2015年上海市闵行区高考化学二模试卷

学校_______________________ 班级__________ 准考证号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线………………………… 闵行区2014学年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填

涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2．本试卷共有56题，共8页。满分150分，考试时间120分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取 B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分 C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸 D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化 2．下列化学用语使用正确是

A．氧原子能量最高的电子的电子云图：C．CH4分子的比例模型：3．与溴水反应不会产生沉淀的是

A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚 4．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是

A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1,3-丁二烯 5．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于 A．原子与原子之间 B．分子与分子之间 C．离子与离子之间 D．离子与电子之间

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

B．35Cl与 37Cl互为同素异形体

CH3CH3的命名：1,3,4-三甲苯 CH3 D．

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6．下列事实能用元素周期律解释的是

A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO C．硬度：I2>Br2>Cl2 D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3 7．右图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是 A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42向铜片附近移动

－

B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑ D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

8．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A．有溶质析出 B．溶液中Ca2+的数目不变 C．溶剂的质量减小 D．溶液的pH不变 9．液态氨中可电离出极少量的NH2和NH4+。下列说法正确的是

－

－14

A．NH3属于离子化合物 B．常温下，液氨的电离平衡常数为10C．液态氨与氨水的组成相同 D．液氨中的微粒含相同的电子数

10．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的

主要反应是

A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3

11．右图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项 A B C D X 食盐、浓硫酸 CaO、浓氨水 Cu、浓硝酸 电石、食盐水 Y HCl NH3 NO2 C2H2 Z 碱石灰 无水CaCl2 碱石灰 含溴水的棉花 12．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A．接触法制硫酸 B．联合法制纯碱 C．铁矿石炼铁 D．石油的裂化和裂解

13．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是 A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

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B．反应物的总键能高于生成物的总键能 C．反应的热化学方程式为： 4HCl(g) + O2(g)

2Cl2+2H2O(g)－115.6 kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

14．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。将该溶液加少量新制氯水，

－

－

－

－

溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

A．一定存在Fe2+、Na+、Cl B．一定不存在I、SO32

－

－

－

C．一定呈碱性 D．一定存在NH4+

15．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2 B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2 C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3 D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3 16．反应2NO2(g)

N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体

系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc D．状态a通过升高温度可变成状态b

17．在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，

－

并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 B．AuS既作氧化剂又作还原剂

C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol D．反应后溶液的pH值降低

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现 象 结 论 －

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A 在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口 淡黄色沉淀 证明卤代烃中含有溴元素 该无机酸一定为盐酸 该油状液体为乙酸丁酯 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 有大量白烟 C 在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、反应液沸腾，冷却几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，静置，上层油状透放在石棉网上方空气中加热至120℃左右 明液体有水果香味 在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液产生浑浊 D 19．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2 C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2

20．向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事

实不相符的是

A．OH＋CO2 → HCO3 B．2OH＋CO2 → CO32＋H2O

－

－

－

－

C．Ca2+＋2OH＋CO2 → CaCO3↓＋H2O

－

D．Ca2+＋4OH＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32＋2H2O

－

－

21．25℃时，NH3· H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是 A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同 B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO)均会增大

－

C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同 22．向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入

溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项 n(H2SO4)/mol n(沉淀) /mol 四、（本题共12分）

TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)

2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

A 2 2 B 3 3 C 4 2 D 5 1.5 23．该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）

a. 加压 b. 加入碳 c. 升温 d. 及时移走CO

24．若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填

编号）

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a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变 c. 反应的热效应不再改变 d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1 25．上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同

周期又不属于相邻族的两元素形成____________分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

26．上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排

布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

27．为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑

损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。

五、（本题共12分）

含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。

28．SO2具有还原性， 写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数

目及方向。

______________________________________________________________________ 29．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是

___________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_______________________________________________________。

30．等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。

此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。 31．已知：H2S：Ki1＝1.3×107 Ki2＝7.1×10

－

－15

H2CO3：Ki1＝4.3×107 Ki2＝5.6×10

－

－11

含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。

______________________________________________________________________ 常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

六、（本题共12分）

碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

32．实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。 33．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。 34．“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I，需选择的试剂组合及其

先后顺序是_____________。（选填编号）

a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液 35．在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3。

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