na、S 不带电 用元素符号表核外电子数 带正电 用离子符号表示如Na＋ 离子 阴离子 核内质子数＜ 核外电子数 带负电 用离子符号表示如S2－ 核内质子数＞ 得电子 失电阳离子 原子 阴离子 子 失电得电相互转化关系 子 子 练习：请分析Kcl、CaO、MgCL2的形成过程。 小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明 总结：略 作业：练习册 教后： 板 书 设 计 课 后 反 思

课题 化合价 总课时 教 学 目 标 情感态度 与价值观 知识与技能 过程与方法 3 第 1课时 授课时间 了解化合价的实质 通过电子的得失了解化合价的实质 尊重科学，严谨求实 教学重点 教学难点 教学方法 化合价 化合价 自主合作学习 教 学 过 程 个 性 设 计 1、 判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图 2、写出上述元素两两结合，可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式： 小结：离子化合物的化学式：NaCl MgCl2 Na2S MgS 其原子的个数比为： 1：1 1：2 2：1 1：1 共价化合物的化学式：HCl H2O 其原子的个数比为： 1：1 2：1 引入新课： 元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。 元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。 讲授新课： 一、化合价（板书） 1、概念：见课本第62页 2、 化合价的表示方法（与离子符号对比） ＋1 ＋1 ＋1 ＋2 ＋3 ＋2 正价： H K Na Ca Cu Al —2 —1 —2 负价： O Cl S 根价： —1 —1 —2 —2 ＋1 OH NO3 SO4 CO3 NH4 3、化合价实质 阅读：课文第62页，讨论后填表 化合价数值 正价 负价

失去电子的原子离子化合物 得失电子的数目 （阳离子）显正价 共用电子对的数共价化合物 目 化合价实质 和均为零 子定为正价 电子对偏离的原得到电子的原子（阴离子）显负价 电子对偏向的原子定为负价 不论离子化合物还是共价化合物，其正负化合价的代数二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书） 阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。 一般规律： 化合价实质要认准；金正、非负、单质零 说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价 氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零； 许多元素有变价，条件不同价不同。 常见金属元素化合价顺口溜： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价 要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。 三、熟记化合价： 板 书 设 计 化合价 1．原子团： 2．化合价规律：(2)化合物中H通常显+1价，O、S通常显—2价； (3)单质的化合价为零； (4)化合物中各元素的化合价代数和为零。 3．记忆规律： 课 后 反 思

课题 化合价与化总课时 3 第 1课时 授课时间 学式 教 学 目 标 教学重点 教学难点 教学方法 知识与技能 过程与方法 情感态度 与价值观 化合价 化合价 自主合作学习 教 学 过 程 根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书） 1、根据化学式判断元素的化合价（板书） 判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。 标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 解：先写出各物质的化学式 ZnCl2 Zn NaOH 然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略） 注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。 练习：课后习题2 2、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元素的化合价 练习：标出下列加点元素的化合价： S、SO2、SO3、H2SO4、 ．．．． NO、 NO2、 N2O5、 ．．． NH4NO3、NaCl、C12、 ．．．． KClO3、Fe2O3、 ．． FeSO4、CuO。 ．．例、试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：见课本 练习：课后习题 3、根据元素的化合价写化学式（板书） [例1]：已知磷为+5价，氧为 －2价，写出磷的这种化合物的化学式。 归纳解题的步骤： 1．写出元素符号；2．求最小公倍数；3.算原子个数；4.检查是否正确。 [例2]：已知铁为+3价，硫酸根为－2价，写出硫酸铁的化学式。 练习1：已知钠为+1价，氯为 －1价，写出氯化钠的化学式。 练习2：石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。 1． 写出给定物质的化学式： 溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮； 个 性 设 计 化合价规律的应用 会标化合物中元素的化合价、会写化学式 尊重科学，严谨求实 2．读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、 SO3、KI、MgCl2。 3．教材P82“讨论”。 通过本节课的学习，你们觉得正确书写化学式的关键是什么?你 们有什么诀窍? 化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价， 找（原子）个数 解：见课本第81页（并介绍交叉法） +5 -2 P 2 O5 注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。 板 书 设 计 课 后 反 思

化学式与化合价（第二课时） 1．根据化合价写化学式(最小公倍数法)： 2．根据化学式判断元素或原子团的化合价(“化合价代数和为零”原则)： 课题 化学用语 总课时 教 学 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度 与价值观 化合价 化合价 自主合作学习 3 第 1课时 授课时间 化合价规律的应用 了解各种符号的含义 尊重科学，严谨求实 教学重点 教学难点 教学方法 教 学 过 程 1、情景导入： 任何纯净物都有固定的组成 物质的名称很难确切表达一种物质的组成，用化学式可以简单明了地表示物质的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。 2阅读教材P81页。 3、讨论交流： ⑴什么是化学式 ⑵、化学式的写法、读法 （1）、单质化学式的写法、读法 提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？） 在学生板书的物质分类表各类物质的名称后边写出化学式。 （3）、化合物化学式的写法、读法 提问：什么是化合物？ 讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ ⑷、小组评价：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。 ①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法： 读法： ②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法： 读法： 个 性 设 计 ⑸、教师点评： 练习：课本活动与探究 3、化学式的意义 ⑴、问题展示：O2、2O2、、O、2O的意义？ ⑵、小组评价： 宏观：①表示一种物质 ②这种物质的组成 化学式的意义： 微观： ①表示这种物质的一个分子 ②及这种物质的分子构成（由分子构成的物质） ⑶、问题展示：H2O表示的意义？ ⑷、评价：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 ⑸、问题展示：2H2O所表示的意义？ ⑹、评价：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。 表示2个水分子 2H2O 表示每个水分子中有两个氢原子 ⑺、练习：口答下列符号各表示什么意义？ H、2H、 H2 2H2 符号①2Mg②O2③2He④2Fe⑤Ca中“2”表示的含义不同 （1）“2”用来表示原子个数的是 （2）用来表示分子个数的 （3）用来表示离子个数的是 ⑷用来表示元素化合价的是 ⑻、教师评价：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。 板 书 设 计 课 后 反 思

3+2+

课题 化合价 总课时 教 学 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度 与价值观 化合价 化合价 自主合作学习 1 第 1课时 授课时间 了解化合价的实质 通过电子的得失了解化合价的实质 尊重科学，严谨求实 教学重点 教学难点 教学方法 复 习 设 疑 引 入 新 课 例 题 解 析 互 动 教 学 教 学 过 程 （复习提问) 1．什么是相对原子质量? 2．下列粒子各表示什么意义? (1)2H (2)H2O (3)2CO2 (过渡) 原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢? 引出相对分子质量的概念。 [例1]：根据化学式计算相对分子质量：(1)O2 (2)H2O (3)Cu(OH)2解： Cu(OH) 2的相对分子质量= [例2]：计算组成化合物的各元素的质量比： (1)水中氢、氧元素的质量比； (2)NH4NO3中各元素质量比； (3)CO(NH2) 2中各元素质量比； [例3]：计算化合物中某元素的质量分数。 （1）求水中氢元素的质量分数； （2）分别计算化肥硝酸铵 (NH4NO3)、尿素CO(NH2) 2中氮元素的质量分数。 个 性 设 计 巩 固 练 习 拓 展 提 高 1．指导、总结解题的注意点； 2．练习： (1)求H2SO4的相对分子质量； (2)计算H2SO4中各元素的质量比； (3)计算H2SO4中氢元素质量分数； (4)98g H2SO4中含氧元素多少克? (5)多少克水中含氧元素的质量与49 g硫酸中所含氧元素 的质量相等? (6)苯酚是医院常用的消毒剂， 苯酚 其试剂瓶的标签如图所示，求： ⑴苯酚中C、H、O三种元素的原子个数比化学式：C6H6O 为 。 熔点：40.85℃ 沸点：182℃ ⑵苯酚的相对分子质量 。 3 ⑶苯酚中C、H、O三种元素的质量比密度：1.071g/cm为 。 (7)吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为 (8)某化肥经销商卖碳铵(NH4HCO3)、尿素〔CO﹙NH2〕两种氮肥，2〕标价为：碳铵0.54元／千克，尿素1.25元／千克.若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种含氮化肥合算。 板 书 设 计 化学式与化合价（第三课时） 有关相对分子质量的计算 1．计算相对分子质量： 2．求化学式中各元素的质量比： 3．求化学式中某元素的质量分数： 课 后 反 思

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